Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

железа(II) гидроксид

Синонимы и иностранные названия:

iron(II) hydroxide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гидроксид железа(II)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-зелен. тригональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H2FeO2

Формула в виде текста:

Fe(OH)2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 89,86

Температура разложения (в °C):

150

Продукты термического разложения:

железа(II,III) оксид; вода; водород;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,0000732 (25°C) [Лит.]

Плотность:

3,4 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Магнитная восприимчивость (мм3/кг): 124,6 (при 28,6 С)

Реакции вещества:

  1. Окисляется пероксидом водорода до гидратированного оксида железа(III). [Лит.]
    2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3
  2. Способен восстанавливать нитрат-ионы до аммиака. [Лит.]
  3. В инертной атмосфере при комнатной температуре постепенно разлагается до оксида железа(II,III) и водорода. [Лит.]
  4. В концентрированных щелочах медленно растворяется с образованием гидроксокомплексов. [Лит.]
  5. На воздухе мгновенно начинает окислятся до грязно-зеленого вещества, содержащего атомы трехвалентного железа. Дальнейшее окисление ведет к грязно-бурому гидратированнму оксиду железа(III). [Лит.]

    Стандартный электродный потенциал:

    Fe(OH)3 + H+ + e- → Fe(OH)2 + H2O, E = 0,271 (вода, 25°C)

    Показатели диссоциации:

    pKb (2) = 3,89 (25°C, вода)
    pПР (0) = 15 (20°C, вода)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -561,7 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -479,7 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    88 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    97,1 (т)

    Дополнительная информация::

    Растворим в кислотах, не растворим в щелочах.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 535
    2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 409
    3. Неорганическая химия. – Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.3, Кн.2. - М.: Академия, 2007. - С. 58-59
    4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 62


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер