Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия хромат

Синонимы и иностранные названия:

sodium chromate (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хромат натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

желт. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CrNa2O4

Формула в виде текста:

Na2CrO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 161,97

Температура плавления (в °C):

794

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
вода: 31,4 (0°C) [Лит.]
вода: 48,2 (10°C) [Лит.]
вода: 76,6 (20°C) [Лит.]
вода: 84,5 (25°C) [Лит.]
вода: 95,3 (40°C) [Лит.]
вода: 115,1 (60°C) [Лит.]
вода: 122,2 (80°C) [Лит.]
вода: 126,7 (100°C) [Лит.]
вода: 133 (150°C) [Лит.]
метанол: 0,345 (25°C) [Лит.]
хромила хлорид: не растворим [Лит.]
этанол: мало растворим [Лит.]

Плотность:

2,72 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Хромат натрия в промышленности получают обжигом хромистого железняка с карбонатом натрия при продувке воздухом. [Лит.1, Лит.2]
    4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 → 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

    Реакции вещества:

    1. Дихромат натрия получают при обработке водного раствора хромата натрия углекислым газом под давлением 40 ат и температуре 10 С в течение 8-12 часов. Выход 83%. [Лит.1]
      2Na2CrO4 + 2CO2 + H2O → Na2Cr2O7 + 2NaHCO3
    2. Из водного раствора хромат натрия при температуре 19,5 С кристаллизуется в виде декагидрата, при 19,5-25,9 С - гексагидрата, 25,9-62,8 С - тетрагидрата, выше 62,8 С - безводным. [Лит.1, Лит.2]

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1333 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -1232 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      174,5 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      142,1 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      24,7

      Источники информации:

      1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1255-1257
      2. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 170-171
      3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 372
      4. Неорганические соединения хрома: Справочник. - Л.: Химия, 1981. - С. 122
      5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 86
      6. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.2. - М.: Мир, 1972. - С. 265
      7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 131, 671
      8. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.2, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 147-148


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер