Карта сайта

Свойства вещества:

дилития дикарбид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Существует в нескольких полиморфных модицикациях с температурами перехода 410, 440 и 550 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 37,9

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Ацетиленид дилития можно получить реакцией лития с ацетиленом в жидком аммиаке, с последующим термическим разложением ацетиленида монолития. Продукт всегда содержит примесь ацетиленида монолития. [Лит.1]
   2Li + 2C₂H₂ → 2LiC₂H + H₂
   2LiC₂H → Li₂C₂ + C₂H₂
   
2. Дикарбид дилития может быть получен нагреванием карбоната лития с углем в электрической печи с силой тока 250-650 ампер и напряжением 15-30 вольт в течение 15-17 минут. [Лит.1]
   Li₂CO₃ + 4C → Li₂C₂ + 3CO
   
3. Ацетиленид лития получают реакцией лития с сажей при 600-700 С в вакууме в течение 30 минут. [Лит.1]
   2Li + 2C → Li₂C₂
   
4. Ацетиленид лития можно получить реакцией гидрида лития с сажей при 650 С в вакууме в течение 6 часов. [Лит.1]
   2LiH + 2C → Li₂C₂ + H₂
   

Реакции вещества:

1. При нагревании карбид лития разлагается на литий и графит. [Лит.1]
   Li₂C₂ → 2Li + 2C
   
2. Дикарбид дилития реагирует с водой с выделением ацетилена. [Лит.1]
   Li₂C₂ + 2H₂O → 2LiOH + C₂H₂
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Дополнительная информация::

Реагирует с концентрированными кислотами медленно. С водой реагирует взрывообразно. При нагревании разлагается на литий и графит. Сгорает во фторе и хлоре на холоду, в броме и иоде - при небольшом нагревании. При сильном нагревании воспламеняется в кислороде, парах серы и селена. При нагревании реагирует с фосфором, при температуре красного каления - с мышьяком.

Источники информации:

1. Binneweis M., Milke E. Thermochemical Data of Elements and Compounds. - 2ed, 2002. - С. 263
   
2. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 125
   
3. Остроушко Ю.И., Бучихин П.И. и др. Литий, его химия и технология. - М.: ИГУИАЭ, 1960. - С. 52-53
   
4. Плющев В.Е., Степин Б.Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. - М.: Химия, 1970. - С. 44-45
   
5. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 110-111
   
6. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 316
   
7. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч. 1. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 24-25
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).