Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

диметилсульфат

Синонимы и иностранные названия:

dimethyl sulfate (англ.)
серной кислоты диметиловый эфир (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C2H6O4S

Формула в виде текста:

(CH3O)2SO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 126,13

Температура плавления (в °C):

-31,8

Температура кипения (в °C):

188

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

98,6 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 73% диметилсульфат 27%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: хорошо растворим [Лит.]
бензол: растворим [Лит.]
вода: 2,8 (16°C) [Лит.]
диоксан: хорошо растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
сероуглерод: не растворим [Лит.]
этанол: смешивается [Лит.]

Плотность:

1,3322 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: без запаха

Нормативные документы, связанные с веществом:

Способы получения:

  1. Перегонкой в вакууме метилсерной кислоты. [Лит.]

Используется для синтеза веществ:

3,4-диметоксибензальдегид
иодметан
метоксибензол
нитрометан

    Реакции вещества:

    1. Пропин можно получить реакцией ацетиленида мононатрия с диметилсульфатом в ксилоле. Выход 80-85%. [Лит.1aster]
      2HC≡CNa + (CH3)2SO4 → 2HC≡CCH3 + Na2SO4
    2. Пропин можно получить реакцией ацетиленида мононатрия с диметилсульфатом в жидком аммиаке. Выход 65%. [Лит.1aster]
      HC≡CNa + (CH3)2SO4 → HC≡CCH3 + CH3OSO3Na
    3. При реакции d-катехина с диметилсульфатом и щелочью в обычных условиях образуется тетраметил-d-катехин (по фенольным гидроксилам), при большом избытке диметилсульфата - пентаметил-d-катехин. [Лит.1]
    4. Диметилпероксид может быть получен реакцией диметилсульфата с 10% перекисью водорода в присутствии гидроксида калия. [Лит.1, Лит.2aster]

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      1,3874 (20°C)

      Давление паров (в мм рт.ст.):

      15 (76°C)

      Диэлектрическая проницаемость:

      55 (20°C)

      Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

      1,6 (25°C)

      Поверхностное натяжение (в мН/м):

      40,12 (18°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -735,5 (ж)

      Температура вспышки в воздухе (°C):

      83

      Температура самовоспламенения на воздухе (°C):

      450

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -687 (г)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      440 (крысы, перорально)

      Симптомы острого отравления:

      Диметилсульфат оказывает общеядовитое действие, проявляющееся после срытого периода. Пары диметилсульфата поражают кожу, слизистые оболочки дыхательных путей и глаз. Жидкий диметилсульфат при попадании на кожу вызывает ожоги и долго незаживающие язвы. Особенно опасно поражение глаз (возможна потеря зрения). В тяжелых случаях отравления наблюдается кома, паралич и смерть в течение 3-4 дней.

      Дополнительная информация::

      Не дает азеотропов с 1,4-дихлорбензолом, бромбензолом, фенолом, диэтилоксалатом, 1-бромгексаном, бензилхлоридом, 4-хлортолуолом, м-крезолом, п-крезолом.

      Сильный метилирующий агент. Со взрывом реагирует с аммиаком и аминами. В растворах аммиака, первичных или вторичных аминов образует смесь продуктов метилирования, с третичными аминами дает четвертичные аммониевые соли, с сульфидами - соли сульфония. С амидами, мочевиной или тиомочевиной образует продукты метилирования по кислороду или сере, а не по азоту. Легко метилирует спирты, фенолы, меркаптаны, карбоновые кислоты в присутствии водного или спиртового раствора щелочи или алкоголята. CH-кислоты метилируются в апротонных растворителях. Ароматические соединения метилируются в присутствии катализатора Фриделя-Крафтса. Соли неорганических кислот метилируются при нагревании.

      Источники информации:

      1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-23
      2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 159
      3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 72-74
      4. Корольченко А.Я., Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. - 2 изд, Ч.1. - М.: Ассоциация Пожнаука, 2004. - С. 452
      5. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 1: А-Е. - М.: Советская энциклопедия, 1961. - С. 1122-1123
      6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 144
      7. Справочник химика. Дополнительный том: Номенклатура органических соединений, техника безопасности, сводный предметный указатель. - Л.: Химия, 1968. - С. 475
      8. Сьютер Ч. Химия органических соединений серы. - Ч. 1. - М.: ИИЛ, 1950. - С. 61-74
      9. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 64


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер