Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ртути(II) оксид красная форма

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид ртути(II) красная форма

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

красн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

HgO

Формула в виде текста:

HgO

Молекулярная масса (в а.е.м.): 216,59

Температура разложения (в °C):

400

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 0,0049 (25°C) [Лит.]
вода: 0,038 (100°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

11,08 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Термическим разложением нитрата ртути(II). [Лит.]
  2. Термическим разложением нитрата ртути(I). [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Растворяется в водном растворе ацетамида с образованием соли - ацетамида ртути(II) (CH3CONH)2Hg. [Лит.]
  2. При длительном кипячении с этанолом в присутствии едкого натра образуется меркарбид. Тот же меркарбид получен при реакции с пропиловым, аллиловым, бутиловым, амиловыми спиртами, уксусной кислотой, крахмалом, тростниковым сахаром, целлюлозой. [Лит.]
  3. Сульфат ртути(II) получают растворением оксида ртути(II) в разбавленной серной кислоте. Выход 83%. [Лит.1aster]
    HgO + H2SO4 → HgSO4 + H2O
  4. Оксид ртути(II) растворяется в 1 н. водном растворе иодида калия с образованием гидроксида калия и тетраиодомеркурата(II) калия. Выход 76%. [Лит.1]
    HgO + H2O + 4KI → K2HgI4 + 2KOH
  5. Хлорид ртути(II) получают растворением оксида ртути(II) в соляной кислоте. [Лит.1]
    HgO + 2HCl → HgCl2 + H2O
  6. Цианамид образуется при реакции тиомочевины с оксидом ртути(II). [Лит.1]
    (NH2)2CS + HgO → H2NCN + HgS + H2O
  7. Хлорноватистую кислоту можно получить реакцией хлора с суспензией оксида ртути(II) в воде. [Лит.1aster, Лит.2aster, Лит.3, Лит.4aster]
    2Cl2 + HgO + H2O → 2HClO + HgCl2
  8. При длительном кипячении оксида ртути(II) с этанолом в присутствии едкого натра образуется меркарбид (выход 55%). Тот же меркарбид получен при реакции с пропиловым (выход 34,87%) аллиловым, бутиловым (выход 14,96%), амиловыми спиртами, уксусной кислотой, крахмалом, тростниковым сахаром, целлюлозой. [Лит.1aster, Лит.2, Лит.3aster]
  9. При кипячении водного раствора гексацианоферрата(III) калия с оксидом ртути(II) образуется осадок гидроксида железа(III). [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с растворами щелочей. [Лит.]

Стандартный электродный потенциал:

HgO (красная) + H2O + 2e- → Hg + 2OH-, E = 0,098 (вода, 25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-90,9 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-58,6 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

70,29 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

44,05 (т)

Дополнительная информация::

Для несуществующего соединения Hg(OH)2 (немедленно разлагается до воды и оксида ртути(II)) расчитаны pKb (1) = 11,4 (25°C, вода), pKb (2) = 10,3 (25°C, вода).

Реагирует с кислотами, не растворим в щелочах.

Источники информации:

  1. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 194
  2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 92-93


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер