Карта сайта

Свойства вещества:

серная кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 98,07

CAS №: 7664-93-9

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ № 4204-77 "Реактивы. Кислота серная. Технические условия." (Описание документа: Серная кислота категорий хч, чда, ч.)
  
• ГОСТ № 667-73 "Кислота серная аккумуляторная. Технические условия."
  
• Общероссийский классификатор № 034-2014 "Общероссийский классификатор по видам экономической деятельности." (Описание документа: ОКПД2)
  - код = (20.13.24.122)
  
• Постановление правительства РФ № 681 от 30.06.1998 "Об утверждении перечня наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации" (Описание документа: Списки наркотических и психотропных веществ.)
  - список = 4 (прекурсор, таблица III, с концентрацией 45% и более)
  

Способы получения:

1. Реакция триоксида серы с водой весьма бурная и экзотермическая. Смесь триоксида серы с водой в отношении 4 к 1 полностью превращается в пар. Для безопасного превращения триоксида серы в серную кислоту рекомендуется растворять его в концентрированной серной кислоте и полученный разбавленный олеум смешивать с большим объемом воды при перемешивании. [Лит.1]
   SO₃ + H₂O → H₂SO₄
   

Реакции вещества:

1. Вытесняет более слабые кислоты из их солей. [Лит.]
2. Реагирует с аммиаком с образованием сульфата аммония. [Лит.]
3. Реагирует с оксидом меди(II) с образованием сульфата меди(II) и воды. [Лит.]
4. Реагирует с нитратом натрия с образованием азотной кислоты. [Лит.]
5. Реагирует с хлоридом натрия с образованием хлороводорода. [Лит.]
6. Реагирует с фторидом кальция с образованием фтороводорода и сульфата кальция. [Лит.]
7. Реагирует с фосфатом кальция с образованием фосфорной кислоты и сульфата кальция. [Лит.]
8. Концентрированной серной кислотой сера окисляется примерно при 120°С до оксида серы(IV). [Лит.1]
   2H₂SO₄ + S → 3SO₂ + 2H₂O
   
9. Пероксидисерную кислоту получают электролизом растворов чистой серной кислоты плотностью 1,285 г/см3 (около 40%) на гладких платиновых электродах. Выход 70%. [Лит.1, Лит.2, Лит.3, Лит.4]
   2H₂SO₄ → H₂S₂O₈ + H₂
   
10. Ванадий растворяется в горячей концентрированной серной кислоте с образованием оксида-сульфата ванадия(IV). [Лит.1]
    V + 3H₂SO₄ → VOSO₄ + 2SO₂ + 3H₂O
    
11. В технике железный купорос получают растворением железа в разбавленной серной кислоте. Максимально быстро железо растворяется в 55% серной кислоте - 28,33 г/(м2*ч) при 20 С. [Лит.1, Лит.2]
    Fe + H₂SO₄ + 7H₂O → FeSO₄ * 7H₂O + H₂
    
12. Хлорид сурьмы(III) реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата сурьмы(III) и хлороводорода. [Лит.1]
    2SbCl₃ + 3H₂SO₄ → Sb₂(SO₄)₃ + 6HCl
    
13. При растворении меди в концентрированной серной кислоте ниже 270 С образуется сульфат меди(II), сульфид меди(I) и вода. Максимальная скорость этой реакции при 100 С, выше 270 С сульфид меди(I) не образуется. [Лит.1, Лит.2]
    5Cu + 4H₂SO₄ → 3CuSO₄ + Cu₂S + 4H₂O
    
14. Медь растворяется в горячей концентрированной серной кислоте на песчаной бане выше 270 С с образованием сульфата меди(II), оксида серы(IV) и воды. [Лит.1]
    Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
    
15. Водород получают реакцией цинка с разбавленной серной кислотой. Если концентрация серной кислоты слишком высока, то водород загрязняется диоксидом серы и сероводородом. При использовании не вполне чистого цинка водород может загрязняться фосфином и арсином. При добавлении пентагидрата сульфата меди реакция идет быстрее из-за образования гальванической пары. [Лит.1, Лит.2]
    Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
    
16. Азотистоводородную кислоту получают реакцией азида натрия с серной кислотой. [Лит.1]
    NaN₃ + H₂SO₄ → HN₃ + NaHSO₄
    
17. Кетен реагирует с серной кислотой с образованием красной маслянистой ацетилсульфоуксусной кислоты. [Лит.1]
    2CH₂=C=O + H₂SO₄ → CH₃COOSO₂CH₂COOH
    
18. Нитрозилхлорид реагирует с серной кислотой с образованием нитрозилсерной кислоты. [Лит.1]
    NOCl + H₂SO₄ → NOHSO₄ + HCl
    
19. Азеотроп бромоводорода с водой можно получить отгонкой из холодной смеси бромида калия, воды и серной кислоты после фильтрования сульфата калия. [Лит.1]
    2KBr + H₂SO₄ → 2HBr + K₂SO₄
    
20. Борогидрид натрия реагирует с концентрированной серной кислотой (96,4%) с образованием диборана, водорода и сульфата натрия. Реакционная смесь при реакции часто воспламеняется. Также выделяется около 20% диоксида серы. [Лит.1, Лит.2]
    2NaBH₄ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + B₂H₆ + 2H₂
    
21. Пероксид водорода можно получить действием серной кислоты на пероксид бария. [Лит.1, Лит.2]
    BaO₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O₂
    
22. Пероксид водорода можно получить действием серной кислоты на пероксид натрия. [Лит.1, Лит.2]
    Na₂O₂ + H₂SO₄ + 10H₂O → H₂O₂ + Na₂SO₄ * 10H₂O
    
23. Оксид хрома(VI) получают реакцией дихромата калия с серной кислотой. [Лит.1, Лит.2]
    K₂Cr₂O₇ + 2H₂SO₄ → 2CrO₃ + 2KHSO₄ + H₂O
    
24. Оксид хрома(VI) получают реакцией дихромата натрия с серной кислотой. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
    Na₂Cr₂O₇ + 2H₂SO₄ → 2CrO₃ + 2NaHSO₄ + H₂O
    
25. Добавление к безводной серной кислоте триоксида серы позволяет повысить кислотность смеси вплоть до H₀ = -14,96 (при 75 мол% SO3) за счет образования полисерных кислот. [Лит.1]
26. Калий воспламеняется при реакции с 35% серной кислотой даже при -68 С. [Лит.1]
27. Никель очень медленно реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием сульфата никеля(II). [Лит.1]
28. Никель растворяется в горячей концентрированной серной кислоте. [Лит.1]
29. Золото растворяется в серной кислоте в присутствии азотной, иодной кислоты или диоксида марганца. [Лит.1]
30. Фторид лития растворяется в азотной и серной кислотах при комнатной температуре. [Лит.1]
31. Кумарин сульфируется дымящей серной кислотой до кумарин-6-сульфокислоты. [Лит.1]
32. Горячая концентрированная серная кислота окисляет уголь. [Лит.1]
33. Ртуть реагирует с горячей концентрированной серной кислотой. [Лит.1]
    Hg + 2H₂SO₄ → HgSO₄ + SO₂ + 2H₂O
    
34. Сульфат ртути(I) получают нагреванием избытка ртути с концентрированной серной кислотой плотностью 1,84 г/см3 (1 к 0,5-1 по весу). [Лит.1]
    2Hg + 2H₂SO₄ → Hg₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O
    

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с платиной, кварцем и стеклом до температуры кипения серной кислоты. [Лит.]
   
2. В концентрации выше 55% не действует на высококремнистые чугуны вплоть до температуры кипения. [Лит.]
   
3. Хромоникелевые стали с присадками молибдена и меди устойчивы к серной кислоте любой концентрации до 80 С. [Лит.]
   
4. При температуре до 150 С в концентрации ниже 80% не действует на свинец. [Лит.]
   
5. Чугун имеет удовлетворительную стойкость при температурах до 80-100 С к кислоте выше 90% концентрации. [Лит.]
   
6. При концентрации до 20% и температуре до 40 С не действует на алюминий. [Лит.]
   
7. Фторопласт-4 стоек к серной кислоте любой концентрации до 250 С. [Лит.]
   
8. Фаолит (фенолоформальдегиная смола с асбестом, песком, графитом) стоек к кислоте до 70% при температуре до 70 С. [Лит.]
   
9. Золото не реагирует с разбавленными и концентрированными соляной, азотной, фосфорной, мышьяковой и серной кислотами. [Лит.1]
10. Ванадий не реагирует с соляной, бромоводородной и холодной серной кислотами. [Лит.1]
11. Ртуть не реагирует с концентрированной серной кислотой при комнатной температуре. Ртуть можно хранить под слоем серной кислоты. [Лит.1]
12. Ртуть не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами. [Лит.1]
13. Сульфид меди(II) не реагирует с разбавленной серной кислотой. [Лит.1]
14. При комнатной температуре титан не растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах. [Лит.1]
15. Хром не реагирует с концентрированной серной кислотой при комнатной температуре. [Лит.1]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Свойства растворов:

Показатели диссоциации:

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия растворения ΔH_раств (кДж)

Применение вещества:

• в нефтяной промышленности [Лит.]
  
• в производстве взрывчатых веществ [Лит.]
  
• в производстве красителей [Лит.]
  
• в производстве удобрений [Лит.]
  
• для получения минеральных кислот [Лит.]
  
• пестицид: гербицид (10% раствор из расчета 13000 л/га применялся для борьбы с сорняками (дикой редькой) в посевах пшеницы) [Лит.]
  
• электролит в свинцовых аккумуляторах [Лит.]
  

Источники информации:

1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 5ed. - 2003. - С. 479
   
2. Olah G.A., Prakash G.K.S., Molnar A., Sommer J. Superacid chemistry. - 2ed. - Wiley, 2009. - С. 47
   
3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 598-600
   
4. Амелин А.Г., Яшке Е.В. Производство серной кислоты. - М.: Высшая школа, 1980
   
5. Бабаян Э.А., Гаевский А.В., Бардин Е.В. Правовые аспекты оборота наркотических, психотропных, сильнодействующих, ядовитых веществ и прекурсоров. - М.: МЦФЭР, 2000. - С. 147
   
6. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 59-64
   
7. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - С. 93-100 (серная кислота как растворитель)
   
8. Малин К.М., Боресков Г.К., Пейсахов И.Л., Слинько М.Г., Смыслов Н.И., Второв М.Н., Аркин Н.Л. Технология серной кислоты и серы. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1941. - С. 23-33
   
9. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 60, 337-341
   
10. Новый справочник химика и технолога. Общие сведения. Строение вещества. Физические свойства важнейших веществ. Ароматические соединения. Химия фотографических процессов. Номенклатура органических соединений. Техника лабораторных работ. Основы технологии. Интеллектуальная собственность. - СПб.: НПО Профессионал, 2006. - С. 147 (давление паров)
    
11. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 97
    
12. Соросовский образовательный журнал. - 1998. - №12. - С. 61
    
13. Справочник сернокислотчика. - Под ред. Малина К.М. - М.: Химия, 1971. - С. 84-134
    
14. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 118, 522-523
    
15. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 325-328
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).