Карта сайта

Свойства вещества:

вода

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В твердом виде образует несколько модификаций: Ih (гексагональная структура, обычный лёд) существует при 0 C, плотность 0,917 г/см3; Ic (кубическая модификация), существует при -133 C, плотность 0,93 г/см3; II (при -33 C и 210 МПа), плотность 1,18 г/см3; III (при -22 C и 200 МПа), плотность 1,15 г/см3; V (при -5 С и 800 МПа), плотность 1,26 г/см3; VI (при +35 С и 800 МПа), плотность 1,34 г/см3; VII (при 25 С и 2500 МПа), плотность 1,65 г/см3. Резким охлаждением водяного пара ниже -124 С может быть получен аморфный лед с плотностью 2,3 г/см3.

В жидком виде ассоциирована.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 18,02

CAS №: 7732-18-5

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Критическая температура (в °C):

Критическое давление(в МПа):

Критическая плотность(в г/см³):

Температуры плавления под давлением (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ Р № 52501-2005 от 01.01.2007 "Вода для лабораторного анализа. Технические условия" (Описание документа: Требования к воде 1 и 2 степени чистоты, в том числе и к бидистиллированной воде. Методы ее анализа.)
  
• ГОСТ Р № 58144-2018 "Вода дистиллированная. Технические условия" (Описание документа: Требования к дистиллированной воде. Методы ее анализа.)
  

Способы получения:

1. При нагревании выше 400°С водород реагирует с кислородом (около 600°С - с воздухом) с образованием воды. В присутствии катализаторов (платины, соединений родия) реакция может идти при комнатной температуре. Если водород и кислород уже смешаны - реакция идет со взрывом. [Лит.1]
   2H₂ + O₂ → 2H₂O
   

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. При пропускании паров воды через раскаленный уголь образуется смесь из водорода и угарного газа, называемая водяной газ. [Лит.]
   C + H₂O → CO + H₂
   
2. Реагирует с атомарным кислородом с образованием перекиси водорода. [Лит.]
3. С галогенами, кроме фтора, обратимо реагирует с образованием смеси галогеноводорода и HHalO. [Лит.]
4. Взаимодействует со многими металлами (например, с щелочными и щелочноземельными металлами реакция идет при комнатной температуре) с выделением водорода. [Лит.]
5. При 2000 С разлагается на водород и кислород на 8%, при 2500 С - на 11%. Водород и кислород могут быть разделены диффузией через пористые трубки. [Лит.]
6. Калий энергично реагирует с водой, даже при низких температурах (-100 С), с образованием гидроксида калия и водорода. Калий при комнатной температуре воспламеняется и взрывается с водой. Калий сгорает ярким пламенем на льду. [Лит.1]
   2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
   
7. Натрий энергично реагирует с водой при комнатной температуре с выделением водорода и образованием гидроксида натрия. При реакции с водой происходит расплавление натрия, при соприкосновении значительных количеств натрия и воды происходит взрыв. Реакция с водой начинается при температуре -98 °С. [Лит.1]
   2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
   
8. При 800 С цинк реагирует с водяным паром с образованием оксида цинка и водорода. [Лит.1]
   Zn + H₂O → ZnO + H₂
   
9. Водород получают пропусканием водяного пара над раскаленным докрасна (900-1000 С) железом. [Лит.1, Лит.2]
   Fe + H₂O → FeO + H₂
   
10. Магний реагирует с горячей водой и водяным паром с выделением водорода и образованием гидроксида магния. [Лит.1]
    Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂
    
11. Гидроксид цезия получают реакцией амальгамы цезия с водой. [Лит.1]
    2Cs/Hg + 2H₂O → 2CsOH + H₂ + 2Hg
    
12. Оксид-тетрахлорид вольфрама(VI) гидролизуется водой с образованием вольфрамовой кислоты и хлороводорода. [Лит.1]
    WOCl₄ + 3H₂O → H₂WO₄ + 4HCl
    
13. Присоединение воды к этилену в присутствии фосфорной кислоты на силикагеле при температуре 300 С и давлении 70 атм - важный промышленный способ получения этанола. Выход 95%. [Лит.1]
    C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH
    
14. Железо корродирует в насыщенной воздухом воде с начальной скоростью до 10 г/(м2*сут). Эта скорость через несколько дней снижается из-за образования пленки оксида железа до 1-2,5 г/(м2*сут). [Лит.1]
    4Fe + 6H₂O + 3O₂ → 4Fe(OH)₃
    
15. Трихлорид бора гидролизуется водой до борной кислоты и хлороводорода с большим выделением тепла. [Лит.1]
    2BCl₃ + 6H₂O → 2H₃BO₃ + 6HCl
    
16. Нагретая вода горит во фторе бледно-фиолетовым пламенем с образованием озонированного кислорода и фтороводорода. [Лит.1, Лит.2]
    2H₂O + 2F₂ → 4HF + O₂
    
17. Оксид натрия реагирует с водой с образованием гидроксида натрия. [Лит.1]
    Na₂O + H₂O → 2NaOH
    
18. Хлорид висмута(III) легко гидролизуется водой с образованием оксихлорида висмута и соляной кислоты. [Лит.1]
    BiCl₃ + H₂O → BiOCl + 2HCl
    
19. Пропусканием водяного пара над коксом при 1000 С получают смесь угарного газа и водорода - так называемый водяной газ. [Лит.1]
    C + H₂O → CO + H₂
    
20. Водород получают электролизом водного раствора гидроксида калия. На катоде выделяется водород, на аноде - кислород. Гидроксид калия используется для увеличения электропроводности раствора. [Лит.1]
    2H₂O → 2H₂ + O₂
    
21. Оксид азота(V) активно реагирует с водой с образованием азотной кислоты. [Лит.1]
    N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃
    
22. Карбид кальция реагирует с водой со значительным выделением тепла, с образованием ацетилена и гидроксида кальция. [Лит.1, Лит.2]
    CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂
    
23. Реакция триоксида серы с водой весьма бурная и экзотермическая. Смесь триоксида серы с водой в отношении 4 к 1 полностью превращается в пар. Для безопасного превращения триоксида серы в серную кислоту рекомендуется растворять его в концентрированной серной кислоте и полученный разбавленный олеум смешивать с большим объемом воды при перемешивании. [Лит.1]
    SO₃ + H₂O → H₂SO₄
    
24. Сульфид галлия(III) разлагется даже холодной водой с образованием гидроксида галлия и сероводорода. [Лит.1]
    Ga₂S₃ + 6H₂O → 2Ga(OH)₃ + 3H₂S
    
25. Фосфорную кислоту можно получить реакцией оксида фосфора(V) с водой. [Лит.1]
    P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
    
26. Оксид иода(V) легко растворяется в воде с образованием иодноватой кислоты. [Лит.1]
    I₂O₅ + H₂O → 2HIO₃
    
27. Фторид таллия(III) гидролизуется водой при обычной температуре до гидроксида таллия(III) и фтороводорода. [Лит.1, Лит.2]
    TlF₃ + 3H₂O → Tl(OH)₃ + 3HF
    
28. Реакция амида натрия с водой протекает бурно и часто приводит к воспламенению и взрыву. [Лит.1]
    NaNH₂ + H₂O → NaOH + NH₃
    
29. Дикарбид дилития реагирует с водой с выделением ацетилена. [Лит.1]
    Li₂C₂ + 2H₂O → 2LiOH + C₂H₂
    
30. Хлорноватистую кислоту с максимальной концентрацией получают растворением оксида хлора(I) в воде. Реакция обратимая. [Лит.1, Лит.2]
    Cl₂O + H₂O → 2HClO
    
31. Трифторид фосфора медленно гидролизуется водой с образованием фосфористой кислоты и фтороводорода. [Лит.1]
32. Гексафторид платины реагирует с водой во фтороводороде с образованием гексафторплатината(V) гидроксония, а при избытке воды - гексафторплатината(IV) гидроксония. [Лит.1]
33. Тетрафторид марганца самовоспламеняется при контакте с водой. [Лит.1]
34. Гексафторид осмия окисляет воду до кислорода. [Лит.1]
35. Гексафторид платины разлагает воду с выделением кислорода. [Лит.1]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Показатели диссоциации:

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Скорость звука в веществе (в м/с):

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K))

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль)

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль)

Энтальпия испарения ΔH_исп (кДж/моль)

Природные и антропогенные источники:

Одно из самых распространенных на Земле веществ. Количество воды на поверхности Земли оценивается в 1 390 000 000 000 000 000 т, большая часть из которых находится в морях и океанах. Количество доступной для использования пресной воды в реках, озерах, болотах и водохранилищах составляет 200 000 000 000 000 т. Масса ледников Арктики, Антарктиды и высокогорных районов оценивается в 24 000 000 000 000 000 т., примерно столько же имеется подземных вод, причем только небольшая часть из них - пресные. Вода входит в состав многих минералов и горных пород, присутствует в почве, является компонентом всех живых организмов (примерно 70% веса тела взрослого человека составляет вода).

Применение:

Во всех областях человеческой деятельности.

Дополнительная информация::

Коэффициент диффузии паров в воздухе = 0,216*(T/273)^1,8 см²/с (T=273-1493 К). Сильно поглощает инфракрасные лучи, но довольно прозрачна для ультрафиолетового излучения.

Имеет много аномальных свойств: аномальный максимум плотности при 4 С и то, что лед легче воды позволяет водаемам не промерзать до дна; аномально высокая теплоемкость воды имеет большое значение для климата планеты.

Неверная или противоречивая информация:

1. Информация о существовании "поливоды" оказалась неверной. [Лит.]

Дополнительная информация:

В толстом слое вода имеет голубую окраску за счет поглощения красного света с длиной волны 698 нм.

Тяжелокислородная вода с изотопом кислорода ¹⁸O при 25 С имеет плотность на 11,3% больше, чем природная. Ее температура кипения 100,09 С, показатель преломления 1,33258.

Средний изотопный состав пресной воды (мол%): ¹H₂¹⁶O = 99,73, ¹H₂¹⁸O = 0,2, ¹H₂¹⁷O = 0,04, ¹H²H¹⁶O = 0,03.

Источники информации:

1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 5ed. - 2003. - С. 497
   
2. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 5.87
   
3. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 238
   
4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 583-588
   
5. Абрамзон А.А. Поверхностно-активные вещества: Свойства и применение. - Л.: Химия, 1981. - С. 79
   
6. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - М.: Мир, 1976. - С. 462
   
7. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 46
   
8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 131-147
   
9. Неорганическая химия. - Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.2. - М.: Academa, 2004. - С. 16-23
   
10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 59
    
11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 529
    
12. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 907
    
13. Успехи химии. - 2006. - Т.75, №1. - С. 64-85 (льды)
    
14. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 138, 332, 370
    
15. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 394-397
    
16. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 393 (рКа)
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).