Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

железа(III) фторид

Синонимы и иностранные названия:

ferric fluoride (устар. англ.)
iron(III) fluoride (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид железа(III)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

зелен. тригональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F3Fe

Формула в виде текста:

FeF3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 112,84

Температура плавления (в °C):

1027

Температура кипения (в °C):

1327

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: не растворим [Лит.]
вода: 0,091 (25°C) [Лит.]
вода: растворим (100°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
фтороводород: 0,001 (-25,2°C) [Лит.]
фтороводород: 0,003 (-7,8°C) [Лит.]
фтороводород: 0,008 (11,9°C) [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

вода 92,53%, железа(III) фторид 7,32%, натрия фторид 0,15%, 25 °C, отделяющаяся фаза: FeF3 * 3H2O + 2FeF3 * 5NaF [Лит.]
вода 97,33%, железа(III) фторид 2,51%, натрия фторид 0,16%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 2FeF3 * 5NaF [Лит.]
вода 98,24%, железа(III) фторид 1,58%, натрия фторид 0,18%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 2FeF3 * 5NaF [Лит.]
вода 98,96%, железа(III) фторид 0,84%, натрия фторид 0,2%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 2FeF3 * 5NaF [Лит.]
вода 99,45%, железа(III) фторид 0,34%, натрия фторид 0,21%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 2FeF3 * 5NaF [Лит.]
вода 99,66%, железа(III) фторид 0,12%, натрия фторид 0,22%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 2FeF3 * 5NaF [Лит.]
вода 99,758%, железа(III) фторид 0,012%, натрия фторид 0,23%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 2FeF3 * 5NaF [Лит.]
вода 98,9996%, железа(III) фторид 0,0004%, натрия фторид 1%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 2FeF3 * 5NaF [Лит.]
вода 93,85%, железа(III) фторид 5,01%, фтороводород 1,14%, 25 °C, отделяющаяся фаза: FeF3 * 3H2O [Лит.]
вода 90,68%, железа(III) фторид 6,16%, фтороводород 3,16%, 25 °C, отделяющаяся фаза: FeF3 * 3H2O [Лит.]
вода 82,04%, железа(III) фторид 4,7%, фтороводород 13,26%, 25 °C, отделяющаяся фаза: FeF3 * 3H2O [Лит.]
вода 69,35%, железа(III) фторид 3,71%, фтороводород 26,94%, 25 °C, отделяющаяся фаза: FeF3 * 3H2O [Лит.]
вода 44,6%, железа(III) фторид 10,81%, фтороводород 44,59%, 25 °C, отделяющаяся фаза: FeF3 * 3H2O [Лит.]
вода 37,27%, железа(III) фторид 16,73%, фтороводород 46%, 25 °C, отделяющаяся фаза: FeF3 * 3H2O + FeF3 * 3HF * 3H2O [Лит.]
вода 36,85%, железа(III) фторид 16,5%, фтороводород 46,65%, 25 °C, отделяющаяся фаза: FeF3 * 3HF * 3H2O [Лит.]
вода 39,09%, железа(III) фторид 8,22%, фтороводород 52,69%, 25 °C, отделяющаяся фаза: FeF3 * 3HF * 3H2O [Лит.]
вода 27,96%, железа(III) фторид 1,06%, фтороводород 70,98%, 25 °C, отделяющаяся фаза: FeF3 * 3HF * 3H2O [Лит.]
вода 97,18%, железа(III) фторид 2,3%, калия фторид 0,52%, 25 °C, отделяющаяся фаза: FeF3 * 3H2O + FeF3 * 2KF * H2O [Лит.]
вода 98,43%, железа(III) фторид 1,01%, калия фторид 0,56%, 25 °C, отделяющаяся фаза: FeF3 * 2KF * H2O [Лит.]
вода 97,594%, железа(III) фторид 0,006%, калия фторид 2,4%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 4FeF3 * 11KF * 12H2O [Лит.]
вода 96,808%, железа(III) фторид 0,002%, калия фторид 3,19%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 4FeF3 * 11KF * 12H2O [Лит.]

Плотность:

3,87 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Реакции вещества:

  1. При красном калении обратимо реагирует с водой. [Лит.]
  2. При красном калении обратимо реагирует с сероводородом. [Лит.]
  3. При красном калении обратимо реагирует с хлороводородом. [Лит.]
  4. При кипячении в воде гидролизуется с образованием осадка гидроксида железа(III). [Лит.]
  5. При нагревании экзотермически реагирует с железом с образованием фторида железа(II). [Лит.]
  6. При нагревании энергично реагирует с кремнием, цинком, натрием, магнием, алюминием. [Лит.]
  7. При кипячении с 33%-ным водным раствором гидроксида натрия образуется осадок гидроксида железа(III). [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с парами брома, иода, серы, мышьяка. [Лит.]
  2. Не восстанавливается углеродом и медью. [Лит.]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-1000 (т)

Температура Нееля (в К):

363

Дополнительная информация::

Растворим в кислотах, разбавленной плавиковой кислоте. С фторидами щелочных металлов дает гексафторферрат-ион с константой устойчивости около 1016.

При 950 С реагирует с оксидом железа(III) с образованием черного оксида-фторида железа(III) FeOF.

Источники информации:

  1. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 369
  2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 64
  3. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 584
  4. Соросовский образовательный журнал. - 2000. - №8. - С. 56
  5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1001
  6. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 673


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер