Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

кальция гидроксид

Синонимы и иностранные названия:

calcium hydroxide (англ.)
hydrated lime (англ.)
известь гашенная (рус.)
кальция гидроокись (рус.)
портландит (минерал., рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гидроксид кальция

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. гексагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H2CaO2

Формула в виде текста:

Ca(OH)2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 74,08

Температура разложения (в °C):

580

Продукты термического разложения:

кальция оксид; вода;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 0,176 (0°C) [Лит.]
вода: 0,17 (10°C) [Лит.]
вода: 0,16 (20°C) [Лит.]
вода: 0,155 (25°C) [Лит.]
вода: 0,148 (30°C) [Лит.]
вода: 0,137 (40°C) [Лит.]
вода: 0,114 (60°C) [Лит.]
вода: 0,092 (80°C) [Лит.]
вода: 0,072 (100°C) [Лит.]
вода: 0,035 (150°C) [Лит.]
вода: 0,012 (200°C) [Лит.]
глицерин 35%: 1,3 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,34 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Реакции вещества:

    1. Гидроксид натрия получают реакцией водного раствора карбоната натрия со взвесью гидроксида кальция в воде. [Лит.1]
      Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3

      Показатели диссоциации:

      pKb (2) = 1,37 (25°C, вода)
      pПР (0) = 5,26 (20°C, вода)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -986,6 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -896,8 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      76,1 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      84,5 (т)

      Дополнительная информация::

      Растворим в водных растворах сахарозы больше чем в воде.

      Реагирует с кислотами давая соли. С углекислым газом образует карбонат кальция. С хлором дает хлорную известь, с угарным газом под давлением образует формиат кальция.

      Применение вещества:

      Источники информации:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 151-155
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 309-318
      3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 71
      4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 243-244
      5. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 92-93
      6. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 298


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер