Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фосфористая кислота

Синонимы и иностранные названия:

phosphonic acid (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H3O3P

Формула в виде текста:

(HO)2P(O)H

Молекулярная масса (в а.е.м.): 81,996

Температура плавления (в °C):

70,1

Температура разложения (в °C):

200

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 309 (0°C) [Лит.]
вода: 694 (30°C) [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

1,65 (21°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

расплывается

Метод получения 1:

Источник информации: Кормачев В.В., Федосеев М.С. Препаративная химия фосфора. - Пермь, 1992 стр. 5

Колбу на 1,5 л снабжают мешалкой, капельной воронкой и холодильником, к которому присоединяют осушительную колонку с гранулированным КОН. В колбе растворяют 200 г свежеперегнанного трихлорида фосфора в 600 мл CCl4 , охлаждая льдом, включают мешалку и по каплям в течение I ч приливают 75 мл воды, сначала очень медленно, потом быстрее. Затем убирают охлаждающую баню и ещё 1 ч энергично размешивают. Переливают сиропообразную жидкость в делительную воронку (если уже образовались кристаллы Н3РО3, то их растворяют путем добавления 3-4 мл воды). Раствор промывают 4 раза равным объемом CCl4 для удаления HCl, потом профильтровывают его в круглодонную колбу, которую вакуумируют до тех пор, пока не прекратится выделение HCl. Затем нагревают на водяной бане до 60°С и держат под разрежением ещё несколько часов для удаления всей воды и HCl. Путём сильного охлаждения или выдерживания продукта в эксикаторе получают кристаллическую Н3РО3 c содержанием основного вещества 99,5% и выходом до 90%.

Н3РО3 - бесцветная кристаллическая масса, т.пл. = 74°С, d = 1,65 (21°). При нагревании твердой кислоты происходит её диспропориионирование до фосфина и фосфорной кислоты.

Способы получения:

  1. Реакцией трихлорида фосфора с водой. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. При 200 С разлагается на фосфин и фосфорную кислоту. [Лит.]
  2. Легко обесцвечивает подкисленный раствор перманганата калия окисляясь до фосфорной кислоты. [Лит.]

    Показатели диссоциации:

    pKa (1) = 1,257 (25°C, вода, OH)
    pKa (2) = 6,7 (25°C, вода, OH)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -952,3 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    15,5

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    1700 (мыши-самцы, внутрижелудочно, в виде 50% водного раствора)

    Дополнительная информация::

    Двухосновная кислота.

    Источники информации:

    1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 476-479
    2. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 5: Т-Я. - М.: Советская энциклопедия, 1967. - С. 509
    3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 446
    4. Постников Н.Н. Термическая фосфорная кислота. Химия и технология. - М.: Химия, 1970. - С. 50-52
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 109
    6. Токсикологический вестник. - 1995. - №6. - С. 38


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер