Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

аммония перхлорат


аммония перхлорат
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

ammonium perchlorate (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

перхлорат аммония

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H4ClNO4

Формула в виде текста:

NH4ClO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 117,489

Температура разложения (в °C):

270

Температуры полиморфных переходов (в °C):

ромбические крист. в кубические крист. = 238°C, ΔHперехода = 9 кДж/моль

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1-бутанол: 0,017 (25°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 135 (25°C) [Лит.]
ацетон: 2,26 (25°C) [Лит.]
вода: 10,7 (0°C) [Лит.]
вода: 20,2 (25°C) [Лит.]
вода: 42,5 (85°C) [Лит.]
диоксид серы: 0,025 (0°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
изобутанол: 0,1272 (25°C) [Лит.]
метанол: 6,85 (25°C) [Лит.]
пропанол: 0,3865 (25°C) [Лит.]
серная кислота: сольволиз [Лит.]
этанол: 1,906 (25°C) [Лит.]
этилацетат: 0,029 (25°C) [Лит.]

Плотность:

1,95 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Реакции вещества:

  1. Термический распад до хлора, оксида азота(I), кислорода и воды в диапазоне температур 150-300 С идет автокаталитически и прекращается после распада примерно 30% вещества из-за перехода в другую кристаллическую форму. Выше 300 С распад до хлора, оксида азота(II), кислорода и воды идет до конца. [Лит.]
    4NH4ClO4 → 2Cl2 + 2N2O + 3O2 + 8H2O (150-300°C)
    2NH4ClO4 → Cl2 + 2NO + O2 + 4H2O (>300°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -295,3 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -88,8 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    186,2 (т)

    Дополнительная информация::

    Взрывается при ударе и трении, в присутствии окисляющихся веществ.

    Мировое производство около 100 000 т/год (без СССР).

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-47
    2. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.16
    3. Journal of the American Chemical Society. - 1923. - Vol. 45, No. 2. - С. 294 (растворимость)
    4. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 30-31
    5. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1094-1096
    6. Urbanski T. Chemistry and technology of explosives. - vol.2. - Warszawa, 1965. - С. 477-483
    7. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 212
    8. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 98-99
    9. Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В., Симонов Е.Ф. Натрий. - М.: Наука, 1986. - С. 19 (растворимость)
    10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 214-215, 743-744
    11. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 154
    12. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 43
    13. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 433-434, 448-453
    14. Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. - М.: Химия, 1984. - С. 79-81


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер