Карта сайта

Свойства вещества:

цезия фтороксисульфат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 247,97

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Способы получения:

1. Фтороксисульфат цезия получают пропусканием 20% фтора, разбавленного азотом, в водный раствор сульфата цезия охлажденный до температуры от -4 до 0°С. Фтороксисульфат цезия выпадающий в осадок центрифугируют и сушат в вакууме. [Лит.1]
   Cs₂SO₄ + F₂ → CsSO₄F + CsF
   

Реакции вещества:

1. Раствор в ацетонитриле монофторирует ароматические соединения. [Лит.]
2. В щелочном растворе окисляет Cr(III) до хромата. [Лит.]
3. В водном растворе окисляет Ag(I), Pb(II) и Tl(I). [Лит.]
4. В водном растворе окисляет хлориды, бромиды и иодиды до свободных галогенов. [Лит.]
5. В водном растворе окисляет Mn(II) сначала до Mn(III), а затем до перманганата. [Лит.]
6. В водном растворе окисляет V(III) до V(V), Ce(III) до Ce(IV), Co(II) до Co(III). [Лит.]
7. Бурно реагирует с водной азотистоводородной кислотой с образованием смеси азота, оксида азота(I) и фторазида. [Лит.]
8. Нестабилен в водном растворе. Раствор постепенно выделяет кислород и дает фторид, гидросульфат и фторсульфонат цезия. [Лит.]
9. Фтороксисульфат цезия взрывается при нагревании до 100 С с образованием фторсульфоната цезия, кислорода и небольших количеств диоксида-дифторида серы(IV), оксида серы(IV) и оксида-дифторида серы(IV). [Лит.1]
10. Фтороксисульфат цезия мгновенно разлагается щелочами с образованием кислорода с примесью дифторида кислорода. [Лит.1]
11. Период полураспада фтороксисульфата цезия в водном растворе 15 минут при комнатной температуре и около 3,6 часа при 0 С. [Лит.1]

Стандартный электродный потенциал:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K))

Источники информации:

1. Chemical Reviews. - 1996. - vol. 96, No. 5. - С. 1730-1731
   
2. Inorganic Chemistry. - 1980. - Vol. 19, No. 11. - С. 3248-3253 [DOI: 10.1021/ic50213a009]
   
3. Inorganic Chemistry. - 1981. - Vol. 20, No. 4. - С. 1022-1024 (энтальпия образования)
   
4. Journal of Chemical Thermodynamics. - 1982. - Vol. 14, No. 12. - С. 1191-1196 (уточненная термодинамика, электродный потенциал) [DOI: 10.1016/0021-9614(82)90043-X]
   
5. Journal of Fluorine Chemistry. - 1984. - Vol. 25, №1. - С. 96 (растворимость в ацетонитриле)
   
6. Journal of the American Chemical Society. - 1979. - Vol. 101, No. 12. - С. 3384-3385 [DOI: 10.1021/ja00506a046]
   
7. Journal of the American Chemical Society. - 1981. - Vol. 103, No. 8. - С. 1964-1968 (растворимость в органических растворителях) [DOI: 10.1021/ja00398a015]
   
8. Nakajima T., Zemva B., Tressaud A. Advanced inorganic fluorides: Syntesis, Characterization and Applications. - Elsevier, 2000. - С. 125
   
9. Radiochimica Acta. - 1991. - Vol. 55, No. 2. - С. 61-64 [DOI: 10.1524/ract.1991.55.2.61]
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).