церий

Главная страница

Базы данных

База данных свойств веществ (поиск)

Карта сайта

Свойства вещества:

Синонимы и иностранные названия:

cerium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. кубические кристаллы металла

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Существует в кубической (гамма) и гексагональной (бета) модификации. Температура перехода из гамма в бета 393 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 140,12

Температура плавления (в °C):

804

Температура кипения (в °C):

3450

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бромид церия расплавленный: 5,7 (900°C) [Лит.]
вода: не растворим [Лит.]
иодид церия расплавленный: 11,2 (900°C) [Лит.]
ртуть: 0,016 (20°C) [Лит.]
ртуть: 0,1 (150°C) [Лит.]
ртуть: 1 (450°C) [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

6,77 (20°C, г/см³, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1803 (Берцелиус Я., Гизингер В.)

Способы получения:

Церий получают восстановлением хлорида церия(III) кальцием. [Лит.1]
2CeCl₃ + 3Ca → 2Ce + 3CaCl₂
Церий получают электролизом хлорида церия(III) в расплавленной смеси хлоридов натрия и калия. [Лит.1]

Реакции вещества:

Воспламеняется в сухом кислороде при 320 С с образованием оксида церия(IV). [Лит.]
Бурно реагирует с расплавленным цинком с образованием интерметаллидов. [Лит.]
Растворяется в минеральных кислотах. [Лит.]
Разлагает кипящую воду. [Лит.]
Реагирует с азотом с образованием нитрида церия(III). [Лит.]
Интенсивно реагирует с водородом при нагревании с образованием гидридов. [Лит.]
При хранении на воздухе быстро превращается в смесь гидратированных гидроксокарбонатов. [Лит.]

Периоды полураспада:

¹²¹₅₈Ce = 1,1 с (β⁺ (100%), β⁺p (около 1%))
¹²³₅₈Ce = 3,8 с (β⁺ (100%), β⁺p)
¹²⁴₅₈Ce = 9,1 с (β⁺ (100%))
¹²⁵₅₈Ce = 9,7 с (β⁺ (100%), β⁺p (?))
^125m₅₈Ce = 13 с (изотопный переход (100%))
¹²⁶₅₈Ce = 51,0 с (β⁺ (100%))
¹²⁷₅₈Ce = 34 с (β⁺ (100%))
^127m₅₈Ce = 28,6 с (β⁺ (100%))
¹²⁸₅₈Ce = 3,93 мин (β⁺ (100%))
¹²⁹₅₈Ce = 3,5 мин (β⁺ (100%))
¹³⁰₅₈Ce = 22,9 мин (β⁺ (100%))
^130m₅₈Ce = 100 нс (изотопный переход (100%))
¹³¹₅₈Ce = 10,3 мин (β⁺ (100%))
^131m₅₈Ce = 5,4 мин (β⁺ (100%))
¹³²₅₈Ce = 3,51 ч (β⁺ (100%))
^132m₅₈Ce = 9,4 мс (изотопный переход (100%))
¹³³₅₈Ce = 97 мин (β⁺ (100%))
^133m₅₈Ce = 5,1 ч (β⁺ (100%))
¹³⁴₅₈Ce = 3,16 дня (захват электрона (100%))
^134m₅₈Ce = 308 нс (изотопный переход (100%))
¹³⁵₅₈Ce = 17,7 ч (β⁺ (100%))
^135m₅₈Ce = 20 с (изотопный переход (100%))
¹³⁶₅₈Ce = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,185%))
^136m₅₈Ce = 1,96 мкс (изотопный переход (100%))
¹³⁷₅₈Ce = 9,0 ч (β⁺ (100%))
^137m₅₈Ce = 34,4 ч (изотопный переход (99,21%), β⁺ (0,79%))
¹³⁸₅₈Ce = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,251%))
^138m₅₈Ce = 8,65 мс (изотопный переход (100%))
¹³⁹₅₈Ce = 137,641 дня (захват электрона (100%))
^139m₅₈Ce = 56,54 с (изотопный переход (100%))
¹⁴⁰₅₈Ce = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 88,45%))
^140m₅₈Ce = 7,3 мкс (изотопный переход (100%))
¹⁴¹₅₈Ce = 32,511 дня (β^- (100%))
¹⁴²₅₈Ce = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 11,114%))
¹⁴³₅₈Ce = 33,039 ч (β^- (100%))
¹⁴⁴₅₈Ce = 284,91 дня (β^- (100%))
¹⁴⁵₅₈Ce = 3,01 мин (β^- (100%))
¹⁴⁶₅₈Ce = 13,52 мин (β^- (100%))
¹⁴⁷₅₈Ce = 56,4 с (β^- (100%))
¹⁴⁸₅₈Ce = 56,8 с (β^- (100%))
¹⁴⁹₅₈Ce = 4,94 с (β^- (100%))
¹⁵⁰₅₈Ce = 6,05 с (β^- (100%))
¹⁵¹₅₈Ce = 1,76 с (β^- (100%))
¹⁵²₅₈Ce = 1,42 с (β^- (100%))
¹⁵³₅₈Ce = 865 мс (β^- (100%), β^-n)
¹⁵⁴₅₈Ce = 722 мс (β^- (100%), β^-n)
¹⁵⁵₅₈Ce = 313 мс (β^- (100%), β^-n)
¹⁵⁶₅₈Ce = 233 мс (β^- (100%), β^-n)
¹⁵⁷₅₈Ce = 175 мс (β^- (100%), β^-n)
¹⁵⁸₅₈Ce = 99 мс (β^- (100%), β^-n (?))

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,01 (1292°C)
0,1 (1442°C)
1 (1602°C)
10 (1860°C)

Стандартный электродный потенциал:

Ce³⁺ + 3e^- → Ce, E = -2,34 (вода, 25°C)
Ce⁴⁺ + e^- → Ce³⁺, E = 1,72 (вода, 25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

64 (т)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

26,9 (т)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

8,8

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

409

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f²5s²5p⁶6s².

Источники информации:

Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 552
Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 52
Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 112
Сонгина О.А. Редкие металлы. - 3 изд. - М.: Металлургия, 1964. - С. 228-246

Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:

Отправить пожелания для базы данных (анонимно).

Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.