Main page (Russian) Search in database (English)

Properties of substance:

potassium hydroxide

Group of substances:

inorganic

Physical appearance:

colorless monoclinic crystals

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

HKO

Structural formula as text:

KOH

Molar/atomic mass: 56.11

Melting point (°C):

380

Boiling point (°C):

1320

Solubility (g/100 g of solvent):

ammonia liquid : 0.000028 (-40°C) [Ref.]
diethyl ether: insoluble [Ref.]
dimethylformamide: 0.1 (25°C) [Ref.]
ethanol: 38.7 (28°C) [Ref.]
ethyl acetate: insoluble [Ref.]
methanol: 55 (28°C) [Ref.]
water: 96.9 (0°C) [Ref.]
water: 102.8 (10°C) [Ref.]
water: 111.9 (20°C) [Ref.]
water: 117.9 (25°C) [Ref.]
water: 135.3 (40°C) [Ref.]
water: 147.5 (60°C) [Ref.]
water: 162.5 (80°C) [Ref.]
water: 179.3 (100°C) [Ref.]
water: 206 (120°C) [Ref.]
water: 367 (140°C) [Ref.]

Multicomponent solubility (in wt%):

water 19.5%, acetone 80.1%, potassium hydroxide 0.4%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 28.8%, acetone 70.5%, potassium hydroxide 0.7%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 45.3%, acetone 52.7%, potassium hydroxide 2.%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 53.9%, acetone 41.7%, potassium hydroxide 4.4%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 65.2%, acetone 26.6%, potassium hydroxide 8.2%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 73.8%, acetone 11.1%, potassium hydroxide 15.1%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 73.8%, acetone 5.5%, potassium hydroxide 20.7%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 70.8%, acetone 2.%, potassium hydroxide 27.2%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 70.3%, acetone 1.3%, potassium hydroxide 28.4%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 55.8%, acetone 0.4%, potassium hydroxide 43.8%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]

Properties of solutions:

30,9% (wt.), solvent - water
  Freezing point (°C) = -62.8
50% (wt.), solvent - water
  Dynamic viscosity (mPa·s) = 7.892 (20°)
  Density (g/cm3) = 1.5024 (20°)
  Index of refraction = 1.4247 (20°)

Hygroscopic:

yes

Numerical data:

Critical relative humidity (%): 8.7

Density:

2.12 (25°C, g/cm3)

Reactions of synthesis:

  1. [Ref.1]
    2K + 2H2O → 2KOH + H2

Reactions:

  1. Yeild 100%. [Ref.1]
    NOHSO4 + 2KOH → KHSO4 + KNO2 + H2O
  2. [Ref.1]
    Na + KOH → K + NaOH
  3. [Ref.1]
    (CN)2 + 2KOH → KCN + KOCN + H2O
  4. [Ref.1aster]
    KOH + HBF4 → KBF4 + H2O
  5. [Ref.1aster]
    HN3 + KOH → KN3 + H2O
  6. [Ref.1]
    6KOH + 4O3 → 4KO3 + 2KOH * H2O + O2
  7. [Ref.1aster]
    2KOH + CrO3 → K2CrO4 + H2O

Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):

7.5

Enthalpy (heat) of vaporization ΔvapH (kJ/mol):

128.9

Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH (298 K, kJ/mol)

-424.676 (s) [Ref.]
-232.63 (g) [Ref.]
-412.7 (l) [Ref.]

Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG (298 K, kJ/mol)

-378.858 (s) [Ref.]
-233.762 (g) [Ref.]

Standard molar entropy S (298 K, J/(mol·K))

78.91 (s) [Ref.]
236.38 (g) [Ref.]
96.6 (l) [Ref.]

Molar heat capacity at constant pressure Cp (298 K, J/(mol·K))

64.897 (s) [Ref.]
48.524 (g) [Ref.]
83.1 (l) [Ref.]

LD50 (mg/kg):

365 (rats, oral)

References:

  1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - pp. 851-852
  2. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - pp. 47 [Russian]
  3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - pp. 128-129 [Russian]
  4. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. - М.: Химия, 2000. - pp. 32-33 [Russian]
  5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - pp. 229 [Russian]
  6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 68 [Russian]
  7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 678 [Russian]
  8. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - pp. 295, 299 [Russian]

    What information do you need?




    © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru