Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

марганца(IV) фторид

Синонимы и иностранные названия:

manganese(IV) fluoride (англ.)
марганца тетрафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид марганца(IV)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

син. кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F4Mn

Формула в виде текста:

MnF4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 130,93

Температура разложения (в °C):

320

Продукты термического разложения:

фтор;

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1962

Способы получения:

  1. Реакцией фторида марганца(III) с фтором при 300 С. [Лит.]
  2. Реакцией порошка марганца со фтором. [Лит.]
  3. Термическим разложением комплексов дифторид криптона с тетрафторидом марганца. [Лит.]
  4. Реакцией гексафторманганата(IV) калия с пентафторидом мышьяка в безводном фтороводороде. [Лит.]
  5. Реакцией фторида марганца(II) с фтором в безводном фтороводороде при ультрафиолетовом облучении. [Лит.]
  6. Реакцией фторида марганца(II) с дифторидом криптона при 20 С в безводном фтороводороде. Тетрафторид марганца получается в аморфной форме. [Лит.]
  7. Гексафтороманганат(IV) калия реагирует с пентафторидом мышьяка в безводном фтороводороде с образованием фторида марганца(IV) и гексафторарсената(V) калия. [Лит.1]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с дифторидом ксенона в безводном фтороводороде с образованием аддукта (1/1). [Лит.]
  2. Выше 320 С тетрафторид марганца разлагается с выделением фтора с образованием фторида марганца(II). [Лит.1]
    MnF4 → MnF2 + F2
  3. Тетрафторид марганца самовоспламеняется при контакте с водой. [Лит.1]
  4. Тетрафторид марганца с сухим петролейным эфиром при комнатной температуре реагирует со вспышкой. [Лит.1]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

    -1080 (т) [Лит.]
    -938 (г) [Лит.]

    Дополнительная информация::

    Медленно разлагается на воздухе. Бурно (со вспышкой) реагирует с водой.

    Источники информации:

    1. Journal of Fluorine Chemistry. - 1972. - Vol. 2, No. 1. - С. 33-51 [DOI: 10.1016/S0022-1139(00)83113-9]
    2. Justus Liebigs Annalen der Chemie. - 1962. - Vol. 658, No. 1. - С. 1-5 [DOI: 10.1002/jlac.19626580102]
    3. Nakajima T., Zemva B., Tressaud A. Advanced inorganic fluorides: Syntesis, Characterization and Applications. - Elsevier, 2000. - С. 110-111
    4. Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie. - 2020. - Vol. 646, No. 18. - С. 1481-1489 [DOI: 10.1002/zaac.202000048]
    5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 305
    6. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 648


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер