Карта сайта

Свойства вещества:

марганца(II) фторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из тетрагональной альфа в ромбическую бета-форму 710 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 92,93

CAS №: 7782-64-1

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Сплавлением хлорида марганца(II) со смесью хлорида и фторида натрия. [Лит.]
   
2. Сплавлением галогенида марганца(II) с избытком фторида щелочноземельного металла. [Лит.]
   
3. Прокаливание марганца в парах фтороводорода. [Лит.]
   
4. Нагреванием при 300 С трифторманганата(II) аммония в токе углекислого газа. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. С серой при 1000 °С превращается в сульфид марганца(II). [Лит.]
2. При прокаливании в токе сухого кислорода при 1000 °С превращается в оксид марганца(II,IV) Mn3O4. [Лит.]
3. При прокаливании в токе водорода восстанавливается до металла, очень медленно при 500 °С, быстро - при 1000 °С. [Лит.]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Температура Нееля (в К):

Дополнительная информация::

Реагирует с горячими кислотами.

Источники информации:

1. Journal of Fluorine Chemistry. - 1972. - Vol. 2, No. 1. - С. 33-51
   
2. Simons J.H. Fluorine Chemistry. - Vol. 5. - New York: Academic Press, 1964. - С. 75
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 79
   
4. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 615-617
   
5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 346
   
6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 998
   
7. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 55-56
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).