Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

иод

Синонимы и иностранные названия:

iodine (англ.)
iodum (лат.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

темно-фиолетов. кристаллы

Внешний вид при разных температурах:

фиолетов. газ

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Кристаллы иода (на фото слева) очень летучи.

Окраска растворов иода в растворителях зависит от способности иода давать комплекы с растворителем (на фото справа: в воде, этаноле, бензоле и тетрахлорметане (слева направо)).

Пары иода имеют фиолетовый цвет.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

I2

Формула в виде текста:

I2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 253,81

Температура плавления (в °C):

113,5 [Лит.]

Температура кипения (в °C):

184,3 [Лит.]




Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

65 °C (температура плавления эвтектической смеси) иод 20% сера ромбическая 80%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,2-дихлорэтан: 5,43 (25°C) [Лит.]
1,3-бутандиол: растворим [Лит.]
1,4-бутандиол: растворим [Лит.]
1-гексанол: легко растворим [Лит.]
2,2-диметилбутан: 1,369 (25°C) [Лит.]
2-бутанол: 9,7 (25°C) [Лит.]
аллилизотиоцианат: растворим [Лит.]
аллилиодид: растворим [Лит.]
амиловый спирт: легко растворим [Лит.]
аммиак жидкий: растворим [Лит.]
анилин: растворим [Лит.]
ацетальдегид: растворим [Лит.]
ацетон: 2,73 (-84°C) [Лит.]
ацетон: 6,76 (-75°C) [Лит.]
ацетон: 8,83 (-70,5°C) [Лит.]
ацетон: 15,06 (-54,75°C) [Лит.]
ацетон: 13,5 (-53,5°C) [Лит.]
ацетон: 8,6 (-44,5°C) [Лит.]
ацетон: 5,3 (-30°C) [Лит.]
ацетон: 4,25 (-18°C) [Лит.]
ацетон: 2,66 (-5°C) [Лит.]
ацетон: 2,56 (0°C) [Лит.]
бензол: 16,4 (25°C) [Лит.]
бензол: 19,19 (30°C) [Лит.]
бензол: 25,08 (40°C) [Лит.]
бензол: 34,25 (50°C) [Лит.]
бензонитрил: легко растворим [Лит.]
бромоформ: 3,33 (5,6°C) [Лит.]
бромоформ: 7,07 (25°C) [Лит.]
бромэтан: 14,6 (25°C) [Лит.]
валериановая кислота: растворим [Лит.]
вода: 0,016 (0°C) [Лит.]
вода: 0,028 (20°C) [Лит.]
вода: 0,034 (25°C) [Лит.]
вода: 0,0549 (40°C) [Лит.]
вода: 0,096 (60°C) [Лит.]
вода: 0,45 (100°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 0,0119 (25°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 0,0187 (35°C) [Лит.]
гексан: 13,9 (25°C) [Лит.]
гептан: 1,73 (25°C) [Лит.]
гептан: 4,38 (50°C) [Лит.]
гидразин: реагирует [Лит.]
глицерин: 0,97 (25°C) [Лит.]
глицерин 86,5%: 0,47 (20°C) [Лит.]
дииодметан: легко растворим [Лит.]
диметиламин: легко растворим [Лит.]
диметилсульфоксид: легко растворим [Лит.]
диметилформамид: 25 (25°C) [Лит.]
диоксид азота: легко растворим [Лит.]
диоксид серы: растворим [Лит.]
дихлорид дисеры: растворим [Лит.]
дихлорид серы(II): растворим [Лит.]
диэтиленгликоль: растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: 15,1 (-108°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 20 (17°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 33,73 (25°C) [Лит.]
изобутанол: 9,7 (25°C) [Лит.]
иодид калия 10% водный раствор: 160 (20°C) [Лит.]
иодид натрия 10% водный раствор: 0,96 (20°C) [Лит.]
керосин: растворим [Лит.]
мезитилен: 25,31 (25°C) [Лит.]
метанол: 23,35 (25°C) [Лит.]
метиламин: легко растворим [Лит.]
метилацетат: растворим [Лит.]
метилнитрат: растворим [Лит.]
метилсалицилат: растворим [Лит.]
нитробензол: 4,22 (16°C) [Лит.]
п-ксилол: 19,83 (25°C) [Лит.]
пентан: 0,605 (0°C) [Лит.]
пентан: 1,377 (19°C) [Лит.]
пентафторид иода: растворим [Лит.]
перфтортрибутиламин: 0,008776 (25°C) [Лит.]
перфтортрибутиламин: 0,01445 (35°C) [Лит.]
перфтортрибутиламин: 0,02547 (45°C) [Лит.]
пропионитрил: 14,1 (25°C) [Лит.]
серная кислота 83%: 0,36 [Лит.]
сероуглерод: 8,57 (0°C) [Лит.]
сероуглерод: 17,1 (20°C) [Лит.]
сероуглерод: 20,4 (25°C) [Лит.]
сероуглерод: 33,7 (40°C) [Лит.]
сульфурилхлорид: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: 2,9 (25°C) [Лит.]
толуол: 18,25 (25°C) [Лит.]
триметиламин: мало растворим [Лит.]
трихлорид мышьяка: хорошо растворим [Лит.]
трихлорид мышьяка: 8,42 (0°C) [Лит.]
трихлорид мышьяка: 11,88 (15°C) [Лит.]
трихлорид мышьяка: 36,89 (96°C) [Лит.]
триэтиленгликоль: растворим [Лит.]
углекислый газ жидкий: 0,0232 (-21°C) [Лит.]
углекислый газ жидкий: 0,1759 (20°C) [Лит.]
уксусная кислота: 1,76 (20°C) [Лит.]
уксусная кислота: 2,78 (30°C) [Лит.]
фтор жидкий: не растворим [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
фурфурол: растворим [Лит.]
хинолин: растворим [Лит.]
хлороводород жидкий безводный: растворим [Лит.]
хлороформ: 0,089 (-60°C) [Лит.]
хлороформ: 0,404 (-25°C) [Лит.]
хлороформ: 1,24 (0°C) [Лит.]
хлороформ: 2,63 (20°C) [Лит.]
хлороформ: 3,092 (24°C) [Лит.]
циклогексан: 2,79 (25°C) [Лит.]
этанол: 20 (15°C) [Лит.]
этанол: 27,17 (25°C) [Лит.]
этилацетат: 12,49 (8°C) [Лит.]
этилацетат: 15,7 (25°C) [Лит.]
этилацетат: 19,26 (30°C) [Лит.]
этиленгликоль: растворим [Лит.]

Цвет растворов:

бур. (растворитель: ацетон)
красн. (растворитель: бензол)
коричнев. (растворитель: вода)
фиолетов. (растворитель: гексан)
бур. (растворитель: диэтиловый эфир)
коричнев. (растворитель: метанол; при нагревании цвет меняется на фиолетовый, при охлаждении - цвет восстанавливается)
син. (растворитель: пентафторид иода)
фиолетов. (растворитель: серная кислота)
фиолетов. (растворитель: сероуглерод)
фиолетов. (растворитель: тетрахлорметан)
коричнев. (растворитель: триметиламин)
фиолетов. (растворитель: фтороводород)
фиолетов. (растворитель: хлороформ)
коричнев. (растворитель: этанол)

Плотность:

4,94 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
4,866 (60°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
3,96 (120°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1811 (Куртуа Б.)
Давление тройной точки (мм рт.ст.): 90
Температура тройной точки (°C): 116

Нормативные документы, связанные с веществом:

Используется для синтеза веществ:

молибдена(III) иодид

Реакции вещества:

  1. Реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием иодида натрия и иодата натрия. [Лит.]
    6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O
  2. Иод реагирует с перхлоратом серебра в пиридине с образованием перхлората дипиридиниода(I). [Лит.]
  3. Коричневый раствор иода в диэтиловом эфире обесцвечивается в течение нескольких дней. [Лит.]
  4. Реагирует с водным раствором хлората калия с образованием гидродииодата калия, хлора и хлорида калия. [Лит.]
  5. В водной среде окисляется хлором, бромом, пероксидом водорода до иодноватой кислоты. [Лит.]
  6. Реагирует с нитратом серебра и пиридином с образованием нитрата дипиридиниода(I). [Лит.]
  7. Реагирует с алюминием, железом, медью. [Лит.]
  8. Реагирует с водным раствором карбоната натрия с образованием углекислого газа, иодида натрия и иодата натрия. [Лит.]
  9. С щелочной среде окисляет арсенит натрия до арсената натрия. [Лит.]
  10. Окисляет сульфит натрия в водном растворе до сульфата натрия. [Лит.]
  11. В щелочной среде реагирует с тиосульфатом натрия с образованием сульфата натрия и иодида натрия. [Лит.]
  12. В нейтральной и слабокислой среде реагирует с тиосульфатом натрия с образованием тетратионата натрия и иодида натрия. [Лит.]
  13. Реагирует с серебром выше 50 С. [Лит.]
  14. Легко реагирует с фосфором и мышьяком в растворах и парах. [Лит.]
  15. При повышенной температуре реагирует с водородом, кремнием, бором. [Лит.]
  16. Окисляет гидразин до азота. [Лит.]
  17. Окисляет формиаты до углекислого газа. [Лит.]
  18. Окисляет фосфиты в водном растворе до фосфатов. [Лит.]
  19. В нейтральной среде окисляет нитриты до нитратов. [Лит.]
  20. Реагирует при комнатной температуре в диоксиде серы с фторидом мышьяка(V) с образованием гексафторарсената(V) пентаиода(1+) и бис(гексафторарсената) тетраиода(2+). [Лит.]
  21. Окисляется крепкой азотной кислотой до оксида иода(V) при комнатной температуре. [Лит.]
  22. Иодбензол получают реакцией иода с бензолом при добавлении азотной кислоты (уд. вес 1,50 г/см3) и нагревании. Выход 86-87%. [Лит.1]
  23. Иодбензол может быть получен нагреванием при 70 С смеси бензола, иода и надуксусной кислоты в присутствии серной кислоты. Выход 67-77%. [Лит.1]
  24. При реакции фтора с иодом при комнатной температуре образуется пентафторид иода. При небольшом нагревании реакция идет с воспламенением. [Лит.1, Лит.2]
    I2 + 5F2 → 2IF5
  25. Реакцией анилина с иодом и водным раствором гидрокарбоната натрия при 12-15 С в течение 30 минут получают 4-иоданилин. Выход 75-84%. [Лит.1]
    C6H5NH2 + I2 + NaHCO3 → IC6H4NH2 + NaI + CO2 + H2O
  26. В эфирном растворе 1,3-бутадиен присоединяет иод с образованием единственного продукта - 1,4-дииод-2-бутена. Выход 95%. [Лит.1]
    CH2=CHCH=CH2 + I2 → ICH2CH=CHCH2I
  27. Фульминат калия реагирует с иодом при 0 С в 2-4 н. серной кислоте с образованием дииодформоксима. Выход 100%. [Лит.1]
    2KCNO + 2I2 + H2SO4 → 2I2C=NOH + K2SO4
  28. Иодциан получают реакцией водного раствора цианида калия с иодом. Выход 80%. [Лит.1aster]
    KCN + I2 → ICN + KI
  29. Иодид ртути(II) получают растиранием смеси ртути с иодом, увлажненой небольшим количеством спирта. [Лит.1]
    Hg + I2 → HgI2
  30. В воде, содержащей иод железо медленно растворяется уже при обычной температуре. При упаривании такого раствора в эксикаторе из него выделяются зеленые кристаллы тетрагидрата иодида железа(II). [Лит.1]
    Fe + I2 + 4H2O → FeI2 * 4H2O
  31. При действии раствора иода в водном растворе иодида калия на мелкораздробленное золото оно растворяется с образованием раствора дииодоаурата(I) калия. [Лит.1]
    2Au + I2 + 2KI → 2K[AuI2]
  32. Сернистый газ обесцвечивает водный раствор иода с образованием серной кислоты и иодоводорода. [Лит.1, Лит.2]
    SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI
  33. Иодоводород получают реакцией иода с водородом в присутствии платины. [Лит.1aster, Лит.2aster, Лит.3aster, Лит.4aster, Лит.5aster, Лит.6]
    H2 + I2 → 2HI
  34. Водный раствор иодоводорода получают реакцией иода с водой и красным фосфором. [Лит.1aster, Лит.2aster, Лит.3aster, Лит.4aster]
    2P + 5I2 + 8H2O → 2H3PO4 + 10HI
  35. Водный раствор иодоводорода получают реакцией иода с сероводородом. [Лит.1aster, Лит.2aster, Лит.3aster]
    H2S + I2 → 2HI + S
  36. Бис(азидотиоформил)дисульфид получают реакцией азидодитиокарбоната натрия с иодом. [Лит.1aster]
    2N3CSSNa + I2 → N3C(S)SSC(S)N3 + 2NaI
  37. Трииодид сурьмы получают реакцией порошка сурьмы с иодом в бензоле при нагревании. [Лит.1aster]
    2Sb + 3I2 → 2SbI3
  38. Монохлорид иода можно получить реакцией иода с хлором. [Лит.1aster]
    I2 + Cl2 → 2ICl
  39. Трихлорид иода можно получить реакцией иода с избытком жидкого хлора. [Лит.1aster]
    I2 + 3Cl2 → 2ICl3
  40. Хлорид золота(III) реагирует с иодом с образованием монохлорида иода. [Лит.1]
    AuCl3 + 2I2 → AuI + 3ICl
  41. Иодид калия легко присоединяет молекулу иода с образованием трииодида(1-) калия. [Лит.1]
    KI + I2 → KI3
  42. Иод реагирует с перхлоратом серебра в диэтиловом эфире с образованием иодида серебра и растворимого в эфире аддукта перхлората иода(I) с перхлоратом серебра (1/1), который в течение 24 часов окисляет эфир. Первоначально считали что в этой реакции образуется ClO4 или Cl2O8. Реакция идет аналогично в этаноле. В ацетоне, ацетонитриле, диметилформамиде, бензоле, гептане и хлорбензоле идет сразу быстрая реакция с растворителем. [Лит.1]
    I2 + 2AgClO4 → AgI + IClO4 * AgClO4
  43. Моногидрат трииодида калия кристаллизуется при добавлении к горячему насыщенному водному раствору иодида калия эквивалентного количества иода с последующим охлаждением раствора. [Лит.1aster]
    KI + I2 + H2O → KI3 * H2O
  44. Реакцией тиофена с иодом и азотной кислотой образуется 2-иодтиофен. Выход 68-72%. [Лит.1]
  45. Реакцией иода с тетрафторэтиленом в запаяной стальной ампуле при 160 С в течение 5-6 часов получают 1,2-дииод-1,1,2,2-тетрафторэтан. Выход 83%. [Лит.1]
  46. Фульминат ртути реагирует с иодом при 20 С в 50% этаноле с образованием дииодфуроксана. Выход 90%. [Лит.1]
  47. Фульминат серебра медленно реагирует с иодом в эфире с образованием дииодфуроксана. Выход 90%. [Лит.1]
  48. Аллилбензол реагирует при кипячении с иодом и бензоатом серебра в бензоле в течение 15 часов с образованием O,O-дибензоата 3-фенилпропан-1,2-диола. Выход 85%. [Лит.1]
  49. Гексафторид осмия фторирует иод при нагревании от 20 до 50 С до пентафторида иода. Аналогично реакция протекает при действии ультрафиолета. Выход 100%. [Лит.1]
  50. Листовой титан с кристаллическим иодом воспламеняется через 15 минут при 100 С. [Лит.1]
  51. С бромом и иодом уротропин дает комплексы C6H12N4 * 2Hal2, теряющие одну молекулу галогена при нагревании или при длительном хранении. [Лит.1]
  52. Иодоводород может быть получен реакцией скипидара с иодом. [Лит.1]
  53. При действии иода α-пинен подвергается дегидрогенизации с образованием цимола. [Лит.1]
  54. Пентафторид рутения фторирует иод при 160 С до пентафторида иода. [Лит.1]
  55. Водный раствор иодата натрия можно получить нагреванием иода с водным раствором хлората натрия, подкисленным азотной кислотой. [Лит.1aster]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с углеродом, азотом, кислородом, серой, селеном. [Лит.]
  2. Не реагирует с гелием, неоном, аргоном, криптоном, ксеноном. [Лит.]
  3. Не реагирует с концентрированной серной кислотой. [Лит.]
  4. В отсутствии воды не реагирует с диоксидом серы. [Лит.]
  5. Не реагирует с угарным газом. [Лит.]
  6. Не реагирует с перхлоратом серебра в тетрахлорметане, сероуглероде, нитробензоле и циклогексане. [Лит.]
  7. Хлор, бром и иод не реагируют с оксидом бора при нагревании до 1000 С. [Лит.1]
  8. Натрий не реагирует с иодом даже при 300-600 С. [Лит.1, Лит.2]
  9. Иод не растворяется в жидком фторе и не реагирует с ним. [Лит.1]

Периоды полураспада:

10853I = 26,4 мс (α (около 99,50%), p (около 0,5%) )
10953I = 92,8 мкс (p (99,986%), α (0.014%))
11053I = 664 мс (β+ (83%), α (17%), β+p (11%), β+α (1,1%))
11153I = 2,5 с (β+ (около 100%), α (около 0,1%))
11253I = 3,34 с (β+ (около 100%), α (0,0012%), β+p (0,88%))
11353I = 6,6 с (β+ (100%), α (0,000000331%))
11453I = 2,1 с (β+ (100%))
114m53I = 6,2 с (β+ (91%), изотопный переход (9%))
11553I = 1,3 мин (β+ (100%))
11653I = 2,91 с (β+ (100%))
116m53I = 3,27 мкс (изотопный переход (100%))
11753I = 2,22 мин (β+ (100%))
11853I = 13,7 мин (β+ (100%))
118m53I = 8,5 мин (β+ (100%))
11953I = 19,1 мин (β+ (51%), захват электрона (49%))
12053I = 81,6 мин (β+ (100%))
120m53I = 228 нс (изотопный переход (100%))
120n53I = 53 мин (β+ (100%))
12153I = 2,12 ч (β+ (100%))
121m53I = 9,0 мкс (изотопный переход (100%))
12253I = 3,63 мин (β+ (100%))
12353I = 13,2235 ч (β+ (100%))
12453I = 4,1760 дней (β+ (100%))
12553I = 59,400 дней (захват электрона (100%))
12653I = 12,93 дней (β+ (52,7%), β- (47,3%))
12753I = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 100%))
12853I = 24,99 мин (β- (93,1%), β+ (6,9%))
128m53I = 845 нс (изотопный переход (100%))
128n53I = 175 нс (изотопный переход (100%))
12953I = 15 700 000 лет (β- (100%))
13053I = 12,36 ч (β- (100%))
13153I = 8,0252 дня (β- (100%))
13253I = 2,295 ч (β- (100%))
132m53I = 1,387 ч (изотопный переход (86%), β- (14%))
13353I = 20,83 ч (β- (100%))
133m53I = 9 с (изотопный переход (100%))
133n53I = 170 нс (изотопный переход (100%))
133p53I = 780 нс (изотопный переход (100%))
133q53I = 469 нс (изотопный переход (100%))
13453I = 52,5 мин (β- (100%))
134m53I = 3,52 мин (изотопный переход (97,7%), β- (2,3%))
13553I = 6,58 ч (β- (100%))
13653I = 83,4 с (β- (100%))
136m53I = 46,9 с (β- (100%))
13753I = 24,13 с (β- (100%), β-n (7,76%))
13853I = 6,23 с (β- (100%), β-n (5,46%))
138m53I = 1,26 мкс (изотопный переход (100%))
13953I = 2,280 с (β- (100%), β-n (9,74%))
14053I = 588 мс (β- (100%), β-n (7,60%))
14153I = 420 мс (β- (100%), β-n (21,2%))
14253I = 235 мс (β- (100%), β-n)
14353I = 182 мс (β- (100%), β-n)
14453I = 94 мс (β- (100%), β-n)
14553I = 89,7 мс (β- (100%), β-n)
14653I = 94 мс (β- (100%), β-n)

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,000000001 (-104°C)
0,00000001 (-95°C)
0,0000001 (-85°C)
0,000001 (-74°C)
0,00001 (-61,3°C)
0,0001 (-46,9°C)
0,001 (-30,2°C)
0,01 (-10,8°C)
0,03 (0°C)
0,1 (12,1°C)
0,131 (15°C)
0,31 (25°C)
1 (39,4°C)
2,154 (50°C)
10 (73,2°C)
15,15 (80,4°C)
87 (113,8°C)
100 (115,8°C)
142,9 (127,1°C)
505,5 (169,4°C)
764,2 (184,4°C)

Стандартный электродный потенциал:

I2(ж.) + 2e- → 2I-, E = 0,536 (вода, 25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

116,15 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

54,43 (т)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

62,4 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

260,6 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

36,89 (г)

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

1000 (мыши, внутрижелудочно)

Природные и антропогенные источники:

В сухой массе водоросли ламинарии (морской капусты) содержится 0,5% иода в виде солей. Содержание в пищевых продуктах (в виде солей, в мкг/кг): гречиха 51, кукуруза 52, горох 51, соя 82, рис 14, капуста белокочанная 30, картофель 50, редис 80, свекла 70, дыня 20, томаты 20, слива 40, смородина 10, молоко коровье 90, свинина 66, говядина 72, куриное яйцо 200, куриное мясо 60, горбуша 500, минтай 1500, сельдь 400, хек 1600.

Симптомы острого отравления:

Пары иода оказывают разъедающее действие на ткани человека, особенно на слизистые оболочки. Сильно поражаются участки дыхательных путей. При отравлении парами иода у человека начинается кашель, насморк, слезотечение, наблюдается появление опухоли в области околоушной железы, головная боль, временное оглушение, головокружение. Даже вдыхание паров насыщенного водного раствора иода ведет к неприятному раздражаению. Нормально работать можно только при концентрации иода в воздухе не выше 0,001 мг/л. При 0,0015-0,002 мг/л работа затруднена, а при 0,003 мг/л она становится невозможной. Некоторые люди обладают повышенной восприимчивостью даже к незначительным количествами иода.

После приема внутрь 100 мл 5% иодной настойки - рвота, тяжелое состояние, резкая слабость, заторможенность. Несмотря на быстрое промывание желудка, на 2 день боли в правом подреберье, желтушность кожных покровов и слизистых оболочек; клинический диагноз: ирритативный гастрит, острый токсический пиелонефрит с нарушением функции почек, острый токсический гепатит.

При контакте с кристаллами иода возникают ожоги с последующим образованием трудно заживающих язв, возможен дерматит. иод проникает через неповрежденную кожу.

Аналитические реакции вещества:

Анализ вещества:

С крахмалом дает комплекс синего цвета (на фото). Окраска исчезает при кипячении и вновь восстанавливается при охлаждении.

Критическая температура (в °C):

553

История:

Открыт иод был в общем-то случайно. На селитряном заводе заводские рабочие погнались за кошкой, которая убегая опрокинула сосуд с серной кислотой на остатки солей от выработки селитры. Из образовавшейся смеси неожиданно пошли густые фиолетовые пары. Это явление заинтересовало парижского заводчика Бернарда Куртуа, и он в 1811 г. выделил иод.

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5. Для получения жидкого иода необходимо, чтобы парциальное давление его паров превышало 90 мм рт.ст. (тройная точка); это достигается нагреванием кристаллов иода в колбе с узким горлом.

Растворяется в водном растворе иодида калия за счет образования полииодидов. С водным раствором аммиака дает черный, взрывчатый осадок аммиаката нитрида трииода. Вытесняет хлор и бром из хлоратов и броматов с образованием иодатов.

Источники информации:

  1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 408-416
  2. Kaiho T. Iodine chemistry and applications. - Wiley, 2015
  3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 654-678
  4. Государственная фармакопея СССР. - 10-е изд. - М.: Медицина, 1968. - С. 375-376
  5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 208
  6. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 48, 50
  7. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 29
  8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 274-276
  9. Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). - Ч.1. - Л.: Химия, 1974. - С. 237-256
  10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 65
  11. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 825-839
  12. Скурихин И.М., Нечаев А.П. Все о пище с точки зрения химика. - М.: Высшая школа, 1991. - С. 220-273
  13. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 623-636
  14. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 303
  15. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.2, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 343-365
  16. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 251-252
  17. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 83, 246-247


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер