Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

дисеры дихлорид

Синонимы и иностранные названия:

disulfur dichloride (англ.)
sulfur(I) chloride (англ.)
дитиохлорид (рус.)
дихлородисульфан (рус.)
серы монохлорид (рус.)
серы(I) хлорид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

дихлорид дисеры

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

золотисто-желт. маслянистая жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cl2S2

Формула в виде текста:

S2Cl2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 135,04



Температура плавления (в °C):

-77

Температура кипения (в °C):

138

Температура вспышки (в °C):

118

Температура самовоспламенения в воздухе (в °C):

235

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: ограниченно растворим [Лит.]
бензол: растворим [Лит.]
диоксид серы: смешивается [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
изоамилацетат: растворим [Лит.]
сероводород жидкий: смешивается [Лит.]
сероуглерод: легко растворим [Лит.]
скипидар: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

1,6773 (20°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1809

Способы получения:

  1. Реакция серы с хлором идет спокойно при комнатной температуре, но сильно ускоряется при нагревании, давая на первой стадии дихлорид дисеры S2Cl2. [Лит.1]
    2S + Cl2 → S2Cl2

Реакции вещества:

  1. При кипячении с сухим хлоридом аммония дает хлорид 1-хлор-1,2,4,3,5-тритиадиазолия (S3N2Cl)Cl. [Лит.]
  2. При 100 С дихлорид дисеры начинает обратимо разлагаться на серу и хлор. [Лит.1]
    S2Cl2 → 2S + Cl2
  3. Нагревание смеси дихлорида дисеры с хлоридом аммония до 160 С дает тетранитрид тетрасеры. Выход 26%. [Лит.1]
    6S2Cl2 + 4NH4Cl → S4N4 + 8S + 16HCl
  4. Дихлорид дисеры восстанавливается водородом при 150 С в парах до серы и хлороводорода. [Лит.1]
    S2Cl2 + H2 → 2S + 2HCl
  5. Дихлорид дисеры реагирует при нагревании с сульфатом натрия с образованием сульфурилхлорида. [Лит.1]
    Na2SO4 + 3S2Cl2 → 2SO2Cl2 + 2NaCl + 5S
  6. Дихлорид дисеры медленно гидролизуется водой до хлороводорода, диоксида серы и сероводорода, конечные продукты гидролиза - сера, тиосерная кислота и политионовые кислоты. [Лит.1]
  7. Дихлорид дисеры при температуре красного каления окисляется кислородом до хлора, диоксида серы и триоксида серы. [Лит.1]
  8. Реакция дихлорида дисеры с газообразным аммиаком в диметилформамиде около -10 С, с последующим гидролизом холодной разбавленной соляной кислотой, дает в основном гептасульфуримид с примесью трех диимидов серы и очень малого количество 1,3,6-триимида серы, которые могут быть разделены в сероуглероде хроматографией на силикагеле или высокоэффективной жидкостной хроматографией. [Лит.1]
  9. В отсутствие разбавителя и эффективного контроля за реакцией диметилсульфоксид реагирует бурно или со взрывом со следующими веществами: ацетилхлорид, бензолсульфохлорид, цианурхлорид, трихлороксид фосфора, трихлорид фосфора, тетрахлорсилан, дихлорид серы, дихлорид дисеры, оксалилхлорид, сульфурилхлорид, тионилхлорид. [Лит.1]
  10. Хлорид фосфора(III) образуется с хорошим выходом при реакции фосфата кальция с монохлоридом серы, углем и оксидом кремния. [Лит.1]
  11. Дихлорид дисеры, взятый в избытке, реагирует с этанолом с образованием этилсерной кислоты. [Лит.1]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    3,7 (0°C)
    6,4 (10°C)
    10,7 (20°C)
    28 (40°C)
    60 (59°C)
    257 (100°C)
    469 (120°C)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    2,015 (18°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    40,78 (22°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -58 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    124 (ж)

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    36

    Некоторые нечисловые свойства вещества:

    запах неприятный

    Дополнительная информация:

    Промышленный препарат содержит примесь хлорида серы(II) и окрашен в оранжевый или красновато-оранжевый цвет.

    Источники информации:

    1. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 55-56
    2. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 190-191
    3. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 4: Пирометаллургия-С. - М.: Советская энциклопедия, 1965. - С. 838-839
    4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 326-327
    5. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 781-782
    6. Руководство по неорганическому синтезу. - Т.2, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985. - С. 417
    7. Константинова Л. С., Ракитин О. А. Монохлорид серы в органическом синтезе / Успехи химии. - 2014. - Т. 83, №3. - С. 225-250
    8. Константинова Л. С., Ракитин О. А. Монохлорид серы в органическом синтезе / Успехи химии. - 2014. - Т. 83, №3. - С. 225-250
    9. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 343-344
    10. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 332


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер