Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

бария оксид

Синонимы и иностранные названия:

barium oxide (англ.)
бария окись (устар. рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид бария

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

BaO

Формула в виде текста:

BaO

Молекулярная масса (в а.е.м.): 153,34

Температура плавления (в °C):

1920

Температура кипения (в °C):

2000

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
гидразин: не растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
метанол: легко растворим [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

5,72 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Коростелев П.П. Реактивы для технического анализа. - М.: Металлургия, 1988 стр. 27

Растирают 60 г нитрата бария Ba(NO3)2 в ступке и помещают в шамотовый тигель вместимостью ~70 мл, закрывают крышкой и ставят в электрическую или тигельную печь. Прокаливают под тягой 30 мин для удаления воды, затем температуру доводят до 800 °С, соль при этом плавится. В течение 40—50 мин температуру повышают до 900 °С и выдерживают тигель еще 20—30 мин при 1000— 1100 °С для завершения реакции: 2Ba(NO3)2 = 2ВаО + О2 + 4NO2.

Для охлаждения тигель помещают в эксикатор с твердым гидроксидом натрия (для предохранения от СО2). Через 20—30 мин оксид бария как можно быстрее переносят металлическим шпателем в банку с притертой пробкой.

    Реакции вещества:

    1. Барий можно получить реакцией оксида бария с кремнием (ферросилицием) в вакууме (менее 0,1 мм рт.ст.) при 1100-1200°С. [Лит.1, Лит.2aster]
      3BaO + Si → BaSiO3 + 2Ba
    2. Барий можно получить реакцией оксида бария с алюминием в вакууме (0,01 мм рт.ст.) при 1100-1200°С. [Лит.1, Лит.2aster]
      3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -558,1 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -528,4 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      70,3 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      47,45 (т)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      300 (мыши, внутрибрюшинно)

      Источники информации:

      1. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 343
      2. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 136
      3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 170
      4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 55
      5. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 32-33


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер