Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

свинца фторид

Синонимы и иностранные названия:

lead(II) fluoride (англ.)
свинца дифторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид свинца

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F2Pb

Формула в виде текста:

PbF2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 245,197

Температура плавления (в °C):

822

Температура кипения (в °C):

1290

Температуры полиморфных переходов (в °C):

ромбические крист. (α) в кубические крист. (β) = 447°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 0,06 (9°C) [Лит.]
вода: 0,064 (18°C) [Лит.]
вода: 0,066 (20°C) [Лит.]
вода: 0,068 (26,6°C) [Лит.]
гидразин: реагирует 6 (20°C) [Лит.]
диоксид серы: 0,053 (0°C) [Лит.]
фтороводород: 3,67 (-23,1°C) [Лит.]
фтороводород: 3,56 (-8,3°C) [Лит.]
фтороводород: 2,62 (12,4°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Плотность:

8,24 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Действием плавиковой кислоты на гидроксид свинца(II). [Лит.]

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -677 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      113 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      74 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      11,9

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      160,2

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -437 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      293 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      51,5 (г)

      Применение:

      Твердый электролит, для изготовления катодов в химических источниках тока. Компонент специальных сплавов, керамики, лазерных материалов, эмалей, расплавов для получения монокристаллов оксидов металлов.

      Источники информации:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 449
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1396-1397
      3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 188-189
      4. Киргинцев А.Н., Трушникова Л.Н., Лаврентьева В.Г. Растворимость неорганических веществ в воде. - Л.: Химия, 1972. - С. 18
      5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 891
      6. Успехи химии. - 2004. - Т.73, №4. - С. 404-434
      7. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 518


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер