Карта сайта

Свойства вещества:

фосфора(III) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 137,33

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

Небольшое количество трихлорида фосфора можно получить в трехколенной трубке. В первое колено трубки помещают смесь 3-4 г красного фосфора с крупным кварцевым стеклом или битым фарфором. Вытесняют воздух хлором, фосфор нагревают до воспламенения и продолжают пропускать хлор (1 пузырек в 1 секунду). После того как во втором колене появится трихлорид фосфора, его нагревают в пламени горелки и перегоняют в третье колено. Когда соберется 2-3 мл трихлорида фосфора, трубку отсоединяют, тут же закрывают пробками и запаивают. Если из трихлорида фосфора выкристаллизовывается вещество, значит, образовался пентахлорид фосфора, что обусловлено сильным потоком хлора через слой фосфора.

Метод получения 2:

Хорошо промытый и высушенный порошок красного фосфора помещают в колбу Вюрца, вытесняют из прибора воздух током сухого углекислого газа и нагревают колбу до появления небольшого возгона фосфора на её стенках. Затем, продолжая нагревание, пропускают через прибор ток сухого хлора. Треххлористый фосфор собирается в приемнике, который необходимо хорошо охлаждать охладительной смесью. Для уменьшения потери хлорида вследствие испарения приемник снабжают обратным холодильником.

В процессе работы следует обращать внимание на скорость пропускания хлора, на степень нагрева фосфора и на глубину погружения газоподводящей трубки в колбу Вюрца. Все эти условия следует подбирать так, чтобы стенки реакционной колбы были свободны от налета и реакция не протекала слишком бурю. При сильном токе хлора и недостаточном нагреве колбы образуется пятихлористий фосфор.

Образование красноватого возгона от непрореагировавшего фосфора указывает на недостаточную скорость подвода хлора при слишком сильном нагреве фосфора. Такой налет может образоваться и в том случае, когда газоподводящая трубка подведена к фосфору слишком близко и последний возгоняется от тепла, выделяющегося при реакции. Для удаления фосфора от стенок колбы газоподводящую трубку помещают выше и ток хлора усиливается, а для удаления пятихлористого фосфора трубку опускают и несколько усиливают нагрев колбы. Реакцию не следует доводить до конца, т.е. небольшое количество фосфора должно остаться в колбе непрореагировавшим.

Полученный продукт может содержать небольшое колическтво хлор-окиси фосфора, если хлор был недостаточно осушен, фосфора или пятихлористого фосфора. Последний легко удаляют нагреванием продукта с небольшим количеством красного фосфора при температуре 50-70°С с последующей перегонкой для отделения от избытка фосфора.

Для получения чистого треххлористого фосфора сырой продукт подвергают дробной перегонке и отбирают фракцию, кипящую при 76°С. Перегонка проводится в обычном стеклянном перегонном аппарате, отдельные части которого должны быть соединены на шлифах.

Треххлористый фосфор представляет собой дымящую жидкость плотностью 1,57 г/см3, которая легко подвергается гидролизу. Хранить его нужно в запаянных ампулах или банке с пришлифованной пробкой, залитой парафином.

Способы получения:

1. Хлорид фосфора(III) получают сжиганием белого или красного фосфора в хлоре. [Лит.1]
   2P + 3Cl₂ → 2PCl₃
   
2. При пропускании паров оксихлорида фосфора через колонну с раскаленным докрасна углем образуется трихлорид фосфора. [Лит.1]
3. Трихлорид фосфора можно получить отгонкой из смеси трииодида фосфора и тетрахлорида олова. [Лит.1]
4. Хлорид фосфора(III) образуется с хорошим выходом при реакции фосфата кальция с монохлоридом серы, углем и оксидом кремния. [Лит.1]

Реакции вещества:

1. С тетракарбонилом никеля образует тетракис(трихлорфосфин)никель. [Лит.]
2. Реагирует с трибромидом бора с образованием белого твердого аддукта (1/1). [Лит.]
3. Дает два аддукта с триэтиламином. [Лит.]
4. Чистый трихлорид фосфора легко окисляется кислородом с образованием оксихлорида фосфора, но наличие примесей галогенидов железа, соединений серы или резины замедляют окисление. [Лит.]
5. Дымит во влажном воздухе. Энергично реагирует с водой с образованием фосфористой кислоты и хлороводорода. [Лит.]
6. С триоксидом серы дает диоксид серы и оксид-трихлорид фосфора. [Лит.]
7. Восстанавливается алюминием, цинком и сурьмой до элементарного фосфора. [Лит.]
8. Реагирует с серой при 140 С с образованием сульфида-трихлорида фосфора. [Лит.]
9. В парах реагирует с диоксидом серы до оксихлорида фосфора, сульфида-трихлорида фосфора и серы. [Лит.]
10. Реагирует при кипячении с бензолом в присутствии хлорида алюминия с образованием фенилдихлорфосфина. (выход 72%) [Лит.]
11. Реагирует с N-оксидом 4-нитропиридина с образованием хлорокиси фосфора и 4-нитропиридина. (выход 79%) [Лит.]
12. Реагирует с этанолом в присутствии N,N-диэтиланилина с образованием триэтилфосфита. (выход 83%) [Лит.]
13. Реагирует с карбоновыми кислотами с образованием их хлорангидридов. [Лит.]
14. Реагирует при -10 С с тетраоксидом диазота с образованием Cl3P=N-POCl3 (т.пл. 35,5 С). [Лит.]
15. Циклогексан реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом с образованием дихлорангидрида циклогексилфосфоновой кислоты. Выход 45-50%. [Лит.1]
    C₆H₁₂ + 2PCl₃ + O₂ → C₆H₁₁P(O)Cl₂ + POCl₃ + HCl
    
16. Пентахлорид фосфора можно получить реакцией трихлорида фосфора с хлором. Выход 85%. [Лит.1]
    PCl₃ + Cl₂ → PCl₅
    
17. Этан реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом при -80 С без индукционного периода с образованием дихлорангидрида этилфосфоновой кислоты. Выход 20%. [Лит.1]
    C₂H₆ + 2PCl₃ + O₂ → C₂H₅P(O)Cl₂ + POCl₃ + HCl
    
18. Пропан реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом с образованием смеси дихлорангидридов пропилфосфоновой и изопропилфосфоновой кислот (в отношении 26,9:73,1). Выход 32%. [Лит.1]
    2CH₃CH₂CH₃ + 4PCl₃ + 2O₂ → CH₃CH₂CH₂P(O)Cl₂ + (CH₃)₂CHP(O)Cl₂ + 2POCl₃ + 2HCl
    
19. Бутан в жидком виде при -5 С легко реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом с образованием смеси дихлорангидридов 1-бутилфосфоновой и 2-бутилфосфоновой кислот (в отношении 32:68). Выход 49%. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
    2CH₃CH₂CH₂CH₃ + 4PCl₃ + 2O₂ → CH₃CH₂CH₂CH₂P(O)Cl₂ + CH₃CH₂CH(CH₃)P(O)Cl₂ + 2POCl₃ + 2HCl
    
20. Циклопентан реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом с образованием дихлорангидрида циклопентилфосфоновой кислоты. Выход 35,2%. [Лит.1]
    C₅H₁₀ + 2PCl₃ + O₂ → C₅H₉P(O)Cl₂ + POCl₃ + HCl
    
21. Метилдихлорфосфин получают нагреванием метана с трихлоридом фосфора в кварцевой трубке при 575-600 С. [Лит.1]
    CH₄ + PCl₃ → CH₃PCl₂ + HCl
    
22. Пентан реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом с образованием смеси дихлорангидридов 1-пентилфосфоновой и 4-метил-3-этил-3-гептилфосфоновой кислот. Выход 19%. [Лит.1]
23. Гексан реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом с образованием смеси дихлорангидридов 1-гексилфосфоновой, 2-гексилфосфоновой и 3-гексилфосфоновой кислот. Выход 35%. [Лит.1]
24. Хлорэтан реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом с образованием дихлорангидрида 2-хлорэтилфосфоновой кислоты. Выход 8%. [Лит.1]
25. В отсутствие разбавителя и эффективного контроля за реакцией диметилсульфоксид реагирует бурно или со взрывом со следующими веществами: ацетилхлорид, бензолсульфохлорид, цианурхлорид, трихлороксид фосфора, трихлорид фосфора, тетрахлорсилан, дихлорид серы, дихлорид дисеры, оксалилхлорид, сульфурилхлорид, тионилхлорид. [Лит.1]
26. Полиэтиленовая смазка (средняя молекулярная масса 2000) и полиэтилен средней молекулярной массы (около 26000) реагируют с трихлоридом фосфора и кислородом при 55-70 С с образованием дихлорангидридов полиэтиленфосфоновых кислот. [Лит.1]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Скорость звука в веществе (в м/с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Критическая температура (в °C):

Критическая плотность (в г/см³):

Дополнительная информация::

Мировое производство превышает 300 000 тонн в год.

Источники информации:

1. Везер В. Фосфор и его соединения. - М.: ИИЛ, 1962. - С. 176-184
   
2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 133
   
3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 463-464
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 108
   
5. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 295-296
   
6. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 147
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).