Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

свинца хлорид

Синонимы и иностранные названия:

lead(II) chloride (англ.)
свинец двухлористый (устар. рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид свинца

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cl2Pb

Формула в виде текста:

PbCl2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 278,1

Температура плавления (в °C):

495

Температура кипения (в °C):

953

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,2,4-триазол расплавленный: 13,1 (140°C) [Лит.]
аммиак жидкий: мало растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
бензол: не растворим [Лит.]
бензонитрил: не растворим [Лит.]
вода: 0,67 (0°C) [Лит.]
вода: 0,98 (20°C) [Лит.]
вода: 1,071 (25°C) [Лит.]
вода: 1,19 (30°C) [Лит.]
вода: 1,307 (35°C) [Лит.]
вода: 1,78 (50°C) [Лит.]
вода: 2,082 (65°C) [Лит.]
вода: 2,62 (80°C) [Лит.]
вода: 3,1654 (95°C) [Лит.]
вода: 3,25 (100°C) [Лит.]
гидразин: реагирует 3 (20°C) [Лит.]
глицерин: 1,995 [Лит.]
диоксид серы: 0,019 (0°C) [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
пиридин: 0,364 (0°C) [Лит.]
пиридин: 0,459 (22°C) [Лит.]
пиридин: 0,758 (65°C) [Лит.]
пропиленкарбонат: 0,0006 (25°C) [Лит.]
свинец расплавленный: 1,3 (1000°C) [Лит.]
сероуглерод: не растворим [Лит.]
уксусная кислота: практически не растворим [Лит.]
хлор жидкий: не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]
этиленгликоль: 0,85 (25°C) [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

вода 90,77%, свинца хлорид 0,14%, хлороводород 9,09%, 20 °C [Лит.]
вода 79,36%, свинца хлорид 0,8%, хлороводород 19,84%, 20 °C [Лит.]
вода 69,71%, свинца хлорид 2,4%, хлороводород 27,89%, 20 °C [Лит.]

Плотность:

5,85 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Гигроскопическая точка (% относительной влажности): 99,9 (25 С)
Год открытия: 1656

Способы получения:

  1. Растворение оксида свинца(II) в соляной кислоте. [Лит.]
  2. Растворение основного карбоната свинца(II) в соляной кислоте. [Лит.]
  3. Осаждение соляной кислотой из раствора нитрата свинца(II). [Лит.]
  4. Реакцией хлора с расплавленным свинцом. [Лит.]
  5. Хлорирование оксида свинца(II) хлором при 400 С. [Лит.]
  6. Хлорирование сульфида свинца хлором при 100-800 С. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. При нагревании с водородом восстанавливается до свинца. [Лит.]
  2. При нагревании с углем в присутствии паров воды восстанавливается до свинца. [Лит.]
  3. Образует двойные соединения в пиридином и тиомочевиной. [Лит.]
  4. При действии известковой воды на горячий концентрированный раствор хлорида свинца образует дигидроксид-дихлорид дисвинца (свинцовые белила Паттинсона). [Лит.]
  5. Восстанавливается до свинца кальцием, магнием, алюминием. [Лит.]
  6. При нагревании в кислороде образует оксид свинца(II). [Лит.]
  7. При 600-700 С реагирует с угарным газом с образованием фосгена и свинца. [Лит.]
  8. При нагревании с порошком кремния образует тетрахлорид кремния и свинец. [Лит.]
  9. С жидким аммиаком образует аддукт хлорид свинца(II) - аммиак (1/8). [Лит.]
  10. В растворе соляной кислоты окисляется хлором до хлорида свинца(IV). [Лит.]
  11. При нагревании с порошком кремния на воздухе образует тетрахлорид кремния и силикат свинца. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. В сухом виде не реагирует с хлором. [Лит.]

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,1 (474°C)
1 (549°C)
2,82 (600°C)
10 (650°C)
22,4 (700°C)
60,8 (748°C)
100 (786°C)
174 (831°C)
291 (871°C)
433 (900°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

5,53 (498°C)
4,66 (518°C)
4,02 (538°C)
3,59 (558°C)
3,28 (578°C)
3,06 (598°C)
2,95 (608°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

135 (520°C)
132 (550°C)
128 (580°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-359,8 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-314,05 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

134,3 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

77 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

23,85

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

128,9

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-174 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

316 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

55,2 (г)

Дополнительная информация::

Растворим в концентрированных щелочах.

Дополнительная информация:

Дает расплав желтого, а при высокой температуре - оранжевого цвета.

Источники информации:

  1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 444-448
  2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1383-1394
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 95
  4. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 595-597
  5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 319, 891-892
  6. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 198-199
  7. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 227-231


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер