Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хлора(I) нитрид

Синонимы и иностранные названия:

nitrogen trichloride (англ.)
азот треххлористый (рус.)
азот хлористый (рус.)
азота трихлорид (рус.)
азота(III) хлорид (рус.)
трихлорамин (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

нитрид хлора(I)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

желт. маслянистая жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cl3N

Формула в виде текста:

NCl3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 120,37

Температура плавления (в °C):

-27

Температура кипения (в °C):

71

Температура разложения (в °C):

95

Продукты термического разложения:

азот; хлор;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: растворим [Лит.]
трихлорид фосфора: растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]

Плотность:

1,653 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: сильный

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1811 (Дюлонг П.)

Способы получения:

  1. Реакцией хлорида аммония с хлорноватистой кислотой при рН = 4,5 и температуре 32 С или выше. [Лит.]
  2. Трихлорид азота образуется при реакции хлора с водным раствором сульфата аммония. [Лит.1aster]
    (NH4)2SO4 + 3Cl2 → NCl3 + NH4HSO4 + 3HCl

Реакции вещества:

  1. Взрывается при нагревании до 93 С. [Лит.]
  2. Взрывается при соприкосновении со скипидаром, каучуком. [Лит.]
  3. Водой медленно гидролизуется до аммиака и хлорноватистой кислоты. [Лит.]
  4. Реагирует с азидами натрия, лития, серебра с образованием соответствующих хлоридов и азота. [Лит.]
  5. Хлорирует анилин до 2,4,6-трихлоранилина. [Лит.]
  6. В бензольном растворе хлорирует ацетанилид до 4-хлорацетанилида. [Лит.]
  7. Хлорирует хлорэтан до дихлорэтана. [Лит.]
  8. Хлорирует бензол до высокохлорированных продуктов. [Лит.]
  9. Хлорирует толуол на холоду до смеси монохлортолуолов с примесями более хлорированных толуолов. [Лит.]
  10. Взрывается при соприкосновении с жирами. [Лит.]
  11. Трихлорид азота реагирует с нитрозилхлоридом с образованием оксида азота(I) и хлора. [Лит.1]
    NCl3 + NOCl → N2O + 2Cl2

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    0,6 (20°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    229 (ж)

    Источники информации:

    1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 1450-1451
    2. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 65-67
    3. Journal of Hazardous Materials. - 1985. - Vol. 12, No. 3. - С. 207-224 [DOI: 10.1016/0304-3894(85)85008-1]
    4. Journal of the American Chemical Society. - 1917. - Vol. 39, No. 5. - С. 896-905 [DOI: 10.1021/ja02250a005]
    5. Matyas R., Pachman J. Primary Explosives. - Springer, 2013. - С. 289-293
    6. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 100-101
    7. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 412
    8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 400-401
    9. Реакции и методы исследования органических соединений. - Кн. 6. - М.: ГНТИХЛ, 1957. - С. 39-40
    10. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 667-669
    11. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 12-13
    12. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 59
    13. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 28-29
    14. Якименко Л.М., Пасманик М.И. Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов. - 2 изд. - М.: Химия, 1976. - С. 160-161


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер