Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хлора(VII) оксид

Синонимы и иностранные названия:

dichlorine heptoxide (англ.)
хлорный ангидрид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид хлора(VII)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. маслянистая жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cl2O7

Формула в виде текста:

Cl2O7

Молекулярная масса (в а.е.м.): 182,9

Температура плавления (в °C):

-90

Температура кипения (в °C):

80

Температура разложения (в °C):

80

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): растворим [Лит.]
тетрахлорметан: смешивается (-22°C) [Лит.]
хлорная кислота безводная: смешивается (20°C) [Лит.]

Плотность:

1,967 (-50°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,9 (-20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,855 (0°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,811 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,8053 (25°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: удушливый

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Длина связи (пм): 142 (O(1)-Cl)
Длина связи (пм): 172,5 (Cl-O(4))
Угол связи (°): 115 (Cl-O(4)-Cl)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1900 (Майкл, Конн)

Способы получения:

  1. Реакцией концентрированной хлорной кислоты с пентаоксидом фосфора. [Лит.]
  2. Реакцией концентрированной хлорной кислоты с олеумом. [Лит.]
  3. Электролиз водных растворов хлорной кислоты при температуре -50 - 0 С и потенциале 3,1 В. [Лит.]
  4. Термическое разложение перхлората ниобия при 70 С. [Лит.]
  5. Оксид хлора(VII) получают реакцией концентрированной хлорной кислоты с пентаоксидом фосфора при -78 С. [Лит.1aster]
    2HClO4 + P2O5 → Cl2O7 + 2HPO3

Реакции вещества:

  1. При попадании в воду оседает в виде капель, которые медленно растворяются с образованием хлорной кислоты и выделением большого количества тепла. [Лит.]
  2. В жидком виде ниже 60 С разлагается с образованием низших оксидов хлора и окрашиванием вещества в красно-коричневый цвет. [Лит.]
  3. В вакууме пары разлагаются выше 100 С на хлор и кислород. При давлении выше 100 мм рт.ст. распад принимает взрывной характер. [Лит.]
  4. С пентафторидом сурьмы образует перхлорилфторид. [Лит.]
  5. В тетрахлорметановом растворе реагирует с оксидом азота(V) с образованием перхлората нитрония. [Лит.]
  6. С первичными и вторичными аминами дает перхлориламины. [Лит.]
  7. В тетрахлорметановом растворе реагирует с графитом с образованием соединений внедрения. [Лит.]
  8. В тетрахлорметановом растворе реагирует с аммиаком с образованием смеси перхлората аммония и перхлориламида аммония. [Лит.]
  9. При реакции этанола с хлорным ангидридом в тетрахлорметане образуется этилперхлорат. Выход 56%. [Лит.1, Лит.2aster]
    C2H5OH + Cl2O7 → C2H5OClO3 + HClO4
  10. При реакции этиленгликоля с хлорным ангидридом в тетрахлорметане образуется этиленгликольдиперхлорат. Выход 60%. [Лит.1, Лит.2aster]
    HOCH2CH2OH + 2Cl2O7 → O3ClOCH2CH2OClO3 + 2HClO4
  11. Тетрагидрофуран реагирует с хлорным ангидридом с образованием бутан-1,4-диилдиперхлората. Выход 83%. [Лит.1]
    (CH2)4O + Cl2O7 → O3ClOCH2CH2CH2CH2OClO3
  12. При реакции этилкарбамата с хлорным ангидридом образуется этилперхлорат. [Лит.1]
    3H2NCOOC2H5 + Cl2O7 → C2H5OClO3 + [H2NC(OH)OC2H5]ClO4 + H2NCONHCOOC2H5
  13. При реакции этилиодида с избытком хлорного ангидрида при 0 С образуется этилперхлорат. Другими продуктами реакции являются оксид иода(V), этилацетат и следы диэтилового эфира. Выход 63%. [Лит.1]
  14. Диэтиловый эфир медленно реагирует с хлорным ангидридом с образованием этилперхлората. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. При комнатной температуре не реагирует с серой, фосфором, бромом. [Лит.]
  2. Не реагирует с оксидом хрома(VI) и хромилхлоридом. [Лит.]
  3. При попадании на бумагу и дерево испаряется без взрыва. [Лит.]

Давление паров (в мм рт.ст.):

1 (-47°C)
10 (-14,6°C)
100 (28,3°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

0,72 (20°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

0,975 (-10°C)
0,867 (0°C)
0,698 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

251 (ж)

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

32,3

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

285 (г)

Дополнительная информация::

Взрывает при соприкосновении с иодом.

Источники информации:

  1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1963. - Vol. 5. - С. 70
  2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 265
  3. Никитин И.В. Химия кислородных соединений галогенов. - М.: Наука, 1986. - С. 78-82
  4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 109
  5. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 862-863
  6. Росоловский В.Я. Химия безводной хлорной кислоты. - М.: Наука, 1966. - С. 115-129


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер