Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

меди(I) сульфат

Синонимы и иностранные названия:

сopper(I) sulfate (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

сульфат меди(I)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-сер. кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cu2O4S

Формула в виде текста:

Cu2SO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 223,155

Температура разложения (в °C):

100

Продукты термического разложения:

меди(I) оксид;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
уксусная кислота: мало растворим [Лит.]

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.4, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 1075

Медные стружки помещают в нагретую до 200 С концентрированную серную кислоту, при этом раствор окрашивается в зеленый цвет. Раствор по каплям вливают через асбестовый фильтр в смесь спирта с эфиром (1:1) или в метанол. Сульфат меди(I) выпадает в виде почти белых кристаллов. Жидкость декантируют, осадок промывают спиртом и высушивают в вакууме.

Метод получения 2:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.4, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 1075

2 г измельченного оксида меди(I), свободного от оксида меди(II) и 20 мл очень чистого диметилсульфата нагревают при 160 С и интенсивном встряхивании в небольшой колбе, при этом твердое вещество окрашивается в светло-серый цвет. После окончания выделения газа тотчас прерывают нагревание и декантируют избыток диметилсульфата, чтоб он не перевел сульфат меди(I) в сульфат меди(II). Осадок многократно промывают обезвоженным эфиром и сушат в вакууме.

Способы получения:

  1. Реакцией меди с безводной серной кислотой. [Лит.]
  2. Реакцией оксида меди(I) с диметилсульфатом при 160 С. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. При действии воды диспропорционирует на сульфат меди(II) и медь. [Лит.]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -749,7 (т)

    Дополнительная информация::

    При нагревании на воздухе до 200 С окисляется в сульфат меди (II) и оксид меди (II).

    Источники информации:

    1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 962
    2. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 104
    3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 267
    4. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 671


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер