Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

железа(II) сульфат

Синонимы и иностранные названия:

ferrous sulfate (англ.)
iron(II) sulfate (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

сульфат железа(II)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бел.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

FeO4S

Формула в виде текста:

FeSO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 151,91

Температура разложения (в °C):

680

Продукты термического разложения:

железа(III) оксид α-форма; серы(VI) оксид γ-форма; серы(IV) оксид;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 15,65 (0°C) [Лит.]
вода: 26,56 (20,13°C) [Лит.]
вода: 56,08 (70,04°C) [Лит.]
вода: 37,27 (90,13°C) [Лит.]
гидразин: реагирует 1 (20°C) [Лит.]
глицерин: 25 (15°C) [Лит.]
уксусная кислота: практически не растворим [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]
этиленгликоль: 6,4 (20°C) [Лит.]

Реакции вещества:

  1. В водном растворе реагирует с сульфитом натрия с образованием осадка моногидрата гидроксида-дисульфита дижелеза(II)-натрия NaFe2(OH)(SO3)2 · H2O. [Лит.]
  2. При нагревании обратимо разлагается до оксида железа(III), оксида серы(IV) и оксида серы(VI). Давление диссоциации при 614 С 254 мм рт.ст., при 650 С - 600 мм рт.ст. Достаточно полно разложение происходит при 700 С. [Лит.]
  3. Сульфат железа(II) до 56,8 С выделяется из водных растворов в виде гептагидрата, от 56,8 С до 64,0 С - виде тетрагидрата и выше 64 С - в виде моногидрата. [Лит.1]
  4. Водные растворы сульфата железа(II) поглощают оксид азота(II) с образованием коричневого раствора сульфата нитрозилжелеза (Fe(NO))SO4. Оксид азота(II) отщепляется при вакуумировании или нагревании раствора. [Лит.1, Лит.2]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -928,4 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -820,8 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    107,5 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    100,6 (т)

    Аналитические реакции вещества:

    Температура Нееля (в К):

    22

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-12
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 539-547
    3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 363
    4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 351
    5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1002


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер