Карта сайта

Свойства вещества:

кальция вольфрамат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 287,93

Температура плавления (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

Приготовили два раствора 2 г бромида цетилтриметиламмония в смеси 50 мл циклогексана и 2 мл 1-пентанола. Смеси перемешивали около 20 минут пока они не стали прозрачными. В первую смесь добавили 2 мл водного раствора хлорида кальция, во вторую - 2 мл водного раствора вольфрамата натрия и смеси перемешивали 15 минут. Затем обе прозрачные микроэмульсии смешали и перемешивали их еще 15 минут. Полученную смесь перенесли в стальной автоклав с тефлоновым покрытием и нагревали при 140 с втечение 24 часов. Полученную суспензию охладили естественным остыванием до комнатной температуры, образец собрали, промыли 5 раз абсолютным этанолом и дистиллированной водой и высушили в вакууме при 60 С в течение 5 часов.

Получен нанокристаллический продукт с размером кристаллов 20-30 нм. Исследованы люминисцентные свойства.

Метод получения 2:

По 0,005 моля нитрата кальция и вольфрамата натрия были раздельно растворены в 15 мл этиленгликоля. Затем растворы были перемешаны в течение 30 минут в самодельном автоклаве с микроволновым нагревом. Реакция проходила на 50% мощности 600-ваттной микроволновки при нагревании в течение 20 минут. Цикл нагрева был по 60 с с интервалами 60 с. Конечный осадок был отделен, промыт дистиллированной водой и абсолютным этанолом и высушен при 80 С в течение 24 ч.

Были исследованы люминисцентные свойства продукта.

Метод получения 3:

Тщательно растертую эквимолярную смесь из прокаленного вольфрамового ангидрида и карбоната кальция прокаливают в течение 2-3 часов при 700-800 С. После того как смесь остынет, ее вынимают из тигля, растирают в фарфоровой ступке до тонкого порошка и вновь прокаливают при 1100 С в течение примерно 2 часов.

Остывший продукт испытывают на полноту реакции. Для этого к небольшому количеству вещества приливают разбавленную (1:1) соляную кислоту; если при этом не наблюдается выделение пузырьков углекислого газа, реакцию можно считать законченной. В противном случае полученный продукт вновь растирают в ступке и прокаливают еще раз при 1100 С.

Метод получения 4:

При желании добиться получения хорошо фосфоресцирующих препаратов вольфрамата кальция необходимо с величайшей тщательностью подвергать высокой очистке как оксид кальция, так и вольфраматный компонент, прежде чем они будут подвергнуты синтезу путем прокаливания.

Свежеосажденную вольфрамовую кислоту растворяют в 25% растворе аммиака. Образовавшемуся паравольфрамату аммония дают выкристаллизоваться и 2 раза перекристаллизовывают из горячей воды. Затем раствору паравольфрамата аммония, содержащему 25 г этого реактива в 20 мл концентрированного аммиака в 1 л воды, а также раствору хлорида кальция, содержащему 23 г этой соли в 1 л воды, дают возможость по каплям медленно стекать из двух бюреток в один и тот же сосуд. При этом образуется зернистый и легко поддающийся отфильтровыванию осадок. После высушивания выпавший в точно стехиометрическом количестве осадок вольфрамата кальция прокаливают при 1000 С в кварцевом тигле в течение 1-2 часов.

Способы получения:

1. Вольфрамат кальция получают нагреванием карбоната кальция с оксидом вольфрама(VI) при 700-800 С в течение 2-3 часов. [Лит.1]
   CaCO₃ + WO₃ → CaWO₄ + CO₂
   

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

Растворяется в растворе хлорида аммония, не растворим в кислотах.

Источники информации:

1. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.23
   
2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 71
   
3. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 92-93
   
4. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 236
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).