Карта сайта

Свойства вещества:

диводорода гексафторсиликат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 144,09

Реакции вещества:

1. Реагирует с борной кислотой с выделение кремниевой кислоты. [Лит.]
2. При концентрации выше 13,3% разъедает стекло. [Лит.]
3. С хлоридом натрия образует осадок гексафторсиликата натрия и соляную кислоту. [Лит.]
4. При титровании щелочами дает две переходные точки, первой из которых соответствует полная нейтрализация, а второй - распад иона гексафторсиликата под действием избытка щелочи. [Лит.]
5. В парах сильно диссоциирована на тетрафторид кремния и фтороводород. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. К действию кремнефтористоводородной кислоты устойчивы латунь и хромоникелевая сталь. [Лит.]
   

Свойства растворов:

Показатели диссоциации:

Дополнительная информация::

При концентрации выше 60,92% и температуре 20-22 С улетучивается разлагаясь без остатка.

Растворяет железо, цинк, олово с образованием гексафторсиликатов.

Источники информации:

1. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 40
   
2. Исикава Н., Кобаяси Ё. Фтор: химия и применение. - М.: Мир, 1982. - С. 58-59
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 602-603
   
4. Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). - Ч.2. - Л.: Химия, 1974. - С. 1103-1104
   
5. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 331-357
   
6. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 112-117
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).