Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

лития фторид

Синонимы и иностранные названия:

lithium fluoride (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид лития

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

FLi

Формула в виде текста:

LiF

Молекулярная масса (в а.е.м.): 25,94

Температура плавления (в °C):

870

Температура кипения (в °C):

1681

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: 0,00000033 (18°C) [Лит.]
ацетон: 0,0000004 (37°C) [Лит.]
ацетонитрил: 0,000296 (24°C) [Лит.]
бензол: 0,000033 (25°C) [Лит.]
вода: 0,12 (0°C) [Лит.]
вода: 0,13 (25°C) [Лит.]
вода: 0,135 (35°C) [Лит.]
диметилформамид: 0,00028 (24°C) [Лит.]
диоксид серы: 0,06 (0°C) [Лит.]
пропиленкарбонат: не растворим [Лит.]
тетрагидрофуран: 0,00026 (24°C) [Лит.]
трифторид брома: 0,125 (25°C) [Лит.]
трифторид брома: 0,081 (70°C) [Лит.]
фтороводород: 10,3 (-23°C) [Лит.]
фтороводород: 10,3 (-3,3°C) [Лит.]
фтороводород: 10,3 (12,2°C) [Лит.]
циклогексан: не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]
этилацетат: трудно растворим [Лит.]

Плотность:

2,635 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Твердость по Виккерсу (ГПа): 1,5

    Реакции вещества:

    1. Гексафторфосфат лития был получен реакцией фторида лития с пентафторидом фосфора в жидком фтороводороде в течение 12 часов при 25 С в стальном реакторе. [Лит.1]
      LiF + PF5 → LiPF6
    2. Фторид лития растворяется в азотной и серной кислотах при комнатной температуре. [Лит.1]

      Давление паров (в мм рт.ст.):

      0,1 (920°C)
      1 (1048°C)
      10 (1209°C)
      100 (1427°C)

      Показатели диссоциации:

      pПР (0) = 2,42 (20°C, вода)

      Поверхностное натяжение (в мН/м):

      231 (900°C)
      221 (1000°C)
      211 (1100°C)
      201 (1200°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -612,1 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -584,1 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      35,9 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      42,01 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      10

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      213

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -339 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      200,2 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      31,29 (г)

      Некоторые нечисловые свойства вещества:

      не гигроскопичен

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      175 (мыши, перорально)

      Источники информации:

      1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 922-923
      2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 77
      3. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 1. - М.: Мисис, 1996. - С. 30
      4. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 704 (растворимость)
      5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 638
      6. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 112-113
      7. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч. 1. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 18-19


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер