Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хлороводород

Синонимы и иностранные названия:

hydrochloric acid (англ.)
hydrogen chloride (англ.)
водород хлористый (рус.)
водорода хлорид (рус.)
соляная кислота (рус.)
хлороводень (укр.)
хлороводородная кислота (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Внешний вид при разных температурах:

бесцветн. подвижная жидкость (-85,1°C)

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

HCl

Формула в виде текста:

HCl

Молекулярная масса (в а.е.м.): 36,46

Температура плавления (в °C):

-114,2

Температура кипения (в °C):

-85,08

Температура разложения (в °C):

1500

Температуры полиморфных переходов (в °C):

ромбические крист. в кубические крист. = -174,75°C

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

-74,7 °C (температура плавления эвтектической смеси) вода 77% хлороводород 23%
-2 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) метоксиметан 61% хлороводород 39%
108,584 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 79,778% хлороводород 20,222%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1-бутанол: 40,69 (25°C) [Лит.]
2-бутанол: 44,72 (25,5°C) [Лит.]
бензиловый спирт: 24,29 (19,9°C) [Лит.]
бензол: 1,9 (20°C) [Лит.]
бутилацетат: 17,45 (19,7°C) [Лит.]
вода: 96 (-18,3°C) [Лит.]
вода: 93,31 (-15°C) [Лит.]
вода: 89,79 (-10°C) [Лит.]
вода: 82,3 (0°C) [Лит.]
вода: 78,7 (10°C) [Лит.]
вода: 72,47 (20°C) [Лит.]
вода: 67,3 (30°C) [Лит.]
вода: 63,3 (40°C) [Лит.]
вода: 59,6 (50°C) [Лит.]
вода: 56,1 (60°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: хорошо растворим [Лит.]
дихлорметан: 1,39 (-10°C) [Лит.]
дихлорметан: 0,794 (0°C) [Лит.]
дихлорметан: 0,568 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 55,28 (0°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 43,58 (10°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 33,16 (20°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 24,18 (30°C) [Лит.]
изобутанол: 41,28 (24,3°C) [Лит.]
изопропанол: 53,23 (27,3°C) [Лит.]
масляная кислота: 6,29 (21,3°C) [Лит.]
метанол: 105,3 (0°C) [Лит.]
метанол: 88,7 (18°C) [Лит.]
метанол: 75,4 (31,7°C) [Лит.]
метилацетат: 24,82 (19°C) [Лит.]
монохлоруксусная кислота: 1,15 (49°C) [Лит.]
муравьиная кислота: 6,5 (8,1°C) [Лит.]
муравьиная кислота: 4,76 (22,5°C) [Лит.]
муравьиная кислота: 2,62 (42,9°C) [Лит.]
оксид азота(II) жидкий: 40,4 (-132°C) [Лит.]
оксид азота(II) жидкий: 81,2 (-124°C) [Лит.]
пропанол: 49,2 (25,6°C) [Лит.]
пропионовая кислота: 6,84 (17°C) [Лит.]
пропионовая кислота: 6,2 (23,3°C) [Лит.]
серная кислота: 0,4015 (25°C) [Лит.]
сульфолан: 9,3 (25°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,39 (20°C) [Лит.]
трихлоруксусная кислота: 0,33 (66,7°C) [Лит.]
уксусная кислота: 11,48 (11°C) [Лит.]
уксусная кислота: 10,02 (16°C) [Лит.]
уксусная кислота: 7,34 (27°C) [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
хлороформ: 0,55 (20°C) [Лит.]
циклогексан: 0,63 (20°C) [Лит.]
этанол: 77,67 (0°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 69,5 (20°C) [Лит.]
этилацетат: 21,1 (20,4°C) [Лит.]
этилформиат: 10,58 (24,3°C) [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

вода 81,515%, серебра хлорид 0,067%, хлороводород 18,418%, 25 °C [Лит.]
вода 94,94%, кальция сульфат 1,5%, хлороводород 3,56%, 25 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
вода 89%, кальция сульфат 1,85%, хлороводород 9,15%, 25 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
вода 74,86%, кальция сульфат 0,88%, хлороводород 24,26%, 25 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
вода 68,75%, кальция сульфат 0,64%, хлороводород 30,61%, 25 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 [Лит.]
бария хлорид 24,02%, вода 74,62%, хлороводород 1,36%, 30 °C [Лит.]
бария хлорид 15,2%, вода 79,79%, хлороводород 5,01%, 30 °C [Лит.]
бария хлорид 2,4%, вода 84,17%, хлороводород 13,43%, 30 °C [Лит.]
бария хлорид 0,38%, вода 82,7%, хлороводород 16,92%, 30 °C [Лит.]
бария хлорид 0%, вода 79,38%, хлороводород 20,62%, 30 °C [Лит.]
вода 40,52%, хлороводород 24,55%, цезия хлорид 34,93%, 0 °C [Лит.]
вода 35,58%, хлороводород 22,02%, цезия хлорид 42,4%, 25 °C [Лит.]
вода 90,77%, свинца хлорид 0,14%, хлороводород 9,09%, 20 °C [Лит.]
вода 79,36%, свинца хлорид 0,8%, хлороводород 19,84%, 20 °C [Лит.]
вода 69,71%, свинца хлорид 2,4%, хлороводород 27,89%, 20 °C [Лит.]
вода 57,411%, серебра хлорид 5,103%, хлороводород 37,486%, 20 °C [Лит.]
вода 10,93%, серная кислота 89%, хлороводород 0,07%, 17 °C [Лит.]
вода 22,39%, серная кислота 77,5%, хлороводород 0,11%, 17 °C [Лит.]
вода 25,68%, серная кислота 73,7%, хлороводород 0,62%, 17 °C [Лит.]
вода 31,35%, серная кислота 65,4%, хлороводород 3,25%, 17 °C [Лит.]
вода 34,34%, серная кислота 59,4%, хлороводород 6,26%, 17 °C [Лит.]
вода 40,4%, серная кислота 44,6%, хлороводород 15%, 17 °C [Лит.]
вода 46,6%, серная кислота 30,8%, хлороводород 22,6%, 17 °C [Лит.]
вода 50,6%, серная кислота 20,9%, хлороводород 28,5%, 17 °C [Лит.]
вода 54%, серная кислота 12,8%, хлороводород 33,2%, 17 °C [Лит.]
вода 55,06%, серная кислота 8,04%, хлороводород 36,9%, 17 °C [Лит.]
вода 56,05%, серная кислота 4,75%, хлороводород 39,2%, 17 °C [Лит.]
вода 58,24%, серная кислота 1,86%, хлороводород 39,9%, 17 °C [Лит.]

Плотность:

1,469 (-166°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,48 (-154,79°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,265 (-112,4°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,2347 (-101,5°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,2038 (-90°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,187 (-85,1°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,0016391 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: резкий

Некоторые числовые свойства вещества:

Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 60,938 (крысы, экспозиция 5 мин)
Поляризуемость молекул (нм3): 0,0031

Нормативные документы, связанные с веществом:

Способы получения:

  1. Сжигание водорода в хлоре является важным промышленным способом получения хлороводорода. Температура самовоспламенения смеси водорода и хлора равна 207 С. [Лит.1, Лит.2]
    H2 + Cl2 → 2HCl

    Реакции вещества:

    1. Серебро реагирует равновесно с хлороводородом при температуре красного каления с образованием хлорида серебра и водорода. При 600 С в запаяной ампуле в газовой фазе содержится 92,8% хлороводорода и 7,2% водорода. [Лит.1]
      2Ag + 2HCl → 2AgCl + H2
    2. Золото растворяется в смеси соляной и азотной кислот (царской водке). [Лит.1]
      Au + HNO3 + 4HCl → H[AuCl4] + NO + 2H2O
    3. 1-(Хлорметил)нафталин можно получить реакцией нафталина с формальдегидом и хлороводородом. Выход 35-95%. [Лит.1aster]
      C10H8 + CH2O + HCl → C10H7CH2Cl + H2O
    4. Метоксибензол реагирует с формальдегидом и хлороводородом с образованием 1-метокси-4-(хлорметил)бензола. Выход 50-60%. [Лит.1]
      CH3OC6H5 + CH2O + HCl → CH3OC6H4CH2Cl + H2O
    5. Хлороводород обратимо реагирует с кислородом при 450 С в присутствии катализатора (асбест пропитанный хлоридом меди(II)) с образованием хлора и воды. Выше 600 С преобладает обратная реакция. Выход 70%. [Лит.1]
      4HCl + O2 → 2Cl2 + 2H2O
    6. Хлорид ртути(II) получают растворением оксида ртути(II) в соляной кислоте. [Лит.1]
      HgO + 2HCl → HgCl2 + H2O
    7. Трихлорид сурьмы образуется при растворении тонкоизмельченного сульфида сурьмы(III) в горячей концентрированной соляной кислоте. [Лит.1]
      Sb2S3 + 6HCl → 2SbCl3 + 3H2S
    8. Водород получают реакцией цинка с разбавленной соляной кислотой. [Лит.1]
      Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
    9. Хлороводород легко растворяется в воде в сильным выделением тепла. Водный раствор называют соляной кислотой. При охлаждении водного раствора, в зависимости от состава раствора, при охлаждении можно выкристаллизовать различные гидраты хлороводорода. При атмосферном давлении выкристаллизовывается тригидрат. [Лит.1]
      HCl + 3H2O → HCl * 3H2O
    10. Хлорид галлия(III) получают реакцией галлия с сухим хлороводородом. [Лит.1aster]
      2Ga + 6HCl → 2GaCl3 + 3H2
    11. Нитрозилхлорид получают реакцией нитрозилсерной кислоты с хлороводородом. [Лит.1aster]
      NOHSO4 + HCl → NOCl + H2SO4
    12. Фосфорную кислоту можно получить реакцией гидрофосфата натрия с соляной кислотой. [Лит.1aster, Лит.2aster]
      Na2HPO4 + 2HCl → H3PO4 + 2NaCl
    13. Борогидрид натрия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида натрия, водорода и диборана. Также при этом всегда наблюдается гидролиз диборана до борной кислоты. [Лит.1]
      2NaBH4 + 2HCl → 2NaCl + B2H6 + 2H2
    14. Дихромат калия реагирует с концентрированной соляной кислотой при нагревании с выделением хлора и образованием хлорида хрома(III) и хлорида калия. При прекращении нагревания реакция прекращается. [Лит.1]
      K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
    15. Медь растворяется в соляной кислоте в присутствии тиомочевины с выделением водорода. [Лит.1]
      Cu + 2HCl + 3H2NCSNH2 → [Cu(H2NCSNH2)3]Cl2 + H2
    16. Метоксибензол реагирует с паральдегидом и хлороводородом с образованием 1-метокси-4-(1-хлорэтил)бензола. [Лит.1]
      3C6H5OCH3 + (CH3CHO)3 + 3HCl → 3CH3OC6H4CHClCH3 + 3H2O
    17. Порошок золота растворяется в смеси диметилсульфоксида с соляной кислотой при нагревании до 90 С в течение 2 часов с образованием комплекса (диметилсульфид)хлорозолота(I). Выход 81%. [Лит.1]
    18. Циклопропанон присоединяет хлороводород с образованием 1-хлорциклопропан-1-ола. Выход 65%. [Лит.1]
    19. При слабом нагревании триоксид серы реагирует с газообразным хлороводородом с образованием хлорсульфоновой кислоты. [Лит.1]
    20. Никель очень медленно реагирует с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида никеля(II). [Лит.1]
    21. Нитрозилхлорид можно получить реакцией смеси оксида азота(III) и оксида фосфора(V) с сухим хлороводородом. [Лит.1]
    22. Хлорид железа(II) получают пропусканием сухого хлороводорода над железными опилками при температуре красного каления. [Лит.1]
    23. Тетрагидрат хлорида железа(II) получают растворением железа в разбавленной соляной кислоте без доступа воздуха и упариванием раствора. [Лит.1]
    24. Сульфид ртути(II) растворяется в соляной кислоте в присутствии окислителей (перекиси водорода, хлората калия). [Лит.1]
    25. Диметилформамид бурно реагирует с водной соляной кислотой при комнатной температуре и с фосфорной кислотой при небольшом нагревании. [Лит.1]
    26. Со фтором хлороводород немедленно реагирует при обычной температуре с образованием пламени. [Лит.1]
    27. С жидким хлором хлороводород дает аддукты (1/1) и (1/2). [Лит.1]
    28. Чистый алюминий медленно растворяется в соляной кислоте, при наличии примесей других металлов растворение протекает легко. [Лит.1]
    29. Галлан при -95 С реагирует с безводным хлороводородом с образованием водорода и хлорида галлия. [Лит.1]
    30. Хлорит серебра взрывается при контакте с соляной кислотой. [Лит.1]
    31. Хромат бария растворим в соляной кислоте. [Лит.1]

      Реакции, в которых вещество не участвует:

      1. Золото не реагирует с разбавленными и концентрированными соляной, азотной, фосфорной, мышьяковой и серной кислотами. [Лит.1]
      2. Ванадий не реагирует с соляной, бромоводородной и холодной серной кислотами. [Лит.1]
      3. Ртуть не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами. [Лит.1]
      4. Тантал устойчив к действию водных растворов соляной кислоты любой концентрации до температуры их кипения. [Лит.1]
      5. Тантал устойчив к газообразному хлороводороду до 400 С. [Лит.1]
      6. Золото не растворяется в заметной степени в соляной кислоте. [Лит.1]
      7. Сульфид ртути(II) не растворим в холодной соляной кислоте. [Лит.1]
      8. При комнатной температуре титан не растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах. [Лит.1]
      9. Ди-трет-бутилпероксид не реагирует с сильными основаниями, хлороводородом, иодоводородом. [Лит.1]

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      1,0004 (0°C)
      1,2560 (-85,1°C)

      Свойства растворов:

      2,364% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,01 (20°)
      4,388% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,02 (20°)
      5,408% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,025 (20°)
      6,433% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,03 (20°)
      10% (вес.), растворитель - вода
        Давление паров (мм рт.ст.) = 0,00042 (0°, хлороводорода)
        Давление паров (мм рт.ст.) = 3,84 (0°, воды)
        Давление паров (мм рт.ст.) = 0,00395 (20°, хлороводорода)
        Давление паров (мм рт.ст.) = 14,6 (20°, воды)
        Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,161 (20°)
        Плотность (г/см3) = 1,0476 (20°)
        Поверхностное натяжение на границе с воздухом (мН/м) = 72,25 (20°)
        Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3561 (20°)
        Температура замерзания (°C) = -15,4
        Теплопроводность (Вт/(м·К)) = 29,3 (20°)
        Удельная электропроводность (См/см) = 0,3948 (18°)
        Электропроводность (мСм/см) = 630,2 (18°)
      10,52% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,05 (20°)
      12,51% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,06 (20°)
      14,49% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,07 (20°)
      16,47% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,08 (20°)
      17,45% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,085 (20°)
      18,43% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,09 (20°)
      20% (вес.), растворитель - вода
        Поверхностное натяжение на границе с воздухом (мН/м) = 71,44 (20°)
        Электропроводность (мСм/см) = 761,5 (18°)
      20,39% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,1 (20°)
      23% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = -74,7
      30% (вес.), растворитель - вода
        Электропроводность (мСм/см) = 662 (18°)
      31,14% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,155 (20°)
      36% (вес.), растворитель - вода
        Динамическая вязкость (мПа·с) = 2,002 (20°)
        Моляльность (моль/кг растворителя) = 15,427
        Молярность (моль/л раствора) = 11,642
        Плотность (г/см3) = 1,1791 (20°)
        Показатель преломления для D-линии натрия = 1,4158 (20°)
      36,63% (вес.), растворитель - вода
        Давление паров (мм рт.ст.) = 114,8 (20°, хлороводорода)
        Давление паров (мм рт.ст.) = 201,4 (30°, хлороводорода)
        Давление паров (мм рт.ст.) = 360 (40°, хлороводорода)
      36,9% (вес.), растворитель - вода
        Коэффициент активности = 42,4 (25°)
      38,32% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,19 (20°)
      40% (вес.), растворитель - вода
        Давление паров (мм рт.ст.) = 399 (20°, хлороводорода)
        Давление паров (мм рт.ст.) = 627 (30°, хлороводорода)
        Давление паров (мм рт.ст.) = 830 (35°, хлороводорода)
        Плотность (г/см3) = 1,198 (20°)
        Электропроводность (мСм/см) = 515,2 (18°)

      Показатели диссоциации:

      H0 (1) = -4,6 (25°C, вода, 38% водный раствор)
      pKa (1) = -7 (25°C, вода)
      pKa (1) = 1,95 (25°C, этанол)
      pKa (1) = 4 (25°C, ацетон)
      pKa (1) = 1,23 (25°C, метанол)
      pKa (1) = 5,4 (25°C, пиридин)
      pKa (1) = 2,89 (25°C, 1-бутанол)
      pKa (1) = 3,83 (25°C, изобутанол)
      pKa (1) = 3,35 (25°C, 1-гексанол)
      pKa (1) = 3,89 (25°C, 1-гептанол)
      pKa (1) = 3,6 (25°C, бензонитрил)
      pKa (1) = 2,9 (25°C, аммиак жидкий)
      pKa (1) = 3,55 (25°C, диметилформамид)
      pKa (1) = 13,32 (25°C, масляная кислота)
      pKa (1) = 5,4 (25°C, уксусная кислота)
      pKa (1) = 2 (25°C, диметилсульфоксид)
      pKa (1) = 0,89 (25°C, муравьиная кислота)

      Диэлектрическая проницаемость:

      1,0046 (25°C)
      14,2 (-114,02°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -91,8 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -94,79 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      186,8 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      29,13 (г)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      1,99

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль)

      16,15 (ж) [Лит.]

      Энтальпия испарения ΔHисп (кДж/моль)

      9,08 (ж) [при 25 С] [Лит.]

      Природные и антропогенные источники:

      Содержится в желудочном соке в концентрации около 0,3%.

      Симптомы острого отравления:

      Животные. При высоких концентрациях - некроз слизистых, главным образом носа и подлежащих тканей, помутнение роговицы. Дыхание иногда замедлено. Общее состояние тяжелое. Поздними следствиями могут быть воспалительные заболевания легких. При смертельном исходе иа вскрытии - отек и гиперемия легких, иногда кровоизлияния в желудке. Вдыхание 6,40 мг/л в течение 30 мин вызывает у кроликов и морских свинок быструю смерть (спазм и отек гортани, отек легкого). Вдыхание 5,0 мг/л в течение 1,5 ч приводит кроликов и морских свинок к смерти через 2-6 дней. При невысоких концентрациях - раздражение слизистой носа, слюнотечение; 0,45 мг/л при воздействии в течение 6 ч вызывают катар дыхательных путей, легкое поражение роговицы. У кошек и кроликов вдыхание 0,15-0,21 мг/л по 6 ч в день в течение 50 дней вызывает лишь беспокойство, раздражение, небольшое уменьшение содержания гемоглобина в крови. 12 экспозиций по 6 ч при 0,05 мг/л не вызывают видимого заболевания у обезьян и других животных (Machle et al.). Интратрахеальное введение 2 или 3 мл/кг 0,1 н. HCl вызывает нарушение дыхания и сердцебиения, гибель собак (Greenfield et al.).

      Человек. При высоких концентрациях - раздражение слизистых, в особенности носа; конъюнктивит; помутнение роговицы. Охриплость, чувство удушья, покалывание в груди, насморк, кашель, иногда кровь в мокроте. Концентрации 0,05-0,075 мг/л переносятся с трудом, хотя "привычные" люди выносят в течение нескольких минут даже концентрации 1-2 мг/л. Хроническое отравление вызывает катары дыхательных путей; разрушение зубов; изъязвления слизистой носа и даже прободение носовой перегородки; желудочно-кишечные расстройства; возможны воспалительные заболевания кожи. Описан случай тяжелого отравления: сильное исхудание, слабость; горячая, сухая, землистая кожа; кашель, учащенное дыхание, мелкопузырчатые хрипы; мокрота отхаркивается о большим трудом; сердечная деятельность нормальная, но по нескольку раз в день сильные сердцебиения. Пульс - 70-80. Острые боли в области желудка, рвота желтоватой слизью. По весьма совпадающим данным разных авторов, предельная безвредная при постоянной работе концентрация - 0,015 мг/л. Наблюдается якобы привыкание к хлороводороду, причина которого пока неясна.

      Действие на кожу. Туман соляной кислоты, образующийся при нагревании растворов для травления, вызывает резкую болезненность кожи лица. Ожоги в большинстве случаев не столь тяжелы, как при действии серной и азотной кислот. Обычно возникает чисто серозное воспаление с пузырями. Изъязвления развиваются лишь при более длительном воздействии (если, например, после попадания на кожу кислота сразу не отмыта). Тем не менее у травильщиков на руках иногда наблюдаются значительные изъязвления.

      Лечение отравлений:

      Немедленно вынести пострадавшего на свежий воздух, освободить от стесняющей дыхание одежды. Ингаляция кислорода. Промывание глаз, носа, полоскание 2% раствором соды. При затруднении дыхания через нос - 2-3% раствор эфедрина 3-4 раза в день по 4-5 капель, подкожно атропин (1 мл 0,1% раствора). Тепло на область шеи. При кашле - кодеин, дионин, тепловлажные ингаляции 2-3% раствора соды (2-3 раза в день по 10 мин). В дальнейшем - отхаркивающие средства, горчичники на область трахеи, теплое молоко с боржомом или содой, маслом или медом. В более тяжелых случаях для профилактики и лечения пневмонии - ингаляции аэрозолей антибиотиков, курс лечения антибиотиками и сульфаниламидами.

      При поражении глаз после промывания впустить в глаза по 1 капле 2% раствора новокаина или 0,5% раствора дикаина с адреналином (1:1000) с последующей инсталляцией стерильного вазелинового или персикового масла в конъюнктивальный мешок. Очки-консервы. В дальнейшем - 30% раствор альбуцида, гидрокортизоновая мазь. При попадании кислоты в глаза промывать их водой, а не нейтрализующими (щелочными) растворами.

      При попадании крепкой кислоты на кожу - немедленное обмывание ее водой, лучше под давлением (например, из гидранта в течение 5-10 мин. В здравпункте наложить на обожженную поверхность кашицу из соды.

      Критическая температура (в °C):

      51,4

      Критическое давление (в МПа):

      8,26

      Критическая плотность (в г/см3):

      0,42

      Применение:

      Водный раствор используется для получения хлоридов, для травления металлов, очистки поверхности сосудов, скважин от карбонатов, обработки руд, при производстве каучуков, глутамината натрия, соды, хлора и других продуктов.

      Дополнительная информация::

      Химия безводного хлороводорода и его водного раствора различны.

      Безводный хлороводород сильно дымит во влажном воздухе. Безводный хлороводород химически пассивен: не реагирует с серой, фосфором, углем, многими металлами. С нитридами, карбидами, боридами и сульфидами реагирует выше 650 С, с гидридами кремния, германия и бора - в присутствии хлорида алюминия, с оксидами переходных металлов - при 300 С и выше. Окисляется кислородом и азотной кислотой до хлора, с триоксидом серы дает хлорсульфоновую кислоту.

      Водный раствор называется соляная кислота. Это бесцветная жидкость с резким запахом, сильная кислота, химически активна. Растворяет с выделением водорода все металлы имеющие отрицательный нормальный потенциал, со многими оксидами и гидроксидами дает хлориды, вытесняет более слабые кислоты (фосфорную, борную и т.д.) из их солей.

      Производство 31%-ной соляной кислоты в СССР составляло 1 520 000 т. (1986).

      Дополнительная информация:

      Жидкий хлороводород смешивается с жидким углекислым газом или с жидким сероводородом.

      Источники информации:

      1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 147-149
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 571-578 (растворимость)
      3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 41-42
      4. Девятых Г.Г., Зорин А.Д. Летучие неорганические гидриды особой чистоты. - М.: Наука, 1974. - С. 179-190
      5. Левинский М.И, Мазанко А.Ф., Новиков И.Н. Хлористый водород и соляная кислота. - М.: Химия, 1985
      6. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1979. - С. 91
      7. Неводные растворители. - М.: Химия, 1971. - С. 81-83
      8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 256-259
      9. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 636-638
      10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 110
      11. Реутов О.А., Курц А.Л., Бутин К.П. Органическая химия. - 2-е изд., Ч.1. - М.: Бином. Лаборатория знаний, 2005. - С. 232 (кислотность в ДМСО)
      12. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 343-344
      13. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 984-995
      14. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 80, 322
      15. Успехи химии. - 1966. - Т.35, №11. - С. 1936 (функция кислотности)
      16. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 381-383
      17. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 464-514
      18. Якименко Л.М., Пасманик М.И. Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов. - 2 изд. - М.: Химия, 1976. - С. 243-265


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер