Карта сайта

Свойства вещества:

ванадий

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Фотографии вещества:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 50,94

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ Р № 57165-2016 "Вода. Определение содержания элементов методом атомно-эмиссионной спектрометрии с индуктивно связанной плазмой"
  
• ПНД Ф № 14.1:2:4.135-98 издание 2005 г. "Методика выполнения измерений массовой концентрации металлов методом атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой в питьевой, природной и сточной водах и атмосферных осадках." (Описание документа: Анализ вод методом ICP.)
  

Метод получения 1:

5-7 г хлорида ванадия(III) в лодочке из платины помещают в платиновую трубку, которая находится в более длинной трубке из газоплотной высокотемпературной керамики (масса Пифагора или оксид алюминия). Над трихлоридом ванадия пропускают водород (высокой чистоты). Назначение платиновой трубки - предотвратить возможность взаимодействия сублимирующихся хлоридов ванадия с керамикой и последующего загрязнения содержимого лодочки соединениями кремния. Кроме того, для более полной защиты от возможного загрязнения образующегося металлического ванадия перед платиновой лодочкой по ходу газа помещают еще одну лодочку из оксида алюминия, содержащую геттер - ванадиевый или титановый порошок. На конце реакционной трубки присоединяют большую пустую U-образную трубку, служащую для наблюдения за отходящими газами, и промывалка с едким кали для поглощения хлороводорода.

Реакционную трубку медленно нагревают в трубчатой электрической песи до 900 С. Вначале выделяется незначительное количество коричневых паров. нагревание продолжают до тех пор, пока совершенно не прекратится выделение хлороводорода. Продукт выгрушают в токе водорода лишь после полного сотывания. Продукт состоит в основном из гидрида ванадия. Образовавшийся гидрид ванадия довольно хрупок и его легко измельчить, сначала разбив на кусочки, а затем растерев в порошок. Эти операции необходимо проводить в защитной атмосфере инертного газа в "сухой" камере или, чтобы не допустить локального разогревания и окисления, можно добавлять легколетучие хорошо высушенные индифферентные органические растворители (бензол, лигроин). Размолотый материал нагревают в высоком вакууме по крайней мере до 900 С; при этом происходит дегидрирование и получается чистый металлический ванадий. Следует помнить о том, что в тонкодисперсном состоянии как гидрид, так и металл чувствительны к действию воздуха уже при комнатной температуре.

Платиновая лодочка и защитная платиновая трубка в результате проведения процесса загрязняются ванадием. Они темнеют и становятся более ломкими. Очистку и регенерацию платины можно производить прокаливанием на воздухе или выдерживанием в расплавленной смеси из 1 части нитрата калия и 15 частей карбоната калия-натрия. При этом ванадий переходит в пентаоксид и удаляется.

Свойства. Светло-серый металл, в чистом виде ковкий. Т.пл. около 1850 С. Проявляет высокое сродство к кислороду, азоту, водороду и углероду. Поверхностные слои реагируют с кислородом воздуха уже при 20 С.

Реакции вещества:

1. Ванадий начинает окисляться на воздухе при 300 С, быстрое окисление происходит при 600-700 С, так как образующийся оксид ванадия(V) плавится и стекает с поверхности металла. [Лит.1]
   4V + 5O₂ → 2V₂O₅
   
2. Ванадий быстро растворяется в азотной кислоте с плотностью выше 1,35 г/см3 с образованием нитрата-диоксида ванадия(V). [Лит.1]
   V + 6HNO₃ → VO₂NO₃ + 5NO₂ + 3H₂O
   
3. Ванадий растворяется в плавиковой кислоте с образованием гексафторванадиевой(III) кислоты. [Лит.1]
   2V + 12HF → 2H₃[VF₆] + 3H₂
   
4. Ванадий растворяется в горячей концентрированной серной кислоте с образованием оксида-сульфата ванадия(IV). [Лит.1]
   V + 3H₂SO₄ → VOSO₄ + 2SO₂ + 3H₂O
   
5. Ванадий реагирует с азотом при 1000 С с образованием нитрида ванадия. [Лит.1]
   2V + N₂ → 2VN
   
6. Ванадий растворяется в смеси соляной и азотной кислот (4:1). [Лит.1]
7. Ванадий окисляется до высшей степени окисления хлорной, хлорноватой, бромноватой, иодноватой и пероксодисерной кислотами. [Лит.1]
8. Ванадий при температуре красного каления реагирует с водой с выделением водорода. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Ванадий не реагирует с соляной, бромоводородной и холодной серной кислотами. [Лит.1]
2. Ванадий не растворяется в растворах щелочей и органических кислот. [Лит.1]
3. При обычной температуре компактный ванадий не реагирует с водой и воздухом. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Природные и антропогенные источники:

Ванадий накапливается в виде соединений в асцидиях, голотуриях, мухоморах.

Применение:

Добавка 0,2% ванадия в сталь значительно увеличивает ее прочность, упругость, прочность на разрыв.

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s². Способен поглощать водород.

Этимология названия:

Назван в честь скандинавской богини Фрейи или Ванадис.

Источники информации:

1. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 479, 481-482
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 57
   
4. Успехи химии. - 1962. - Т.31, №9. - С. 1076-1103
   
5. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 257
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).