Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

железа(III) оксид α-форма

Синонимы и иностранные названия:

iron(III) oxide α-form (англ.)
гематит (рус.)
красный железняк (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид железа(III) альфа-форма

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

красно-коричнев. тригональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Fe2O3

Формула в виде текста:

Fe2O3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 159,69

Температура плавления (в °C):

1565

Температура разложения (в °C):

1565

Продукты термического разложения:

железа(II,III) оксид; кислород;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
оксид висмута(III) расплавленный: 8,7 (820°C) [Лит.]

Плотность:

5,25 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Нормативные документы, связанные с веществом:

Способы получения:

  1. При прокаливании на воздухе пирит окисляется до оксида железа(III) и оксида серы(IV) с выделением тепла. [Лит.1]
    4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Реакции вещества:

  1. При действии расплавленного хлорида магния образует хлорид железа(III). [Лит.]
  2. При нагревании с хлоридом алюминия при 350 С образует хлорид железа(III). [Лит.]
  3. При нагревании с хлором до 800-1000 С обратимо образует хлорид железа(III) и кислород. При повышении температуры степень хлорирования увеличивается. [Лит.]
  4. При нагревании с тетрахлорметаном при 245-500 С образует хлорид железа(III). [Лит.]
  5. При сплавлении с карбонатом натрия образует феррит натрия. [Лит.]
  6. Железо можно получить восстанавливая оксид или гидроксид железа(III) водородом при нагревании. При 550-600 С образуется непирофорный порошок железа, ниже 550 С образуется пирофорный порошок железа, при 1000 С получается спеченная масса. [Лит.1aster, Лит.2, Лит.3aster, Лит.4aster, Лит.5aster]
    Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
  7. Сплавление с пиросульфатом калия особенно эффективно для разложения прокаленных оксидов бериллия, железа(III), хрома(III), молибдена(VI), теллура(IV), титана(IV), циркония, тантала, ниобия, оксидами редкоземельных металлов. [Лит.1]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -822,2 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -740,3 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    87,4 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    103,8 (т)

    Температура Нееля (в К):

    955

    Применение:

    Сырье для получения железа, компонент футеровочной керамики, цемента, термита, поглотительной массы для поглощения газов, ферритов, желтых (охра, сиена), красных (сурик, мумия) и коричневых (умбра) пигментов для красок, полирующего материала (крокуса).

    Источники информации:

    1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 409
    2. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 109
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 63
    4. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 200


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер