Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

бромноватистая кислота

Синонимы и иностранные названия:

hypobromous acid (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

желт. водный раствор

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

HBrO

Формула в виде текста:

HOBr

Молекулярная масса (в а.е.м.): 96,911

Продукты термического разложения:

бромоводород; бромноватая кислота;
3HBrO → 2HBr + HBrO3

Способы получения:

  1. Реакцией брома с водным раствором нитрата серебра, с последующей перегонкой под вакуумом. [Лит.]
  2. Реакция брома с оксидом серебра. [Лит.]
  3. Реакция брома с суспензией оксида ртути в воде. [Лит.]
  4. 2Br2 + 3HgO + H2O → Hg3O2Br2 + 2HBrO

Реакции вещества:

  1. Под действием света или в присутствии катализаторов разлагается до бромоводорода и кислорода. [Лит.]
    2HBrO → 2HBr + O2
  2. Реагирует с щелочами (например, с едким натром) с образованием гипобромитов. [Лит.]
    HBrO + NaOH → NaOBr + H2O
  3. Реагирует с концентрированной бромоводородной кислотой с образованием брома. [Лит.]
    HBrO + HBr → Br2 + H2O
  4. Реагирует с концентрированной иодоводородной кислотой с выделением иода. [Лит.]
    HBrO + 2HI → HBr + I2 + H2O

    Стандартный электродный потенциал:

    BrO- + H2O + 2e- → Br- + 2OH-, E = 0,76 (вода, 25°C)
    2HBrO + 2H+ + 2e- → Br2 + 2H2O, E = 1,59 (вода, 25°C)

    Показатели диссоциации:

    pKa (1) = 8,7 (25°C, вода)

    Дополнительная информация::

    Неустойчива, растворы диспропорционируют при стоянии до бромноватой и бромоводородной кислот. Известна только в растворе до 30% концентрации. Растворы можно перегонять под уменьшенным давлением и температуре не выше 30 С.

    Источники информации:

    1. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. - М.: Химия, 2000. - С. 266
    2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 281
    3. Полянский Н.Г. Аналитическая химия брома. - М.: Наука, 1980. - С. 28
    4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 218
    5. Успехи химии. - 2004. - Т.73, №6. - С. 668-669
    6. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 318


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер