Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

титана(IV) фторид

Синонимы и иностранные названия:

titanium tetrafluoride (англ.)
titanium(IV) fluoride (англ.)
титана тетрафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид титана(IV)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бел. кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F4Ti

Формула в виде текста:

TiF4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 123,89

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

285,5

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
пиридин: растворим [Лит.]
серная кислота: хорошо растворим [Лит.]
трифторид брома: растворим [Лит.]
фтороводород: плохо растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

2,798 (20,5°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

расплывается

Способы получения:

  1. Реакцией титана с фтором. [Лит.]
  2. Титан реагирует с фтором при 150-200 С с образованием тетрафторида титана. При 300 С может произойти воспламенение титана. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
    Ti + 2F2 → TiF4
  3. Тетрафторид титана можно получить реакцией тетрахлорида титана с безводным фтороводородом. Выход 90%. [Лит.1aster]
    TiCl4 + 4HF → TiF4 + 4HCl

Реакции вещества:

  1. На холоду поглощает аммиак. [Лит.]
  2. С пиридином дает аддукт (1/1). [Лит.]
  3. С трихлорсиланом около 100°С образует трифторсилан и хлорид титана(IV). [Лит.]
  4. Реагирует с сероводородом при нагревании с образованием сульфида титана(IV). [Лит.]
  5. При упаривании спиртового раствора фторида титана(IV) образуется аморфная масса аддукта с этанолом (1/1). [Лит.]
  6. Восстанавливается натрием, магнием, кальцием, железом, алюминием, бором при нагревании до металлического титана. [Лит.]
  7. Реагирует при 30°С с оксидом-трихлоридом фосфора с образованием хлорида титана(IV) и оксида-трифторида фосфора. [Лит.]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    4,3 (168,2°C)
    8,4 (179,2°C)
    63,6 (219,2°C)
    203,7 (247,6°C)
    382,7 (264,2°C)
    479,9 (270,5°C)
    666,5 (279,4°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

    -1551,427 (г) [Лит.]
    -1649,333 (т) [Лит.]

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

    -1515,221 (г) [Лит.]
    -1559,179 (т) [Лит.]

    Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

    314,914 (г) [Лит.]
    133,972 (т) [Лит.]

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K))

    84,543 (г) [Лит.]
    114,265 (т) [Лит.]

    Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль)

    90,2 (т) [Лит.]

    Дополнительная информация::

    Плавится под давлением при 427 С.

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-96
    2. Inorganic Chemistry. - 1967. - Vol. 6, No. 12. - С. 2208-2212 (гидролиз тетрафторида титана) [DOI: 10.1021/ic50058a017]
    3. Горощенко Я.Г. Химия титана. - Киев: Наукова думка, 1970. - С. 237-241
    4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 105


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер