Карта сайта

Свойства вещества:

углерода(IV) оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Внешний вид при разных температурах:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 44,01

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Температуры плавления под давлением (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

Плотность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Описание строения молекул и кристаллов вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ Р ИСО № 16000-26-2015 "Воздух замкнутых помещений. Часть 26. Отбор проб при определении содержания диоксида углерода"
  

Реакции вещества:

1. Реагирует углем при 1000°С давая угарный газ. [Лит.]
   C + CO₂ → 2CO
   
2. При нагревании реагирует с магнием, восстанавливаясь до углерода. [Лит.]
   2Mg + CO₂ → 2MgO + C
   
3. Дихромат натрия получают при обработке водного раствора хромата натрия углекислым газом под давлением 40 ат и температуре 10 С в течение 8-12 часов. Выход 83%. [Лит.1]
   2Na₂CrO₄ + 2CO₂ + H₂O → Na₂Cr₂O₇ + 2NaHCO₃
   
4. Оксид натрия реагирует с углекислым газом с образованием карбоната натрия. [Лит.1]
   Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃
   
5. При растворении углекислого газа в воде он дает слабую и неустойчивую угольную кислоту, которую нельзя выделить из раствора. Насыщенный раствор при комнатной температуре имеет рН 3,7. [Лит.1]
   CO₂ + H₂O → H₂CO₃
   
6. 2-Пентиновая кислота может быть получена реакцией ацетиленида мононатрия с бромэтаном и углекислым газом в жидком аммиаке с последующим подкислением реакционной массы. Выход 49%. [Лит.1]
7. Гидроксид тетраамминмеди(II) в водном растворе реагирует с углекислым газом с образованием карбоната тетраамминмеди(II). [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. При комнатной температуре калий не реагирует с угарным и углекислым газами. [Лит.1]
2. Гексафторид урана не реагирует с углекислым газом и цианидом ртути(II). [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Скорость звука в веществе (в м/с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия возгонки ΔH_возг (кДж/моль):

Энергия Гиббса присоединения протона (основность) в газовой фазе ΔG_осн (298 К, кДж/моль)

Природные и антропогенные источники:

В атмосфере Земли содержится 3 000 000 000 тонн углекислого газа. Образуется при горении угля и органических веществ, дыхании животных, человека и растений. Содержится в морской воде (около 90 г/м3), воде минеральных источников.

Атмосферы Венеры и Марса в основном состоят из углекислого газа.

Симптомы острого отравления:

При содержании в воздухе 3% у человека учащается дыхание, при 10% - наступает потеря сознания и быстрая смерть, при 20% - вызывает мгновенную потерю сознания.

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Дополнительная информация::

Способен задерживать инфракрасное излучение. Солнечный свет проходит сквозь атмосферу и нагревает поверхность земли, которая излучает инфракрасное излучение. Но при повышенном содержании углекислого газа в атмосфере тепло не уходит в космос, а нагревает атмосферу. Этот процесс получил название парникового эффекта.

Восстанавливается при 1000 С углем до оксида углерода (II). С аммиаком под давлением образует карбамид.

Реагирует с метилатом меди(II) в присутствии пиридина при комнатной температуре с образованием метилкарбоната меди(II). С ацетоном и фенолятом натрия в диглиме при 25 С за 2 часа образует натриевую соль ацетондикарбоновой кислоты, из которой обработкой HCN может быть получена лимонная кислота.

Применение вещества:

• в производстве газированных вод [Лит.]
  
• в производстве метанола [Лит.]
  
• в производстве мочевины [Лит.]
  
• в производстве пива [Лит.]
  
• в производстве салициловой кислоты [Лит.]
  
• в производстве сахара [Лит.]
  
• в производстве соды (по методу Сольвэ) [Лит.]
  
• для консервации пищевых продуктов [Лит.]
  
• для приготовления углекислых ванн в медицине [Лит.]
  
• для тушения пожаров [Лит.]
  
• для усиления взрыва (в твердом виде, при подрыве угольных пластов) [Лит.]
  
• для устранения облачности (для осаждения 1 км3 облака необходимо около 200 г твердой углекислоты) [Лит.]
  
• нагнетающий газ при перекачке огнеопасных жидкостей [Лит.]
  
• пропеллент [Лит.]
  
• хладагент (в твердом виде) [Лит.]
  

Дополнительная информация:

Под давлением 35 000 ат твердая углекислота становится поводником электрического тока. Причем с повышением температуры электропроводность ее возрастает.

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 221-237
   
2. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 18
   
3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 253-256
   
4. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 39, 40, 46-47, 62-63
   
5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 204-205
   
6. Зотов А.Т. Мочевина. - М.: ГНТИХЛ, 1963. - С. 62-64
   
7. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - С. 50-51
   
8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 507-508
   
9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 106
   
10. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 481-483
    
11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 365-368
    
12. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1021, 1058-1076
    
13. Успехи химии. - 1981. - Т.50, №1. - С. 111-136 (реакции с комплексами, органическими соединениями)
    
14. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 26-27
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).