Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

железа(III) гидроксид

Синонимы и иностранные названия:

iron(III) hydroxide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гидроксид железа(III)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

коричнев. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H3FeO3

Формула в виде текста:

Fe(OH)3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 106,87

Температура разложения (в °C):

500

Продукты термического разложения:

железа(III) оксид α-форма; вода;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,0000151 [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

3,7 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Реакции вещества:

  1. Легко растворим в кислотах. [Лит.]
  2. При нагревании с концентрированным раствором гидроксида бария (рН > 14) образует бесцветный гексагидроксоферрат(III) бария. [Лит.]
  3. Под действием гипохлоритов окисляется в ферраты(VI). [Лит.]
  4. Железо можно получить восстанавливая оксид или гидроксид железа(III) водородом при нагревании. При 550-600 С образуется непирофорный порошок железа, ниже 550 С образуется пирофорный порошок железа, при 1000 С получается спеченная масса. [Лит.1aster, Лит.2, Лит.3aster, Лит.4aster, Лит.5aster]
    Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

    Стандартный электродный потенциал:

    Fe(OH)3 + H+ + e- → Fe(OH)2 + H2O, E = 0,271 (вода, 25°C)

    Показатели диссоциации:

    pKb (2) = 10,74 (25°C, вода)
    pKb (3) = 11,87 (25°C, вода)
    pПР (0) = 37,42 (20°C, вода)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -826,6 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -699,6 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    105 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    101,7 (т)

    Дополнительная информация::

    Реагирует с кислотами, горячими концентрированными щелочами, не растворим в растворе аммиака.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 535
    2. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 116-117
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 63


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер