Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

трибромметан

Синонимы и иностранные названия:

bromoform (англ.)
methyl tribromide (англ.)
tribromomethane (англ.)
бромоформ (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CHBr3

Формула в виде текста:

HCBr3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 252,75

CAS №: 75-25-7

Температура плавления (в °C):

8,5

Температура кипения (в °C):

149,5

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: смешивается [Лит.]
бензол: растворим [Лит.]
вода: 0,3001 (15°C) [Лит.]
вода: 0,319 (30°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: смешивается [Лит.]
лигроин: растворим [Лит.]
муравьиная кислота: 25,3 (25°C) [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
этанол: смешивается [Лит.]

Плотность:

2,8912 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Нормативные документы, связанные с веществом:

Метод получения 1:

Источник информации: Губен И. Методы органической химии. - Т. 3, Вып. 3. - М.: Главная редакция химической литературы, 1935 стр. 394

В стеклянный стакан емкостью примерно 170 мл вносят 140 мл 25%-ного раствора бромистого калия, содержащего 0,2% хромовокислого калия, 20 мл ацетона и 20 г твердого бромистого калия. Анодом служит платиновая пластинка, с односторонней активной поверхностью в 30 см2, прилегающая в форме цилиндра к стенкам стеклянного стакана. Катодом является платиновая спираль, помещаемая в середине стакана. Количество тока: 2А X 7 час. Во время электролиза пропускают угольную кислоту и снаружи сосуд охлаждают проточной водой. Температура 15—17°С. Выделяется 14,5 мл темно-коричневого масла; его отделяют от других электролитов при помощи делительной воронки, повторно встряхивают с ацетонсодержащим раствором соды до обесцвечивания. При этом получается 7,35 мл (20,58 г) бромоформа, т. е. 90,2%, считая на затраченное количество тока.

Способы получения:

  1. Электрохимическое окисление ацетона с водным раствором бромид калия. (выход 65%) [Лит.]
  2. Реакцией ацетона с бромидом калия и хлорной известью. [Лит.]
  3. Перегонка бромальгидрата со щелочью. [Лит.]
  4. Реакция хлороформа с бромидом алюминия. [Лит.]
  5. Бромоформ может быть получен электрохимическим бромированием ацетона с водным раствором бромида калия. Выход 65%. [Лит.1aster]
    CH3COCH3 + 3KBr + 3H2O → CHBr3 + CH3COOK + 2KOH + 3H2

Используется для синтеза веществ:

дибромметан

Реакции вещества:

  1. Разлагается при действии света и воздуха. [Лит.]
  2. Этан бромируется смесью тетрабромметана или трибромметана с трибромидом алюминия при 55-65°C в течение 6 часов с образованием бромэтана. Выход 60%. [Лит.1]
    C2H6 + CHBr3 → C2H5Br + CH2Br2
  3. Реакцией трибромметана с анионообменной смолой с азидными анионами быд получен весьма взрывчатый триазидометан. Выход 50%. [Лит.1]

    Показатель преломления (для D-линии натрия):

    1,5980 (20°C)

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    46 (15°C)

    Диэлектрическая проницаемость:

    4,39 (20°C)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    1,89 (25°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    44,87 (25°C)

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    43,45

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -22,3 (ж)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -5 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    220,9 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    130,7 (ж)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    23,8 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    8 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    330,9 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    71,2 (г)

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    1147 (крысы, перорально)

    Дополнительная информация::

    Нельзя сушить щелочными металлами - после индукционного периода образуются взрывчатые смеси чувствительные к удару.

    Источники информации:

    1. Blunt J.W., Munro M.H.G. Dictionary of marine Natural Products. - Chapman and Hall/CRC, 2008. - С. 1880
    2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-19
    3. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 12
    4. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 3 (растворимость в воде)
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 132
    6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1105-1106
    7. Химия и жизнь. - 1990. - №5. - С. 82


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер