Карта сайта

Свойства вещества:

хлора(I) оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Внешний вид при разных температурах:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 86,91

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Цвет растворов:

Плотность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Реакция хлора с карбонатом натрия, содержащим 10% воды - это промышленный метод получения оксида хлора(I). [Лит.1]
   2Cl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O → Cl₂O + 2NaHCO₃ + 2NaCl
   2Cl₂ + 2NaHCO₃ → Cl₂O + 2NaCl + 2CO₂ + H₂O
   
2. Оксид хлора(I) получают реакцией хлора с оксидом ртути(II) при комнатной температуре. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
   2Cl₂ + HgO → Cl₂O + HgCl₂
   

Реакции вещества:

1. Может взрываться от действия электрической искры или быстрого нагревания. В жидком виде чувствительна к удару. При разбавлении кислородом взрывы происходят от электрической искры при 26 С и концентрации выше 23,5%. Яркий свет может инициировать взрыв оксида хлора(I). [Лит.]
2. При 60-100 С медленно, за 12-24 ч, разлагается на хлор и кислород. При 150 С реакция заканчивается за несколько минут. [Лит.]
3. Реагирует с бензолом с образованием смеси хлорбензолов, 2,4,6-трихлорфенол. [Лит.]
4. Реагирует с сухими гипохлоритами с образованием хлоратов. [Лит.]
5. С растворами гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов образует гипохлориты. [Лит.]
6. Смесь с водородом при поджиге взрывается. [Лит.]
7. Реагирует с этиламином с образованием N,N-дихлорэтиламина. [Лит.]
8. Реагирует с диэтиламином с образованием N-хлордиэтиламина. [Лит.]
9. Реагирует с аммиаком со взрывом с образованием хлорида аммония, воды и азота. [Лит.]
10. Реагирует с триоксидом серы. [Лит.]
11. Реагирует с оксидом азота(II) с образованием оксида азота(IV) и хлора. [Лит.]
12. Реагирует с оксидом азота(III) с образованием оксида азота(IV) и хлора. [Лит.]
13. Реагирует с тетрахлоридом олова с образованием оксида-дихлорида олова(IV). [Лит.]
14. Реагирует с трихлоридом мышьяка с образованием диоксида-хлорида мышьяка(V). [Лит.]
15. Реагирует с тетрахлоридом свинца с образованием оксида-дихлорида свинца(IV). [Лит.]
16. Реагирует с тетрахлоридом титана с образованием оксида-дихлорида титана(IV). [Лит.]
17. Реагирует с пентахлоридом тантала с образованием оксида-трихлорида тантала(V). [Лит.]
18. Реагирует с оксидом азота(IV) или оксидом азота(V) с образованием нитрата хлора(I). [Лит.]
19. Реагирует с оксидом-трихлоридом ванадия с образованием диоксида-хлорида ванадия(V). [Лит.]
20. С хлористым нитрозилом образует хлорид нитрония и хлор. [Лит.]
21. Реагирует с дифторидом серебра при 65-70 С с образованием диоксида-фторида хлора(V). [Лит.]
22. При -78 С реагирует с монофторидом хлора с образованием диоксида-фторида хлора(V) и хлора. [Лит.]
23. При комнатной температуре медленно реагирует с оксидом-трифторидом хлора(V) c образованием диоксида-фторида хлора(V) и монофторида хлора. [Лит.]
24. Реагирует с пентафторидом мышьяка с образованием гексафторарсената хлорила, оксида-трифторида мышьяка и хлора. [Лит.]
25. Твердый оксид хлора(I) со взрывом реагирует с газообразным метаном при -196 С. [Лит.]
26. Реагирует с пентафторидом сурьмы с образованием гексафторантимоната хлорила, оксида-трифторида сурьмы и хлора. [Лит.]
27. Выдерживанием смеси оксида хлора(I) с фтором в течение 6 дней в присутствии фторида цезия при -78 С получен оксид-трифторид хлора(V). Выход 75%. [Лит.1, Лит.2]
    3F₂ + Cl₂O → ClF₃O + ClF₃
    
28. Оксид хлора(I) реагирует с оксидом азота(IV) с образованием нитрата хлора и хлорида нитроила. Реакция идет в газовой фазе, в растворителях (фреонах) или в расплаве. [Лит.1]
    Cl₂O + 2NO₂ → ClONO₂ + ClNO₂
    
29. Нитрат хлора можно получить реакцией оксида хлора(I) с оксидом азота(V). [Лит.1]
    Cl₂O + N₂O₅ → 2ClNO₃
    
30. Хлорноватистую кислоту с максимальной концентрацией получают растворением оксида хлора(I) в воде. Реакция обратимая. [Лит.1, Лит.2]
    Cl₂O + H₂O → 2HClO
    
31. При соприкосновении с каучуком или скипидаром газообразный оксид хлора(I) взрывает. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с хлоридом алюминия. [Лит.]
   
2. При комнатной температуре не реагирует с гексафторантимонатом диоксигенила. [Лит.]
   

Давление паров (в мм рт.ст.):

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Источники информации:

1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1963. - Vol. 5. - С. 47-52
   
2. Renard J.J., Bolker H.I. The chemistry of chlorine monoxide (dichlorine monoxide) / Chemical Reviews. - 1975. - Vol. 76, No. 4. - С. 487-508 [DOI: 10.1021/cr60302a004]
   
3. Secoy C.H., Cady G.H. The Effect of Temperature and Pressure on the Solubility of Chlorine Monoxide in Water / Journal of the American Chemical Society. - 1941. - Vol. 63, No. 9. - С. 2504-2508 [DOI: 10.1021/ja01854a055]
   
4. Journal of the American Chemical Society. - 1982. - Vol. 104, No. 17. - С. 4680-4682 [DOI: 10.1021/ja00381a032]
   
5. Solubility Data Series. Volume 12: Sulfur dioxide, chlorine, fluorine and chlorine oxides. - Pergamon Press, 1983. - С. 449-453 (растворимость в воде)
   
6. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 190-192
   
7. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 210-211
   
8. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 5: Т-Я. - М.: Советская энциклопедия, 1967. - С. 692-693
   
9. Никитин И.В. Химия кислородных соединений галогенов. - М.: Наука, 1986. - С. 40-60
   
10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 109
    
11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 344
    
12. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 240-241
    
13. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 281-282
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).