Карта сайта

Свойства вещества:

тетрасеры тетранитрид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Внешний вид при разных температурах:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Длины связей в молекуле одинаковы, что указывает на делокализацию электронов.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 184,29

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Реакция дихлорида дисеры или хлорида серы(II) с аммиаком в тетрахлорметане или бензоле. [Лит.]
   
6S₂Cl₂ + 16NH₃ → S₄N₄ + 12NH₄Cl + 8S

2. Нагревание смеси дихлорида дисеры с хлоридом аммония до 160 С дает тетранитрид тетрасеры. Выход 26%. [Лит.1]
   6S₂Cl₂ + 4NH₄Cl → S₄N₄ + 8S + 16HCl
   
3. При -95 С тетрафторид серы реагирует с аммиаком с образованием тетранитрида тетрасеры, фторида аммония и азота Выход 70%. [Лит.1]
   12SF₄ + 64NH₃ → 3S₄N₄ + 48NH₄F + 2N₂
   
4. Реакцией серы с жидким аммиаком получают тетранитрид тетрасеры. Для смещения равновесия этой обратимой реакции прибавляют иодид серебра осаждающий сульфид ионы в виде сульфида серебра. [Лит.1]
   16NH₃ + 10S → S₄N₄ + 6(NH₄)₂S
   

Реакции вещества:

1. При нагревании выше температры плавления или при ударе со взрывом разлагается на азот и серу. [Лит.]
2. Очень медленно разлагается водой с образованием тритионата аммония, тиосульфата аммония и аммиака. [Лит.]
3. Иодоводородной кислотой восстанавливается до аммиака и сероводорода. [Лит.]
4. Разлагается разбавленными щелочами до тиосульфата, тритионата и аммиака. [Лит.]
5. Разлагается концентрированными щелочами до тиосульфата, сульфита и аммиака. [Лит.]
6. Реагирует с пероксидисульфурилдифторидом при 65 С с образованием бис(фторсульфонил)-тетранитрида тетрасеры и бис(фторсульфонил)амида серы(II). [Лит.]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Некоторые нечисловые свойства вещества:

История:

В неочищенном виде получен У. Грегори в 1835 г., стереохимия и тетрамерная природа соединения была установлена в 1851 г., циклическое строение - в 1944 г.

Дополнительная информация::

Дихлоридом олова в кипящей смеси этанола и бензола восстанавливается до S4(NH)4. С S2Cl2 дает (S4N3)Cl, с хлором в тетрахлорметане - N3(SCl)3.

Источники информации:

1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1972. - Vol. 15. - С. 377-392
   
2. Bell C.F. Syntheses and Physical Studies of Inorganic Compounds. - Pergamon Press, 1972. - С. 113-123
   
3. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-93
   
4. Chivers T. A guide to chalcogen-nitrogen chemistry. - 2005. - С. 85-88
   
5. Housecroft C.E., Sharpe A.G. Inorganic Chemistry. - 2ed. - 2005. - С. 462-464
   
6. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1455
   
7. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 72-78
   
8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 396
   
9. Самсонов Г.В. Нитриды. – Киев: Наукова думка, 1969. - С. 300
   
10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 981-982
    
11. Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. - М., 1997. - С. 21
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).