Карта сайта

Свойства вещества:

хлора(I) фторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 54,45

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Реакцией равных объемов фтора с хлором при 220-230 С в аппаратуре из медных трубок получают фторид хлора(I). Выход 90%. [Лит.1, Лит.2]
   Cl₂ + F₂ → 2ClF
   
2. Монофторид хлора может быть получен реакцией хлора с фторидом серебра при перемешивании при 200 C и давлении 46 атмосфер в течение 5 часов. Также были предложены реакции хлора с фторидами щелочных металлов при 725 С и тетрафторборатом серебра при 150 С. Выход 18,5%. [Лит.1]
   Cl₂ + AgF → ClF + AgCl
   
3. Монофторид хлора может быть получен реакцией фторсульфоната хлора(I) с тщательно высушенным фторидом цезия. Выход 71%. [Лит.1, Лит.2]
   ClOSO₂F + CsF → ClF + CsOSO₂F
   
4. Монофторид хлора можно получить реакцией трифторида хлора с хлором при 150 °С и давлении 42,2 атм в автоклаве в течение 18 часов. После реакции смесь разделяют фракционной перегонкой. Выход 95%. [Лит.1]
   ClF₃ + Cl₂ → 3ClF
   

Реакции вещества:

1. Реагирует с азотной кислотой при температуре ниже 161 К с образованием нитрата хлора и фтороводорода. (выход 85%) [Лит.]
2. Реагирует с фторсульфоновой кислотой с образованием фторсульфата хлора и большого количества побочных продуктов. (выход 30%) [Лит.]
3. Реагирует со стеклом. [Лит.]
4. Бурно реагирует с избытком воды при комнатной температуре с образованием фтороводорода, хлора и кислорода. [Лит.]
5. Реагирует с водой при избытке монофторида хлора с образованием хлора, хлорилфторида, фтороводорода, оксида хлора(IV) и кислорода. [Лит.]
6. С тетрахлоридом олова образует дифторид-дихлорид олова и хлор. [Лит.]
7. При 25 С гладко фторирует вольфрам и молибден до гексафторидов. [Лит.]
8. С тетрахлоридом титана образует дифторид-дихлорид титана и хлор. [Лит.]
9. При 25 С окисляет дисульфид молибдена в гексафторид молибдена, тетрафтотрид серы и хлор. [Лит.]
10. Оксид хрома(VI) образует с избытком монофторида хлора хромилфторид, хлор, кислород и хлорилфторид. [Лит.]
11. Реагирует с пентафторидом мышьяка с образованием гексафторарсената(V) фтордихлора Cl2F(AsF6). [Лит.]
12. Реагрует с хлорсульфоновой кислотой с образованием фторсульфоновой кислоты и хлора. [Лит.]
13. Воспламеняет мышьяк и сурьму. [Лит.]
14. Легко реагирует с бромом и иодом. [Лит.]
15. Реагирует с водородом при нагревании. [Лит.]
16. При нагревании реагирует с цинком, медью, платиной. [Лит.]
17. Порошок железа накаляется в атмосфере монофторида хлора. [Лит.]
18. Поджигает предварительно сильно нагретые магний и алюминий. [Лит.]
19. На холоду дает на натрии защитный белый слой, но при нагревании поджигает его. [Лит.]
20. Воспламеняет аморфный бор, аморфный кремний и красный фосфор при комнатной температуре. [Лит.]
21. Ртуть при комнатной температуре в атмосфере монофторида хлора покрывается черно-бурой оболочной, но при нагревании бурно реагирует. [Лит.]
22. При нагревании реагирует с золотом. [Лит.]
23. Нитрат хлора можно получить реакцией фторида хлора(I) с азотной кислотой при низкой температуре. Выход 85-95%. [Лит.1]
    ClF + HNO₃ → ClNO₃ + HF
    
24. Монофторид хлора реагирует с оксидом серы(IV) с образованием диоксида-фторида-хлорида серы(VI). Выход 99%. [Лит.1]
    SO₂ + ClF → SO₂ClF
    
25. Монофторид хлора реагирует с трифторметилгидропероксидом с образованием хлорперокситрифторметана. Выход 95%. [Лит.1]
    CF₃OOH + ClF → CF₃OOCl + HF
    
26. Трифторацетилгипохлорит был получен реакцией фторида хлора(I) с трифторацетатом натрия. [Лит.1]
    CF₃COONa + ClF → CF₃COOCl + NaF
    
27. При комнатной температуре монофторид хлора гладко реагирует с серой с образованием тетрафторида серы. [Лит.1]
    S + 4ClF → SF₄ + 2Cl₂
    
28. Гексафтороарсенат(V) фтордиазония окисляет монофторид хлора при 25 °С во фтороводороде до гексафторарсената дифторхлора(III). [Лит.1]
    N₂F[AsF₆] + ClF → ClF₂[AsF₆] + N₂
    
29. Хлоразид может быть получен реакцией азотистоводородной кислоты с фторидом хлора(I) в 1,1,1,2,2,3,4,4,4-нонафторбутане. Выход 100%. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Источники информации:

1. Никитин И.В. Фториды и оксифториды галогенов. - М.: Наука, 1989. - С. 5-16
   
2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 109-110
   
3. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 126-127
   
4. Фиалков Я.А. Межгалоидные соединения. - Киев: Издательство АН Украинской ССР, 1958. - С. 20-29
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).