Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ортотеллуровая кислота

Синонимы и иностранные названия:

orthotelluric acid (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Существует с моноклинной (плотность 3,07 г/см3) и кубической (плотность 3,17 г/см3) формах.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H6O6Te

Формула в виде текста:

H6TeO6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 229,64

Температура разложения (в °C):

160

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 19,7 (0°C) [Лит.]
вода: 258,5 (100°C) [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

3,07 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

вкус: сладковато-металлический

Способы получения:

  1. Растворение теллура в горячей разбавленной азотной кислоте с добавлением хромовой кислоты. [Лит.]
  2. Реакция теллура с 30% перекисью водорода при нагревании. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. При 160 С отщепляет воду с образованием полимерной метателлуровой кислоты. [Лит.]
  2. Раствором щелочи титруется как двухосновная кислота с образованием солей с ионами TeO(OH)5- и TeO(OH)42-. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Золото не растворяется до 150 С в селеновой и теллуровой кислотах. [Лит.1]

    Стандартный электродный потенциал:

    H6TeO6 + 2H+ + 2e- → TeO2 + 4H2O, E = 1,02 (вода, 25°C)

    Показатели диссоциации:

    pKa (1) = 8,8 (25°C, вода)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -1287,4 (т)

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1526
    2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 84
    3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 362
    4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 104
    5. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 804-805


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер