Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

лития карбонат

Синонимы и иностранные названия:

lithium carbonate (англ.)
литий углекислый (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

карбонат лития

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CLi2O3

Формула в виде текста:

Li2CO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 73,89

Температура плавления (в °C):

732

Температура разложения (в °C):

800-1270

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

N-метилпирролидон-2: 0,14 (при комнатной температуре) [Лит.]
аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 1,563 (0°C) [Лит.]
вода: 1,27 (25°C) [Лит.]
вода: 1,01 (50°C) [Лит.]
вода: 0,85 (75°C) [Лит.]
вода: 0,72 (100°C) [Лит.]
гидразин: не растворим [Лит.]
диметилацетамид: 0,043 (при комнатной температуре) [Лит.]
диметилсульфоксид: 0,13 (при комнатной температуре) [Лит.]
диметилформамид: 0,032 (при комнатной температуре) [Лит.]
метанол: 0,118 (20°C) [Лит.]
метанол: 0,035 (21,8°C) [Лит.]
метанол: 0,14 (25°C) [Лит.]
метанол: 0,0555 (25°C) [Лит.]
метанол: 0,177 (30°C) [Лит.]
сульфолан: 0,17 (при комнатной температуре) [Лит.]
этанол: 0,103 (20°C) [Лит.]
этанол: 0,118 (25°C) [Лит.]
этанол: 0,14 (30°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,11 (0°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Реакции вещества:

  1. Реагирует в водном растворе с углекислым газом образуя, устойчивый только в водном растворе, более растворимый гидрокарбонат лития. [Лит.]
  2. Разлагается углем с образованием оксида лития. [Лит.]
  3. При нагревании с алюминием воспламеняется с образованием лития. [Лит.]
  4. При нагревании с магнием бурно реагирует (со взрывом) с образованием лития. [Лит.]
  5. Выше температуры плавления карбонат дития начинает разлагаться до оксида лития и углекислого газа. Давление разложения достигает атмосферного при 1270 С [Лит.1]
    Li2CO3 → Li2O + CO2
  6. Дикарбид дилития может быть получен нагреванием карбоната лития с углем в электрической печи с силой тока 250-650 ампер и напряжением 15-30 вольт в течение 15-17 минут. [Лит.1]
    Li2CO3 + 4C → Li2C2 + 3CO
  7. Жидкий диоксид азота реагирует с карбонатами лития, натрия, магния, кальция и цинка с образованием соответственно нитратов лития, натрия, магния, кальция, цинка, углекислого газа и оксида азота(III). [Лит.1]

    Показатели диссоциации:

    pПР (0) = 2,7 (20°C, вода)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    4,64 (777°C)
    3,36 (817°C)
    2,83 (847°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    243 (750°C)
    241 (800°C)
    239 (850°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

    -1216,038 (т) [Лит.]

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

    -1132,123 (т) [Лит.]

    Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

    90,169 (т) [Лит.]

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K))

    96,232 (т) [Лит.]

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    404 (кролики, внутрижелудочно)
    770 (крысы-самцы, внутрижелудочно)
    452 (лягушки, подкожно)
    418 (мыши, подкожно)
    360 (мыши, внутрибрюшинно)
    531 (мыши, внутрижелудочно)

    Применение:

    Флюс для нанесения фарфоровой эмали, в производстве специальных закаленных стекол. В производстве алюминия.

    Лекарственное средство для лечения маниакально-депрессивных психозов.

    Дополнительная информация::

    Реагирует с кислотами.

    Применение вещества:

    Источники информации:

    1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 1-2
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 909-911
    3. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 25
    4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 76
    5. Остроушко Ю.И., Бучихин П.И. и др. Литий, его химия и технология. - М.: ИГУИАЭ, 1960. - С. 53-55
    6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 76
    7. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 1. - М.: Мисис, 1996. - С. 27-28
    8. Токсикологический вестник. - 1996. - №4. - С. 29-30
    9. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч. 1. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 14-16


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер