Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия нитрат

Синонимы и иностранные названия:

sodium nitrate (англ.)
натриевая селитра (рус.)
натрий азотнокислый (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

нитрат натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бел. тригональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

NNaO3

Формула в виде текста:

NaNO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 84,99

Температура плавления (в °C):

307

Температура разложения (в °C):

380

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

-18,5 °C (температура плавления эвтектической смеси) вода 63,1% натрия нитрат 36,9%
47 °C (температура плавления эвтектической смеси) гидразина нитрат α-форма 95% натрия нитрат 5%
84 °C (температура плавления эвтектической смеси) мочевина 73% натрия нитрат 27%
119 °C (температура плавления эвтектической смеси) калия нитрат 54% лития нитрат 29,4% натрия нитрат 16,6%
164 °C (температура плавления эвтектической смеси) натрия нитрат 9,3% таллия(I) нитрат 90,7%
208 °C (температура плавления эвтектической смеси) лития нитрат 44,7% натрия нитрат 55,3%
222 °C (температура плавления эвтектической смеси) калия нитрат 54,3% натрия нитрат 45,7%
274,2 °C (температура плавления эвтектической смеси) натрия нитрат 59,4% свинца нитрат 40,6%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

азотная кислота: 1,5 (20°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 98 (-35°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 127 (0°C) [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
ацетонитрил: 0,0255 (25°C) [Лит.]
вода: 72,7 (0°C) [Лит.]
вода: 79,9 (10°C) [Лит.]
вода: 87,6 (20°C) [Лит.]
вода: 91,6 (25°C) [Лит.]
вода: 96,1 (30°C) [Лит.]
вода: 104,9 (40°C) [Лит.]
вода: 114,1 (50°C) [Лит.]
вода: 124,7 (60°C) [Лит.]
вода: 149 (80°C) [Лит.]
вода: 176 (100°C) [Лит.]
гидразин: 100 (20°C) [Лит.]
гидроксиламин: 13,1 (18°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 20 (25°C) [Лит.]
диметилформамид: 15,4 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 0,0196 (20°C) [Лит.]
метанол: 0,41 (25°C) [Лит.]
перекись водорода: 30,9 (0°C) [Лит.]
пиридин: 0,35 (25°C) [Лит.]
уксусная кислота: 0,173 (27°C) [Лит.]
уксусная кислота: 0,197 (29°C) [Лит.]
уксусная кислота: 0,246 (40°C) [Лит.]
уксусная кислота: 1,22 (103°C) [Лит.]
фтороводород: растворим [Лит.]
этанол: 0,036 (25°C) [Лит.]
этанол 50%: 19,4 (20°C) [Лит.]
этилендиамин: 33,5 (25°C) [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

вода 39,6%, натрия нитрат 10,9%, пропан-2-ол 49,5%, 25 °C [Лит.]
вода 56,35%, натрия нитрат 24,4%, пропан-2-ол 19,25%, 25 °C [Лит.]
вода 53,2%, натрия нитрат 43,8%, пропан-2-ол 3%, 25 °C [Лит.]
азотная кислота 5,2%, вода 41,86%, калия нитрат 17,68%, натрия нитрат 35,26%, 25 °C, отделяющаяся фаза: NaNO3 + KNO3 [Лит.]
азотная кислота 38,98%, вода 37,13%, калия нитрат 16,74%, натрия нитрат 7,15%, 25 °C, отделяющаяся фаза: NaNO3 + KNO3 * 2HNO3 [Лит.]
азотная кислота 62,59%, вода 33,07%, калия нитрат 1,02%, натрия нитрат 3,32%, 25 °C, отделяющаяся фаза: NaNO3 + KNO3 * 2HNO3 [Лит.]

Плотность:

2,26 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Гигроскопическая точка (% относительной влажности): 73,9 (25 С)

Реакции вещества:

  1. Восстанавливается количественно водным раствором хлорида олова(II) в атмосфере углекислого газа до гидроксиламина. Реакция идет при избытке соли олова в соляной кислоте. (выход 100%) [Лит.]
  2. Действием алюминия в щелочной среде воостанавливается до аммиака. [Лит.]
  3. Действием цинковой пыли в щелочной среде воостанавливается до аммиака. [Лит.]
  4. Восстанавливается при нагревании с щелочными водными растворами солей титана(III) до аммиака. [Лит.]
  5. При действии расплавленного свинца при 400 С образуются нитрит натрия и оксид свинца(II). [Лит.]
  6. При 530 С разлагается с образованием нитрита натрия, оксида натрия, пероксида натрия, азота, кислорода и окислов азота. [Лит.]
  7. Азид натрия может быть получен реакцией нитрата натрия с амидом натрия в расплаве. Выход 60%. [Лит.1aster]
    NaNO3 + 3NaNH2 → NaN3 + 3NaOH + NH3
  8. Нитрозилхлорид реагирует с сухим нитратом натрия выше 300 С с образованием хлорида натрия и оксида азота(IV). [Лит.1]
    NOCl + NaNO3 → NaCl + 2NO2
  9. Натрий может быть получен при электролизе нитрата натрия с добавлением карбоната натрия. [Лит.1]
    2NaNO3 → 2Na + 2NO2 + O2
  10. При электролизе обезвоженного нитрата натрия выделяющийся на катоде натрий бурно реагирует с нитратным расплавом с выделением газов, а на аноде происходит выделение диоксида азота и кислорода. [Лит.1]

    Свойства растворов:

    10% (вес.), растворитель - вода
      Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,081 (20°)
      Плотность (г/см3) = 1,0674 (20°)
      Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3443 (20°)
      Температура замерзания (°C) = -3,84

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    2,86 (317°C)
    2,01 (387°C)
    1,52 (457°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    119 (320°C)
    117 (350°C)
    114 (400°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -466,7 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -365,9 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    116 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    93,05 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    16

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -257 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    300 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    67 (г)

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    6000 (крысы-самки, внутрижелудочно)
    9000 (крысы-самцы, внутрижелудочно)
    3500 (мыши, перорально)

    Аналитические реакции вещества:

    Применение вещества:

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1275-1283
    2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 119-120
    3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 430
    4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 84
    5. Справочник азотчика. - М.: Химия, 1987. - С. 219-221
    6. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 363


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер