Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

борная кислота

Синонимы и иностранные названия:

boric acid (англ.)
ортоборная кислота (рус.)
сассолин (минерал., рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. триклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H3BO3

Формула в виде текста:

B(OH)3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 61,83

Температура плавления (в °C):

171

Температура разложения (в °C):

100

Продукты термического разложения:

метаборная кислота моноклинная форма; вода;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 1,92 (25°C) [Лит.]
ацетон: 0,65 (20°C) [Лит.]
бензол: 0,4 [Лит.]
вода: 2,51 (-0,76°C) [Лит.]
вода: 2,77 (0°C) [Лит.]
вода: 3,65 (10°C) [Лит.]
вода: 4,87 (20°C) [Лит.]
вода: 5,74 (25°C) [Лит.]
вода: 6,77 (30°C) [Лит.]
вода: 8,9 (40°C) [Лит.]
вода: 11,39 (50°C) [Лит.]
вода: 14,89 (60°C) [Лит.]
вода: 23,54 (80°C) [Лит.]
вода: 28 (87,5°C) [Лит.]
вода: 38 (100°C) [Лит.]
вода: 41,38 (103,3°C) [насыщенный кипящий раствор] [Лит.]
вода: 44,9 (110°C) [под давлением] [Лит.]
вода: 54,3 (120°C) [под давлением] [Лит.]
вода: 70 (130°C) [под давлением] [Лит.]
вода: 89 (140°C) [под давлением] [Лит.]
вода: 120 (150°C) [под давлением] [Лит.]
вода: 173,2 (160°C) [под давлением] [Лит.]
вода: 307 (170°C) [под давлением] [Лит.]
вода: смешивается (181°C) [под давлением] [Лит.]
гидразин: 55 (20°C) [Лит.]
глицерин: 24,2 (25°C) [Лит.]
глицерин 86,5%: 13,78 (20°C) [Лит.]
глицерин 99%: 22,2 (25°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 41 (20,3°C) [Лит.]
диоксан: растворим [Лит.]
диоксид азота: не растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: 0,0087 (25°C) [Лит.]
изоамиловый спирт: 4,5 (25°C) [Лит.]
изобутанол: 5,26 (25°C) [Лит.]
метанол: 26,6 (20°C) [Лит.]
пиридин: растворим [Лит.]
пропанол: 7,18 (25°C) [Лит.]
серная кислота: легко растворим [Лит.]
трихлорэтилен: 0,016 (15°C) [Лит.]
уксусная кислота: легко растворим (118°C) [Лит.]
этанол 95%: 12,6 (25°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 11 (25°C) [Лит.]

Плотность:

1,435 (15°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: без запаха

Способы получения:

  1. Бура реагирует с серной кислотой с образованием воды, борной кислоты и сульфата натрия. [Лит.1]

Реакции вещества:

  1. С метанолом в присутствии серной кислоты образует триметилборат. [Лит.]
  2. При нагревании растворяет оксиды металлов. [Лит.]
  3. При нагревании растворов вольфраматов щелочных металлов с большим избытком борной кислоты образуются комплексные боровольфраматы. [Лит.]
  4. Взаимодействует с многоатомными спиртами с образованием комплексных кислот, несколько более сильных, чем борная (например, рКа глицериноборной кислоты = 6,52, маннитоборной = 5,2). [Лит.]
  5. При нагревании с сухим карбонатом натрия дает тетраборат натрия, углекислый газ и воду. [Лит.]
  6. Слабая кислота. При нейтрализации водным раствором едкого натра дает тетраборат натрия. [Лит.]
  7. При нагревании разлагается сначала до метаборной кислоты, затем до оксида бора B2O3. Растворение этих веществ в воде дает обратно борную кислоту. [Лит.]
  8. При нейтрализации с 2 М раствором гидроксида калия образует тетрагидрат пентабората калия. [Лит.]
  9. При реакции с насыщенным раствором гидроксида кальция образует октагидрат трибората кальция. [Лит.]
  10. При нейтрализации с 2 М раствором гидроксида лития образует дигидрат тетрагидроксобората тетрааквалития. [Лит.]
  11. Пористый оксид бора, который легко измельчить в порошок, получается медленным нагреванием борной кислоты до 200 С в вакууме над оксидом фосфора(V). [Лит.1aster]
    2H3BO3 → B2O3 + 3H2O
  12. Добавление к безводной серной кислоте борной кислоты и дисерной кислоты увеличивает кислотность смеси до H0 = -13,6 за счет образования тетракис(гидросульфато)борной кислоты. [Лит.1]
    B(OH)3 + 3H2S2O7 → H[B(HSO4)4] + 2H2SO4
  13. Тетрафторборат аммония можно получить реакцией гидрофторида аммония с борной кислотой в водном растворе или в расплаве. Реакция протекает быстро и эндотермически. В ходе реакции сухих веществ продукты и реагенты растворяются в выделяющеся воде. [Лит.1aster, Лит.2]
    2NH4HF2 + H3BO3 → NH4BF4 + NH3 + 3H2O
  14. При реакции борной кислоты с гидрофторидом натрия образуется тетрафтороборат и гидроксид натрия. [Лит.1]
    H3BO3 + 2NaHF2 → NaBF4 + NaOH + 2H2O
  15. Борная кислота при 1000 С реагирует с хлоридами щелочных и щелочноземельных металлов образуя бораты и хлороводород. [Лит.1]
  16. Сплавлением солей с избытком борной кислоты можно получить бораты: из нитрата калия при 500 С, из хлорида калия при 800 С, из сульфата калия при 1000 С. [Лит.1]
  17. С избытком гидроксида натрия борная кислота дает метаборат натрия. [Лит.1]

    Показатели диссоциации:

    pKa (1) = 9,24 (25°C, вода)
    pKa (2) = 12,74 (20°C, вода)
    pKa (3) = 13,8 (20°C, вода)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -1094 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -968,8 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    88,74 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    81,34 (т)

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    3500-4000 (белые крысы, внутрижелудочно)

    Симптомы острого отравления:

    Человек. Смертельная доза ортоборной кислоты для взрослого человека 15-20 г. Симптомы острого отравления - тошнота, сильная рвота, иногда с кровью, боли в животе, понос; позже - эритематозная сыпь, шелушение кожи; на вскрытии - гастроэнтерит вплоть до наличия некрозов слизистой оболочки желудка, гепатит, полнокровие, отек мозга и миокарда. Известны случаи тяжелых и смертельных отравлений после промывания 3% ортоборной кислотой мочевого пузыря: на 2 сутки после промывания появились эритродермия, головная боль, тахикардия, падение кровяного давления, олигурия, азотемия; на вскрытии - жировая дистрофия почек, печени, миокарда, отек и набухание мозга; по данным судебно-химического исследования содержание бора в мозге 21 мг%, в почках 14,5 мг%, в печени 2,7 мг%, моча трупа содержала 7 мг%.

    Анализ вещества:

    Борная кислота окрашивает пламя в зеленый цвет (на фото).

    Применение:

    При эмалировании железных сосудов. Дезинфицирующее средство в медицине. Исходное вещество для синтеза соединений бора. Используется для получения специального стекла, эмалей, цементов, флюсов, моющих и косметических средств, огнезащитных составов, как дезинфицирующее и консервирующее средство, ингибитор коррозии, реагент в фотографии, в качестве микроудобрения.

    История:

    Впервые получена в 1702 г В. Гомбергом из буры.

    Дополнительная информация::

    С плавиковой кислотой образует сильную тетрафторборную кислоту.

    Дополнительная информация:

    Летуча с водяным паром. В дистилляте при температуре перегонки 100 С концентрация борной кислоты составляет 23,0 ммоль/л, при 105 С = 29,87 ммоль/л, при 109 С = 45 ммоль/л, при 119 С = 96 ммоль/л, при 129 С = 197 ммоль/л, при 140 С = 457 ммоль/л.

    Кислотная диссоциация борной кислоты идет по схеме: H3BO3 + H2O → H+ + B(OH)4-.

    Источники информации:

    1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 96-101
    2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 536
    3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 118-129
    4. Беликов В.Г. Учебное пособие по фармацевтической химии. - М.: Медицина, 1979. - С. 47
    5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 195-196
    6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 6-7, 10
    7. Немодрук А.А., Каралова З.К. Аналитическая химия бора. - М.: Наука, 1964. - С. 16-18
    8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 56, 218
    9. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 374-375
    10. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 212-216
    11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 297, 845-846
    12. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 235-246
    13. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 305
    14. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 198


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер