Карта сайта

Свойства вещества:

барий

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 137,34

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ Р № 57165-2016 "Вода. Определение содержания элементов методом атомно-эмиссионной спектрометрии с индуктивно связанной плазмой"
  
• ПНД Ф № 14.1:2:4.135-98 издание 2005 г. "Методика выполнения измерений массовой концентрации металлов методом атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой в питьевой, природной и сточной водах и атмосферных осадках." (Описание документа: Анализ вод методом ICP.)
  

Способы получения:

1. Барий можно получить реакцией оксида бария с кремнием (ферросилицием) в вакууме (менее 0,1 мм рт.ст.) при 1100-1200°С. [Лит.1, Лит.2]
   3BaO + Si → BaSiO₃ + 2Ba
   
2. Барий можно получить реакцией оксида бария с алюминием в вакууме (0,01 мм рт.ст.) при 1100-1200°С. [Лит.1, Лит.2]
   3BaO + 2Al → 3Ba + Al₂O₃
   
3. Барий можно получить термическим разложением азида бария в вакууме выше 160°С. Реакция может сопровождаться взрывами и воспламенением. Полученный барий содержит в качестве примеси более 10% нитрида и образуется в виде настолько реакционноспособного порошка, что его почти невозможно извлечь из установки без воспламенения. [Лит.1]
   Ba(N₃)₂ → Ba + 3N₂
   

Реакции вещества:

1. Интенсивно окисляется на воздухе с образованием оксида и нитрида бария. При незначительном нагревании или раздавливании на воздухе воспламеняется. [Лит.]
   2Ba + O₂ → 2BaO
   3Ba + N₂ → Ba₃N₂
   
2. С водородом при нагревании дает гидрид бария. [Лит.]
   Ba + H₂ → BaH₂
   
3. Энергично реагирует с водой с образованием гидроксида бария и водорода. [Лит.]
   Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
   
4. Энергично реагирует со спиртом. [Лит.]
5. Медленно реагирует с азотом при комнатной температуре, быстро - при температуре красного каления. [Лит.]
6. С галогенами образует галогениды. [Лит.]
7. С разбавленными кислотами реагирует образуя соли. [Лит.]
8. Реагирует с аммиаком при нагревании с образованием гидрида и нитрида бария. [Лит.]
9. Восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до свободных металлов. [Лит.]
10. С жидким аммиаком дает темно-синий раствор из которого можно выделить гексааммиакат бария. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с жидким тетраоксидом диазота или его смесями с этилацетатом или ацетонитрилом. [Лит.]
   

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Анализ вещества:

Соли бария окрашивают пламя в желтовато-зеленый цвет (на фото).

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s².

Источники информации:

1. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.18
   
2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
   
3. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 54
   
5. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 241-242
   
6. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 195
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).