Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фосфора(V) трибромид-оксид

Синонимы и иностранные названия:

phosphoric tribromide (англ.)
фосфорила бромид (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. пластинчатые кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Br3OP

Формула в виде текста:

POBr3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 286,69

Температура плавления (в °C):

55,7

Температура кипения (в °C):

192

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

2,82 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Кормачев В.В., Федосеев М.С. Препаративная химия фосфора. - Пермь, 1992 стр. 14

В двухгорлую колбу емкостью I л с капельной воронкой и горизонтально расположенной осушительной (P4O10) трубкой к 630 г

PBr3 медленно добавляют по каплям 370 г брома, причем колбу охлаждают проточной водой. Образовавшуюся массу хорошо измельчают стеклянной палочкой и затем добавляют 120 г свежего P4O10, лучше всего из только что вскрытой банки. После хорошего перемешивания колбу нагревают до тех пор, пока содержимое колбы полностью не разложится. Сильно нагревать нельзя, ввиду возможности разложения PBr5. Затем осушительную трубку заменяют на воздушный холодильник, в течение часа поднимают температуру и перегоняют при атмосферном давлении.

Выход 80%, считая на РВr5.

РОВr3 при повышенной температуре разлагается, т.пл. = 55°С, т.кип. = 193°С, d = 2,82. Растворяется в эфире. В воде медленно разлагается с образованием H3PO4 и НВr.

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -458 (т)

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      45,6

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -390,8 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      359,8 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      90 (г)

      Источники информации:

      1. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 208-209
      2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 456


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер