Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

молибдена(VI) оксид

Синонимы и иностранные названия:

molybdenum(VI) oxide (англ.)
молибдена триоксид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид молибдена(VI)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

MoO3

Формула в виде текста:

MoO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 143,94

Температура плавления (в °C):

801

Температура кипения (в °C):

1155

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,1066 (18°C) [Лит.]
вода: 0,1856 (23°C) [Лит.]
вода: 0,2638 (30°C) [Лит.]
вода: 0,7855 (54°C) [Лит.]
вода: 1,2057 (60°C) [Лит.]
вода: 2,055 (70°C) [Лит.]
вода: 2,1064 (79°C) [Лит.]
фтороводород: реагирует [Лит.]

Плотность:

4,69 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Реакции вещества:

  1. Реагирует с раствором гидроксида калия образуя молибдат калия. [Лит.]
    MoO3 + 2KOH → K2MoO4 + H2O
  2. При действии фторидов металлов и плавиковой кислоты образует ряд оксофторомолибдатов. [Лит.]
  3. Растворяется в плавиковой кислоте. [Лит.]
  4. Растворяется в водных растворах карбонатов с образованием молибдатов. [Лит.]
  5. Растворяется в водном растворе аммиака. Выпариванием раствора получают тетрагидрат гептамодибдата(VI) аммония. [Лит.]
  6. Растворяется в концентрированной серной кислоте. При охлаждении насыщенного раствора выкристаллизовывается бесцветный диоксид-сульфат молтбдена(VI). [Лит.]
  7. Восстанавливается водородом при 730 °С до молибдена. [Лит.]
  8. Восстанавливается водородом при 480 °С до оксида молибдена(IV). [Лит.]
  9. При сплавлении с фторидом натрия образует триоксофтормолибдат(VI) натрия NaMoO3F. [Лит.]
  10. Молибден получают восстановлением оксида молибдена(VI) водородом сначала при 500 С, а затем при 1000 С. [Лит.1aster]
    MoO3 + 3H2 → Mo + 3H2O
  11. Сплавление с пиросульфатом калия особенно эффективно для разложения прокаленных оксидов бериллия, железа(III), хрома(III), молибдена(VI), теллура(IV), титана(IV), циркония, тантала, ниобия, оксидами редкоземельных металлов. [Лит.1]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    1 (734°C)
    10 (797°C)
    100 (954°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -745,2 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -668,1 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    77,74 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    75,02 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    49

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    138

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -363 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    279 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    59 (г)

    Дополнительная информация::

    Реагирует с кислотами, щелочами, раствором аммиака и сульфида натрия.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1015
    2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 81
    3. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 186
    4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 342
    5. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 128
    6. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч. 3. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 162-165


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер