Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

титан

Синонимы и иностранные названия:

titanium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. гексагональные кристаллы металла

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Ti

Формула в виде текста:

Ti

Молекулярная масса (в а.е.м.): 47,9

Температура плавления (в °C):

1668

Температура кипения (в °C):

3330

Температуры полиморфных переходов (в °C):

гексагональные крист. (α) в кубические крист. (β) = 882°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим (20°C) [Лит.]
вода: реагирует (100°C) [Лит.]
галлий: 0,027 (500°C) [Лит.]
литий расплавленный: 0,007 (700°C) [Лит.]
литий расплавленный: 0,014 (900°C) [Лит.]
магний расплавленный: 0,003 (665°C) [Лит.]
магний расплавленный: 0,0041 (670°C) [Лит.]
магний расплавленный: 0,0126 (700°C) [Лит.]
магний расплавленный: 0,014 (710°C) [Лит.]
магний расплавленный: 0,064 (760°C) [Лит.]
натрий расплавленный: 0,001 (700°C) [Лит.]
ртуть: 0,00001 [Лит.]
уксусная кислота: не растворим [Лит.]

Плотность:

4,505 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1789 (Грегор М.)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 0,42 (альфа-форма)

Нормативные документы, связанные с веществом:

Способы получения:

  1. Натрий восстанавливает тетрахлорид титана до титана. [Лит.1]
    TiCl4 + 4Na → Ti + 4NaCl

Реакции вещества:

  1. Заметно корродирует в 20% фосфорной кислоте при 20 С. [Лит.]
  2. Технический титан начинает реагировать с водяным паром при 350-370 С. При 800-1000 С реакция идет с образованием рутила и водорода, который растворяясь в металле увеличивает его объем и нарушает оксидный слой. [Лит.]
  3. Сильно корродирует в винной, муравьиной и щавелевой кислотах. [Лит.]
  4. Сильно корродирует в смеси уксусной кислоты с уксусным ангидридом. [Лит.]
  5. При нагревании до 375 С начинает поглощать водород. [Лит.]
  6. Титан и его сплавы без защитной окисной пленки способны загораться в чистом кислороде при комнатной температуре, но при повышенном давлении. Давление кислорода в зависимости от состава сплава может колебаться от 7 до 25 атм. [Лит.]
  7. При 1200 С компактный титан загорается в атмосфере азота. [Лит.]
  8. Растворяется в концентрированных соляной и серной кислотах с образованием фиолетовых растворов солей титана(III). [Лит.]
  9. Титан реагирует с фтором при 150-200 С с образованием тетрафторида титана. При 300 С может произойти воспламенение титана. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
    Ti + 2F2 → TiF4
  10. Компактный титан загорается в кислороде при 1000 С с образованием диоксида титана. [Лит.1]
  11. Листовой титан в атмосфере сухого хлора саморазогревается и самовоспламеняется через 14 часов. Наличие в хлоре даже незначительного количества влаги (0,005%) предотвращает реакцию. [Лит.1, Лит.2]
  12. Листовой титан в жидком броме саморазогревается и самовоспламеняется через 10 минут. [Лит.1]
  13. Листовой титан с кристаллическим иодом воспламеняется через 15 минут при 100 С. [Лит.1]
  14. Титан растворяется в плавиковой кислоте с образованием зеленых растворов. Предположительно эти растворы содержат соединения титана(II), титана(III) и титана(IV). На воздухе раствор окисляется сначала в красно-бурый цвет титана(III), затем в бесцветный - титана(IV). [Лит.1, Лит.2]
  15. Крайне медленно титан растворяется в царской водке. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Устойчив к 10% раствору гидроксида натрия. [Лит.]
  2. Устойчив до 100 С к антраниловой, азелиановой, адипиновой, бензойной, лимонной, монохлоруксусной, фумаровой, фталевой, феноксиуксусной, яблочной и янтарной кислотам. [Лит.]
  3. При комнатной температуре титан не растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах. [Лит.1]
  4. При комнатной температуре титан не растворяется в азотной кислоте любой концентрации. [Лит.1]
  5. Титан весьма стоек к морской воде и морской атмосфере. [Лит.1]
  6. Титан стоек к влажному хлору. [Лит.1]
  7. Титан стоек к раствору хлорида железа(III). [Лит.1]

Периоды полураспада:

3922Ti = 28,5 мс (β+ (100%))
4022Ti = 52,4 мс (β+ (100%))
4122Ti = 82,6 мс (β+ (100%))
4222Ti = 208,14 мс (β+ (100%))
4322Ti = 509 мс (β+ (100%))
43m22Ti = 11,9 мкс (изотопный переход (100%))
43n22Ti = 556 нс (изотопный переход (100%))
4422Ti = 59,1 года (электронный захват (100%))
4522Ti = 184,8 мин (β+ (100%))
45m22Ti = 3 мс (изотопный переход (100%))
4622Ti = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 8,25%))
4722Ti = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 7,44%))
4822Ti = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 73,72%))
4922Ti = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 5,41%))
5022Ti = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 5,18%))
5122Ti = 5,76 мин ()
5222Ti = 1,7 мин (β- (100%))
5322Ti = 32,7 с (β- (100%))
5422Ti = 1,5 с (β- (100%))
5522Ti = 1,3 с (β- (100%))
5622Ti = 200 мс (β- (100%))
5722Ti = 95 мс (β- (100%))
5822Ti = 55 мс (β- (100%))
5922Ti = 28,5 мс (β- (100%))
6022Ti = 22,2 мс (β- (100%))
6122Ti = 15 мс (β- (100%))

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,1 (1946°C)
1 (2191°C)
10 (2490°C)
100 (2833°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,514 (0°C)
0,524 (25°C)
0,568 (200°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

30,6 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

25,1 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

15

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

410

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

474 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

180,2 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

24,4 (г)

Дополнительная информация::

Титан легко сплавляется с такими металлами, как олово, алюминий, никель и кобальт. Сплавы титана характеризуются лёгкостью, коррозионной стойкостью и прочностью при высоких температурах. Они используются в авиастроении для изготовления лопастей турбин в турбореактивных двигателях.

Не реагирует с холодными разбавленными щелочами, горячей уксусной кислотой. Реагирует с фтороводородной, концентрированной серной, концентрированной азотной, горячей концентрированной фосфорной кислотами, медленно реагирует с разбавленной серной кислотой.

Применение вещества:

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d24s2.

Добавка к стали уже 0,1% титана придает ей твердость и эластичность, что делает такую сталь очень хорошим материалом для изготовления рельсов, вагонных осей и колес.

Источники информации:

  1. Горощенко Я.Г. Химия титана. - Киев: Наукова думка, 1970
  2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 104
  4. Фримантл М. Химия в действии. - Ч. 2. - М.: Мир, 1991. - С. 167


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер