Карта сайта

Свойства вещества:

германий

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 72,59

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Реакции вещества:

1. При 850 С заметно улетучивается в токе углекислого газа из-за образования оксида германия(II). [Лит.]
   Ge + CO₂ → GeO + CO
   
2. Азотная кислота средней концентрации переводит его в гидратированный оксид. [Лит.]
   Ge + 4HNO₃ → H₂GeO₃ + 4NO₂ + H₂O
   
3. Легко растворяется растворами щелочей в присутствии перекиси водорода. [Лит.]
   Ge + 2KOH + 2H₂O₂ → K₂[Ge(OH)₆]
   
4. Растворяется в смеси фтороводородной и азотной кислот с образованием гексафторгерманиевой кислоты, оксида азота(II) и воды. [Лит.]
   3Ge + 4HNO₃ + 18HF → 3H₂[GeF₆] + 4NO + 8H₂O
   
5. В атмосфере аммиака при 600-700 С образует нитрид. [Лит.]
   3Ge + 4NH₃ → Ge₃N₄ + 6H₂
   
6. Выше 700 С на воздухе окисляется до оксида германия(IV). [Лит.]
   Ge + O₂ → GeO₂
   
7. Реагирует с парами серы с образованием сульфида германия(IV). [Лит.]
   Ge + 2S → GeS₂
   
8. При нагревании реагирует с хлором с образованием тетрахлорида германия. [Лит.]
   Ge + 2Cl₂ → GeCl₄
   
9. При нагревании реагирует с бромом с образованием тетрабромида германия. [Лит.]
   Ge + 2Br₂ → GeBr₄
   
10. Растворяется в горячей концентрированной серной кислоте с образованием оксида германия(IV). [Лит.]
11. С расплавленными щелочами образует германаты и водород. [Лит.]
12. Растворяется в растворе хлорида железа(III) в 7 М соляной кислоте. [Лит.]
13. Нейтральные растворы перекиси водорода с концентрацией более 25% переводят порошок германия в надгерманиевую кислоту. [Лит.]
14. Растворяется в смеси соляной и азотной кислот с образованием гексахлоргерманиевой кислоты, оксида азота(II) и воды. [Лит.]
15. С натрием образует германид натрия NaGe. [Лит.]
16. При сплавлении с селеном образует селенид. [Лит.]
17. Реагирует с иодом с образованием тетраиодида германия. [Лит.]
18. При нагревании с хлороводородом образует смесь тетрахлорида германия и трихлоргермана. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не растворим в соляной кислоте на холоду и при нагревании. [Лит.]
   
2. Не растворим в разбавленной серной кислоте на холоду и при нагревании. [Лит.]
   
3. Не реагирует с разбавленным растворм гидроксида калия. [Лит.]
   
4. Не реагирует с водой. [Лит.]
   
5. Порошок германия не адсорбирует водород или угарный газ. [Лит.]
   
6. Не реагирует с концентрированными растворами щелочей. [Лит.]
   
7. Не реагирует с водородом и азотом. [Лит.]
   
8. Не реагирует с углеродом и кварцем. [Лит.]
   

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Применение:

В полупроводниковых устройствах. В связи с прозрачностью для инфракрасного излучения служит для изготовления приборных окон, призм и линз. В специальных сплавах, тензометрах.

История:

Открыт в 1886 г. К. Винклером при изучении редкого минерала аргиродита Ag8GeS6. Назван в честь родной страны перооткрывателя. До открытия, в 1871 г. Д.И. Менделеев описал свойства, которыми должен был обладать "экасилиций".

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p².

Не растворим в соляной кислоте, холодной азотной кислоте, холодной серной кислоте, щелочах. Реагирует с царской водкой, горячей серной кислотой, горячей азотной кислотой.

Источники информации:

1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 347-348
   
2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
   
3. Давыдов В.И. Германий. - М.: Металлургия, 1964
   
4. Назаренко В.А. Аналитическая химия германия. - М.: Наука, 1973. - С. 7-17
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 626-627
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 61
   
7. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 216
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).