Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

иода(V) фторид

Синонимы и иностранные названия:

iodine pentafluoride (англ.)
иода пентафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид иода(V)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F5I

Формула в виде текста:

IF5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 221,9

Температура плавления (в °C):

9,4

Температура кипения (в °C):

100

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

азотная кислота: смешивается [Лит.]

Плотность:

3,5 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1891 (Муассан)

Способы получения:

  1. Реакцией иода со фтором. [Лит.]
  2. При реакции фтора с иодом при комнатной температуре образуется пентафторид иода. При небольшом нагревании реакция идет с воспламенением. [Лит.1, Лит.2]
    I2 + 5F2 → 2IF5
  3. Гексафторид осмия фторирует иод при нагревании от 20 до 50 С до пентафторида иода. Аналогично реакция протекает при действии ультрафиолета. Выход 100%. [Лит.1]
  4. Пентафторид рутения фторирует иод при 160 С до пентафторида иода. [Лит.1]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с перманганатом калия с образованием триоксида-фторида марганца(VII). [Лит.]
  2. При нагревании реагирует с оксидом хрома(VI) с образованием диоксидифторида хрома(VI). [Лит.]
  3. При нагревании реагирует с пентаоксидом фосфора с образованием окситрифторида фосфора. [Лит.]
  4. Реагирует с фторидом цезия с образованием гексадекафтортрииодата(V) цезия. [Лит.]
  5. трет-Бутиламин окисляется пентафторидом иода до ди-трет-бутилдиазена. Выход 48%. [Лит.1]
  6. Бензиламин окисляется пентафторидом иода до бензонитрила с примесью бензальдегида. Выход 20% (выход бензальдегида 9%). [Лит.1]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Гексафтороарсенат(V) фтордиазония не окисляет при 25 °С во фтороводороде пентафторид хлора, пентафторид брома, пентафторид иода, тетрафторид ксенона, кислород, трифторид азота. [Лит.1]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    1 (-15,2°C)
    10 (8,8°C)
    100 (51,4°C)

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    2,28 (20°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -834,3 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -763,9 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    328,9 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    99,2 (г)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -876,1 (ж)

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль)

    41,3 (ж) [Лит.]

    Дополнительная информация::

    Реагирует с водой, кислотами и щелочами.

    Источники информации:

    1. Simons J.H. Fluorine Chemistry. - Vol. 5. - New York: Academic Press, 1964. - С. 89-90
    2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 65
    3. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 141-143
    4. Фиалков Я.А. Межгалоидные соединения. - Киев: Издательство АН Украинской ССР, 1958. - С. 83-98


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер